化学必修2（苏教版） 复习.

Presentation on theme: "化学必修2（苏教版） 复习."— Presentation transcript:

1 化学必修2（苏教版） 复习

2 原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系
专题一之 一、原子结构知识框架 原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系 核外电子运动特 点 原子核 (质子和 中子) 原子的构成 核外 电子 核外电子的排布规律(原子结构示意图) 核素和同位素 核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系

3 （一）、原子核 核素 1、原子 A XZ 2、电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数
（一）、原子核 核素 质子 Z个 原子核 1、原子 A XZ 中子 （A-Z）个 核外电子 Z个 、数量关系：核内质子数＝核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数 阴离子 核内质子数＜核外电子数 3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

4 3、核素 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素
二、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

5 相关知识请好好复习必修2教材！ ▲构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。 原子结构 原子核 电性关系和质量关系 元素与原子的关系
原子中各微粒间的数量关系、 原子结构 原子核 电性关系和质量关系 （质子、中子 ） 核素、同位素的含义 元素与原子的关系 核外电子 核外电子 排布规律 电子排布与元素性质间的关系 相关知识请好好复习必修2教材！

6 （二）原子结构与元素周期律、周期表的相互关系的知识框架
原子最外电子排布变化 周期表的 周期 元素周期表 元素周期律 归纳出 表现为 周期表的 族 原子半径变化 认识IIA VA过渡元素 元素化合价 变化 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化

7 【概括总结】 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、 第VIII族（8、9、10列） 元素周期表结构
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族 短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种） 周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、 32种） 不完全周期（七行） （元素有26种多） 同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。 同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。

8 周期表中元素位、构、性的关系 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 电子层数 金属性、非金属性强弱 周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 （主族）化合价 同位－化学性质相同 表中位置 元素性质 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数相同

9 微粒半径比较规律 ⑴ 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小
⑴ 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小 Na >Mg >Al >Si Na+ >Mg2+ >Al3+ ⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 Li < Na < K F- < Cl- < Br- ⑶ 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小 O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (第二周期阴离子） (第三周期阳离子） ⑷ 同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子 价态越高，微粒半径越小。 Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H-

10 （三）、分子结构 要求掌握“一力、二键、三晶体” 1、化学键 注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键） 2、离子键 （1） 记住定义 （2）形成离子键的条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合 （3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较） 电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

11 3、共价键 （1）定义 （2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间） 共价键 极性键（同种元素原子之间） （3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）： 4、电子式 （2）含共价键和含离子键电子式的异同点

12 5、晶体 （1）离子晶体、分子晶体、原子晶体 （2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质） （3）注意几种常见晶体的结构特点 参考发给大家的必修2总复习知识网络的表3微粒间作用力及晶体类型（184页）

13 专题二、化学反应与能量变化（选修中我们已进一步学习）
（一）化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 数学表达式：v = 2、外界条件对化学反应速率的影响

14 其他因素的影响 浓度 当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。
对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。 压强 其它条件不变,温度升高,反应速率加快。 温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍. 温度 催化剂 适当的催化剂能加快化学反应速率 。 反应物颗粒大小、溶剂； 其他因素的影响 光； 超声波等。

15 1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应. (1)表示:反应物 生成物
（二）化学反应的限度 1.可逆反应:在相同条件下,同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应. (1)表示:反应物 生成物 (2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度. 2.化学平衡状态: 是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应 的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.

16 判断依据： a. V正=V逆 5.关于化学平衡的计算 3.化学平衡状态的特征 a.逆：可逆反应 b.等：V正=V逆
c.动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡 4. 化学平衡的判断依据和方法 判断依据： a. V正=V逆 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变 5.关于化学平衡的计算

17 （二）化学反应中的热量 包括燃料燃烧、热效应（放热和吸热反应）、热化学方程式等。

18

19

20 （三）化学能与电能的转化 包括原电池、化学电源、电解池等。 （四）太阳能、生物质能和氢能的利用

21 2、燃烧的本质—氧化还原反应

22 3、原电池∶

23

24 4、电解

25 专题三、有机化合物的获得与应用（一）、烃类概述
通式 结构特点 苯及其同系物 炔 烃 烯 烃 烷 烃 分 类 物理性质 ①C—C单键 ②链烃 ①含一个 C=C键 ②链烃 ①含一个 C C键 ②链烃 ①含一个苯环 ②侧链为烷烃 基 CnH2n CnH2n-6 CnH2n-2 CnH2n+2 简单的同系物 常温下为液态 不溶于水，密 度比水小。 一般随分子中碳原子数的增多 沸点升高，液时密度增大，气态碳 原子数为1～4 。不溶于水，液态 烃密度比水小。

26 化 学 性 质 苯及其同系物 炔 烃 烯 烃 烷 烃 ①与卤素 取代（光 照） ②燃烧 ③裂化反 应 ①与X2 H2 H2O等发生 加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应 燃烧 被酸性 KMnO4 溶液氧化 ①取代反应 卤代 硝化 磺化 ②加成反应 ③氧化反应 燃烧 苯的 同系物被酸 性KMnO4 溶液氧化 ①加成反应 ②氧化反应 燃烧 被酸 性 KMnO4 溶液氧化

27 乙 烯 乙 炔 苯 甲 烷 键 长 10-10 m 键 角 空间构型 物 质 1.54 正四面体 109°28′ 1.33 120° 平面型 1.20 直线型 180° 120° 1.40 平面型

28 （二）烃的衍生物知识总结

29 烃的衍生物概述 类别 官能团 通式 代表物 主要化学性质 醇 酚 醛 羧酸 酯 —OH R—OH CnH2n+2O CH3CH2OH
(1)与钠反应 (2)取代反应 (3)消去反应 (4)分子间脱水 (5)氧化反应 (6)酯化反应 酚 Ar—OH CnH2n-6O C6H5—OH (1)有弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应 (4)缩聚反应 醛 —CHO R—CHO CnH2nO CH3CHO (1)氧化反应 (2)还原反应 羧酸 —COOH R—COOH CnH2nO2 CH3COOH (1)具有酸性 (2)酯化反应 酯 —COO— RCOOR` CH3COOC2H5 水解反应

30 （三）各类有机物的衍变关系 烃 R—H 卤代烃 R—X 醇类 R—OH 醛类 R—CHO 羧酸 R—COOH 酯类 RCOOR`
消去 取代 水解 氧化 加氢 酯化 CH3CH3 CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH2OH CH2Br CH2OH CHO COOH [ CH2—CH ]n Cl CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 CH3CH2Br O=C CH2 O

31 （四）有机反应常见基本类型∶ 1、取代反应 5、还原反应（得氢或失氧） 定义：（教材56页） 6、酯化反应（实质为取代）
1、取代反应 、还原反应（得氢或失氧） 定义：（教材56页） 、酯化反应（实质为取代） 类型： （教材68页） 2、加成反应 、水解反应（实质为取代） 定义：（教材60页） （含皂化反应教材71页） 基团：（有不饱和双键） 3、聚合反应（有加聚和缩聚） 定义：（教材79到80页） 基团： 4、氧化反应（得氧或失氢）

32 专题四化学科学与人类文明 一、化学是认识和创造物质的科学 二、化学是社会可持续发展的基础
理解教材中有关合成氨技术、青霉素发现、化学合成和分离技术、环境保护、二氧化碳的回收、绿色化学等知识内容。

33 复习一必修1、2的基础知识，完成相关练习，特别是和教材课后练习相联系相关的习题。
祝同学们考试成功！