元素簡報---鎂 班級:202 座號:24 製作人:蕭鈺臻
簡介 鎂（Magnesium）是一種化學元素，它的化學符 號是Mg，它的原子序數是12，是一種銀白色的鹼 土金屬。鎂是在地球的地殼中第八豐富的元素，約 佔2％的質量，亦是宇宙中第九多元素。 名稱由來: 源自希臘語，指一種礦石苦土（即氧化鎂）。 發現: 1808年英國化學家戴維（H.Davy）用熔融電解法 首先製得了金屬鎂。1828年法國科學家比西用金 屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。
性質 鎂屬於元素周期表上的IIA族鹼土金屬元素。具有 銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化 傾向大。 在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜， 使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反應能夠生成 氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會發出強 烈的白光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮 化鎂（Mg3N2）；鎂也可以和鹵素發生強烈反應； 鎂也能直接與硫化合。鎂的檢測可以用EDTA滴 定法分析。
用途 鎂是用途第三廣泛的結構材料，僅次於鐵和鋁。鎂的 主要用途是：製造鋁合金，壓模鑄造（與鋅形成合 金），鋼鐵生產中脫硫處理，Kroll法製備鈦。 金屬鎂可用於熔融鹽金屬熱還原法以製取稀有金屬。 由於鎂比鋁輕，含5%-30%鎂的鋁鎂合金質輕，有良 好的機械性能，廣泛在航空、太空上使用。另外利用 鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。 也可用於閃光燈、吸氣器、煙花、照明彈等。 加微量鎂於熔融生鐵中，冷卻後得到球墨鑄鐵，比普 通鐵堅韌耐磨。 從18世紀初開始，苦滷（MgCl2）和瀉鹽 （MgSO4·7H2O）就已作為藥品得到了使用。
同位素 已發現鎂的同位素共有13種，包括鎂20至鎂32， 其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩定的，其他鎂的 同位素都帶有放射性。 分布: 在地球上鎂的含量比較多，含量約2.5%。天然含 鎂的礦石有菱鎂礦、白雲石、光鹵石等。鎂離子 也是海水中的重要成分。鎂也存在於人體和植物 中，它是葉綠素的主要組分。
製備 鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得 到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽製取金 屬鎂。 化學反應方程式： MgCO3 → MgO + CO2 2MgO + C + 2Cl2 → 2MgCl2 + CO2 MgCl2 → Mg + Cl2 鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法製取。另外還可 以從海水中提取的氯化鎂進行脫水，加入氯化鉀 進行熔融電解的方法製備。
對人體的影響 鎂是構成骨胳的主要成分，是人體不可缺少的礦物質 元素之一。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預防心臟 病、糖尿病、夜尿症、降低膽固醇的作用。 建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克，女性為 300毫克，嬰兒50～70毫克，兒童150～250毫克， 孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。 缺乏鎂會使神經受到干擾，引致暴躁及緊張，並且會 肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、 疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高 量的維生素D及鋅，均會增加身體對鎂的需求。