學歷： 台南一中 台灣師大物理系 高雄師大物理研究所 經歷： 小港國中10年 93年度開始採用電腦多媒體教學.

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1 學歷： 台南一中 台灣師大物理系 高雄師大物理研究所 經歷： 小港國中10年 93年度開始採用電腦多媒體教學

2 伏打電池的組成 伏打的研究證實，將兩種不同的金屬以導線連接 ，中間隔有可導電的物質，就會產生電流。
正極 鋅板 鹽水布 銀板 銀板 鹽水布 鋅板 負極 一個伏打電池的組成 西元1800年伏打以含食鹽水的溼抹布夾在銀和鋅的圓形板中間形成伏打電池。 伏打的研究證實，將兩種不同的金屬以導線連接 ，中間隔有可導電的物質，就會產生電流。

3 伏打電池的組成 正極 負極 按銀→布→鋅→銀→布→鋅‧‧‧的次序，積成圓柱，便形成所謂的「伏打堆」 五個伏打電池組成的伏打電堆 一個伏打電池

4 伏打電池的原理 銅銀電池動畫 伏打電池：由不同金屬片插入電解質溶液 而成的電池。 活性大的金屬： 活性小的金屬： 易失去電子 ⇨
為電池負極 易得到電子 ⇨ 為電池正極 對氧活性大小： 鉀＞鈉＞鈣＞鎂＞鋁＞碳＞鋅＞鉻＞鐵＞錫＞鉛＞銅＞汞＞銀＞鉑＞金 銅銀電池動畫

5 鋅 銅 mA 鋅銅電池 - 構造 mA 硝酸鉀 溶液 2e- 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液

6 鋅銅電池－原理 鋅銅電池： 利用鋅和銅兩種【活性大小】不同的金屬及中間可導電的物質--【鹽橋】 ，製成的化學電池。
mA ∵鋅 的活性＞銅 的活性 ∴鋅較銅易失去電子 硝酸鉀溶液 負極 正極 鋅： 銅： 失去電子 ⇨ 負極 鋅 銅 2e- 得到電子 ⇨ 正極 負鋅 正銅 硫酸鋅 溶液 硫酸銅 溶液 (復興 正統)

7 × × 鋅銅電池－原理 負極反應： 鋅片放出電子而解離出鋅離子(Zn2+) 正極反應： 總反應： 負極： Zn →Zn2++2e-
mA Zn→Zn2+ + 2e- 正極反應： 鹽橋：硝酸鉀溶液 硝酸鉀溶液 硫酸銅溶液中的Cu2+移向 銅片得到電子而析出銅。 負極 正極 鋅 銅 Cu2+ + 2e- →Cu 2e- 總反應： SO42- × Zn2+ Cu2+ 負極： Zn →Zn2++2e- 正極：Cu2++ 2e- →Cu × 硫酸鋅溶液 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液 硫酸鋅溶液顏色不變硫酸銅溶液顏色變淡 鋅板質量將減少 銅板質量將增加 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

8 鋅銅電池－原理 鹽橋： 鹽橋的功用： ⇨ 使溶液保持電中性。 以U形管內的鹽類水溶液（KNO3）把兩種 隔離的水溶液聯繫起來以溝通電路。
mA ▪溝通電路： 鹽橋可以把兩種隔離的溶液聯繫起來，可以避免兩溶液混合 ，並做電流的橋樑。 硝酸鉀溶液 2NO3- 2K+ 鋅 銅 ▪維持電中性： 2e- SO42- 鹽橋中， 向正極移動， 向負極移動， ⇨ 使溶液保持電中性。 K+ Zn2+ Cu2+ NO3- 硫酸鋅溶液 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液

9 負極反應： Zn→Zn2++2e- 正極反應： Cu2++2e-→Cu 鋅 銅 鋅銅電池的內電路與外電路： 外電路：藉 的流動；
mA 硝酸鉀溶液 負極 正極 鋅 2NO3- 2K+ 銅 負極反應： Zn→Zn2++2e- 正極反應： Cu2++2e-→Cu 2e- SO42- Zn2+ Cu2+ 硫酸鋅溶液 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液 鋅銅電池的內電路與外電路： 外電路：藉 的流動； （電子流由鋅銅，電流為銅鋅） 內電路：藉 的流動； （正離子移向正極，負離子移向負極） 電子 離子

10 √ 例：鋅銅電池的裝置如圖其放電時的總反應為 Zn+Cu2+→Zn2++Cu，電池放電時，有關電子 的移動情形，下列敘述何者正確？
(A)鋅原子由溶液中獲得電子 (B)鋅離子由鋅片處獲得電子 (C)銅原子由溶液中獲得電子 (D)銅離子由銅片處獲得電子 √ mA 負極反應： Zn→Zn2++2e- 銅 （＋） （－） 鋅 2NO3- 2K+ 正極反應： Cu2++2e-→Cu 2e- Zn2+ Cu2+ 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液

11 √ 例：鋅銅電池裝置如圖，當放電時，有關離子 正極反應： 負極反應： Cu2++2e-→Cu Zn→Zn2++2e-
移動的方向，下列敘述何正確？ (A)鋅離子離開鋅片，銅離子移近銅片 (B)鋅離子離開鋅片，銅離子離開銅片 (C)鋅離子移近鋅片，銅離子移近銅片 (D)鋅離子移近鋅片，銅離子離開銅片 √ 91年.學測Ⅱ mA （－） 鋅 銅 （＋） 2NO3- 2K+ 正極反應： Cu2++2e-→Cu 附註：毫安培計指針偏轉的方向代表電子流的方向。 負極反應： Zn→Zn2++2e- 2e- Zn2+ Cu2+ 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液

12 例：若鋅銅電池的鹽橋內裝KNO3溶液，則反應 發生時，若有1個Zn溶解，則會放出 電子 ，造成 個Cu析出，同時會有 個NO3－
2 1 2 2 鋅＋銅 時間 mA 負極反應： Zn→Zn2++2e- 銅 鋅 2NO3- 2K+ Zn＝65.4 Cu＝63.5 正極反應： Cu2++2e-→Cu 2e- 附註：毫安培計指針偏轉的方向代表電子流的方向。 Zn2+ Cu2+ 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液