课前准备： 1、拿出练习本、笔，打开课本57页。 2、写出下列反应的化学方程式、离子方程式： (1)、A1+HC1 (2)、 A12O3+HC1 (3)、 A1(OH) 3+HC1 (4)、A1+NaOH+H2O

走进自然 第二节 几种重要的金属化合物 （铝的重要化合物） 白刚玉 红刚玉 棕刚玉 认识 Al2O3

学习目标： 1、能正确写出氧化铝、氢氧化铝呈两性的化学方程式。 2、说出氧化铝、氢氧化铝的用途。

宝石装点生活

　　取自自然　超越自然

二、铝的重要化合物 1、氧化铝 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。

学习指导一 请同学们认真阅读课本58页一、二自然段，2分钟后，比谁能回答出下列问题。 1、铝是活泼金属，为什么铝壶、铝锅可用于烧水煮饭？ 2、在酒精灯上加热铝箔，熔化的铝为何不滴落？ 3、总结铝的物理性质和用途。

氧 化 铝 的 用 途 二、铝的重要化合物 耐高温的陶瓷 耐磨的轴承 1、氧化铝 物理性质及用途： 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，用来制造耐火坩埚，耐火管等。 氧 化 铝 的 用 途 耐高温的陶瓷 耐磨的轴承

为什么铝制餐具不宜用来蒸煮 或长时间盛放酸性或碱性食物呢？ 想一想 为什么铝制餐具不宜用来蒸煮 或长时间盛放酸性或碱性食物呢？ 氧化铝能溶于酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 请写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 试一试

氧化铝的化学性质 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

信息提示 氧化铝 应属于什 么氧化物 呢？ 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如： CO2 、 SO2等。 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如：Na2O、CaO、MgO等。 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O ; MgO +2HCl=MgCl2+H2O 氧化铝 应属于什 么氧化物 呢？

检测一 AD 下列关于氧化铝说法正确的是 ( )。 A.能用氧化铝制造坩埚的原因之一是氧 化铝的熔点很高。 B.氧化铝是酸性氧化物 下列关于氧化铝说法正确的是 (    )。 A.能用氧化铝制造坩埚的原因之一是氧 化铝的熔点很高。       B.氧化铝是酸性氧化物       C.氧化铝是碱性氧化物       D.氧化铝是两性氧化物 AD

学习指导二：认真分析课本58页实验3—7，3分钟后比谁能完成下列问题： 1、在试管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，分析实验现象，写出方程式。 实验现象： 。 化学方程式： 。 离子方程式： 光 有白色胶状沉淀生成 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 +

学习指导三：请同学们仔细分析实验3—8：理解氢氧化铝的两性并完成下表。 实验内容 滴入氢氧化钠溶液 滴入盐酸 实验现象 化学方程式 离子方程式 实验结论 白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱

议一议 在实验室里，为什么不用氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液反应来制取氢氧化铝呢？ 由于Al(OH)3能溶解于强碱，所以用弱碱氨水来制备氢氧化铝。

检测二 B 在实验室里，要想使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）。 A. NaOH溶液 B.氨水 C. 硫酸      D. Ba(OH)2溶液  B

[商品名称]斯达舒 想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？ [成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克， 维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克， 辅料: 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。 想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？ Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。

氢氧化铝的分解 通常难溶性的氢氧 化物可受热分解生成相 应的氧化物和水 。 请写出氢氧化铝受热 分解的化学方程式。

浑浊水成为饮用水 明矾溶于水，可生成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故明矾可以用来净水。

明矾：KAl(SO4)2·12H2O 或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （胶体）

铝是食物污染物之一 铝与人 类健康 与老年性痴呆症有密切关系。 影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 对人体的心、肝、肾功能都有损害。 　　1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。 温馨提示

课堂回味 二、铝的重要化合物 两性氧化物 两性氢氧化物

课堂检测 1、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( )。 A A .NaOH溶液 B.水 C.稀硫酸 D.稀盐酸 2、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好加入（   ）。 A. NaOH溶液 B. 氨水    C. Ba(OH)2溶液    D. 石灰水 3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ， 继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ，有关的离 子方程式为 。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ，有关的离子方程式为 。 A B 生成白色沉淀 沉淀不消失 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ 生成白色胶状沉淀 沉淀消失 Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

再见 学好化学 健康生活