課程名稱：電解質 編輯／楊秉鈞老師 錄音／陳記住老師 ◆ 認識電解質 ◆ 電解質的意義 ◆ 解離說 ◆ 溶解與解離 ◆ 解離方程式

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1 課程名稱：電解質 編輯／楊秉鈞老師 錄音／陳記住老師 ◆ 認識電解質 ◆ 電解質的意義 ◆ 解離說 ◆ 溶解與解離 ◆ 解離方程式
◆ 常見的(非)電解質 ◆ 範例 編輯／楊秉鈞老師 錄音／陳記住老師

2  認識電解質

3 電解質檢驗的儀器設置  儀器設置： （1）電源用： 。  屬於 電源 （2）電解槽設置於電路中，以檢驗待測水溶液是否能導電 （3）電極材質： 棒 （ 棒） （4）電極棒標示：  甲稱 極  離電池 極近  乙稱 極  離電池 極近 （5）燈泡：用以觀察是否導電 電池 直流 石墨 碳 正 正 負 負 電解槽 直流電源 燈泡 正極 負極

4 電解質探索實驗 蒸餾水 硫酸 鹽酸 硝酸鉀 氫氧化鈉 醋酸 蔗糖 酒精 燈泡亮否 電解質 備註 非電解質 ● ● ● ● ●  燈較暗 ●

5 電解質與非電解質的意義  電解質與非電解質的意義： （1）電解質： 溶於水，能導電者  電解質：電解質導電程度大，易導電者  電解質：電解質導電程度小，不易導電者 （2） ：化合物溶於水，不能導電者 化合物 強 弱 非電解質 化合物溶於水 較暗 弱電解質 燈亮 燈不亮 很亮 非電解質 電解質 強電解質

6  解離說 －電解質導電原理 西元1884年 瑞典化學家 阿瑞尼斯 Svante August Arrhenius 提出『解離說』
（西元1859～1927年 ）

7 阿瑞尼斯的解離說  解離說：（ ） （1）瑞典阿瑞尼斯提出『解離說』，來解釋為何電解質能導電 （2）解離說的三大論點：  ：電解質在水溶液中會解離成 離子  電解質會以全部或部分為 狀態存在  解離後之正負離子數目 相等  ：正、負離子自由移動，通電後朝定向移動  通電時正離子朝電極 極移動  通電時負離子朝電極 極移動  ：電解質解離後仍維持電中性  正離子所帶正電總電量＝負離子所帶負電總電量 電離說 會解離 正、負 離子 不一定 會移動 負 正 電中性 導體能導電的原因是因為自由電子的移動 電解質導電的原因是因為離子的移動

8 X 解離說－『會解離』說明一  說明例：氯化鈉 NaCl 電解質  解離粒子數比（1：1 型）： 。 Cl- NaCl Cl- NaCl
正、負離子數目相等 NaCl Cl- Cl- Na+ Na+ NaCl NaCl Cl- Na+ Cl- NaCl Na+ Cl- Na+ NaCl NaCl Na+ Cl- NaCl Cl- Na+ X

9 X 解離說－『會解離』說明二  說明例：氯化鈣 CaCl2 電解質  解離粒子數比（1：2 型）： 。 Cl- Cl- CaCl2
正、負離子數目不相等 Cl- Ca+2 Cl- CaCl2 Ca+2 CaCl2 Cl- Ca+2 Cl- Cl- CaCl2 Cl- CaCl2 Cl- Cl- Ca+2 X

10 電解質與非電解質  離子存在 分子存在 電解質 非電解質

11 解離說－『會移動』說明  說明：氯化鈣 CaCl2 電解質  正離子（Ca2＋）向 極移動；負離子（Cl－）向 極移動。  電解質因 移動而導電。  離子移動在二極發生 。 負 正 離子 化學反應 Cl- Ca2+ Cl- Ca2+ （媒體：1 ）

12 解離說－『電中性』說明 NaCl CaCl2 Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl-
 電中性的意義 　 （1）電解質中，正、負離子所帶的總電量 。 　　　（ 電量和  電量和，即淨電量＝0） 　 （2）電解質中，正、負離子的數目 。 　　　（此關係只在 型電解質的解離才符合）　 相等 ＝ 不一定相等 1：1

13 溶解與解離  溶解： 例如： 蔗糖在水中攪拌後消失不見，這是由於蔗糖分子離開 固体表面而均勻分散到水中，此現象稱 。  變化  解離：
例如： 蔗糖在水中攪拌後消失不見，這是由於蔗糖分子離開 固体表面而均勻分散到水中，此現象稱 。  變化 溶解 物理  解離： 例如： 食鹽固体置於水中攪拌後也會溶解成無色透明的溶液，且可導電。這是由於溶解的食鹽在水溶液中形成分散的離子，在溶液中這些離子可以自由移動。 像這種溶解後，形成離子的現象，此現象稱 。  變化 解離 化學

14 解離度看電解質 強酸（或強鹼）的解離 弱酸（或弱鹼）的解離 100％ 全部解離 導電度大 部份解離 導電度小 強電解質 弱電解質

15 解離方程式 回家練習一 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2

16 解離方程式 回家練習二 NH4OH NH3 NaCl KCl KNO3 CaCl2 Na2CO3 CuSO4

17 常見的電解質 酸類 鹼類 鹽類 強 電解質 HCl 鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸
NaOH 氫氧化鈉Ca(OH)2 氫氧化鈣 MgO 氧化鎂 NaCl 氯化鈉 KCl 氯化鉀 KNO3 硝酸鉀 CaCl2 氯化鈣 Na2CO3 碳酸鈉 NaHCO3 碳酸氫鈉 CuSO 硫酸銅 弱電解質 CH3COOH 醋酸 H2CO 碳酸 CO 二氧化碳 NH4OH 氫氧化銨 （氨水） NH3 氨氣 應用 礦泉水、自來水、食醋、果汁

18 常見的非電解質 非電解質 純水、蒸餾水（H2O）、酒精（C2H5OH） 蔗糖（C12H22O11）、葡萄糖（C6H12O6） 果糖
 非電解質只溶解，不解離。 符號：s 表示固態；l 表示液態；aq表示水溶液狀態

19 純物質的導電性分類 純物質 元素 化合物 導體 絕緣體 電解質 非電解質 自由電子移動 離子移動

20 範例解說 1.下列為濃度均為0.1 M、體積為 500 mL的水溶液，則： (甲) 葡萄糖（C6H12O6）　　 (乙) 甲醇（CH3OH) (丙) 氫氧化鈉（NaOH）　 　(丁) 醋酸（CH3COOH）  哪一杯水溶液所解離的粒子總數最多？ ，總數為 莫耳。  哪一杯水溶液完全以分子狀態存在？ 。 甲、乙 非電解質 丙 0.1 甲乙 0.05 << 0.05 0.05 < < 0.05 0.05 0.05 強電解質：100％ 解離 弱電解質：部份解離

21 範例解說 2.圖為解離示意圖，某化合物溶於水後解離為 4 個甲粒子與 8 個乙粒子， 其中甲和乙均為帶電的粒子，當通電之後，回答下列問題：  電解槽的正極為 ；負極為 。（a 或 b）  由圖示，此化合物可能為下列何者？ 。 （A）HCl （B）CaCl2 （C）H2SO4 （D）C2H5OH  若通電後乙粒子會向 b 電極移動，則此化合物可能為下列何者？ 。 （A）HCl （B）CaCl2 （C）H2SO4 （D）C2H5OH a b BC C － ＋ ＋ －

22 課程結束