第十一单元 课题1 生活中常见的盐 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 CaCO3 丰台八中 滕朝辉

Na+Cl- 一、氯化钠 1、用途 （1） 重要的调味品 （2） 人体正常生理不可缺少的物质 （3） 日常生活中用来腌制食品 （4） 工业的原料:氯--碱工业 每人每天需3-5g食盐 Na+Cl- Cl2、NaCl、Na2CO3、NaOH

食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

KNO3冷却热饱和溶液 易溶于水 NaCl蒸发结晶 Ca(OH)2 微溶于水

烧杯、玻璃棒 溶解 过滤 蒸发 2、粗盐提纯（过滤法分离混合物） 适用范围：分离可溶物与不溶物或分离液体与固体 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 使液体均匀受热,防止液滴飞溅 搅拌,加速固体的溶解 引流 析出大量固体停止加热 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 溶解 过滤 蒸发 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

过滤的要点(一贴二低三靠) 一贴：滤纸贴紧漏斗壁 二低：滤纸边低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端长的一边紧靠烧杯壁。

二、碳酸盐 1、常见的碳酸盐 水溶液呈碱性 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 建筑材料 二、碳酸盐 1、常见的碳酸盐 水溶液呈碱性 物质名称 化学式 俗称 用途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 Na2CO3 纯碱、苏打 发酵粉的主要成分、治胃酸(HCl)过多 NaHCO3 小苏打 CaCO3 大理石或石灰石的主要成份 建筑材料 补钙剂

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 馒头里的小房子是谁造的？ 　　馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。 　　首先在面粉里放些水，再加上发酵粉（NaHCO3和有机酸），和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

三、盐的物理性质 1.颜色：大多数盐为白色固体 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 蓝色 2.溶解性 白色的沉淀：CaCO3 黄色 浅绿色 FeCl3 FeCl2 CuSO4

四、盐的化学性质 1、金属和盐溶液的置换反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 前置后，盐可溶，K、Ca、Na不常用 古代湿法冶金（曾青得铁则化为铜） 前置后，盐可溶，K、Ca、Na不常用

金属活动顺序表 K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Na 金属性由强到弱

2、盐与酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐的方法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 检验碳酸盐的方法： 原理：CO32-（或HCO3-）+H+=H2O+CO2↑ 试剂：稀盐酸和澄清石灰水 操作 现象 结论 取少量被验样品放入试管中，滴加稀盐酸， 把产生的气体通入澄清石灰水 有无色气体产生 石灰水变浑浊 说明生成了二氧化碳，进而说明该样品中含有碳酸盐

3、盐溶液与碱溶液、盐溶液的反应 ----------伟大的反应 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3 ↓ +2NaCl

复分解反应: 酸碱盐之间，两种化合物互相交换成分,生成物中有气体(CO2)、沉淀(CaCO3)或水H2O. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ 复分解反应: 酸碱盐之间，两种化合物互相交换成分,生成物中有气体(CO2)、沉淀(CaCO3)或水H2O.

四种基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:单质+化合物→ 单质+化合物 复分解反应: 化合物+化合物→ 盐的化学性质 新化合物+新化合物

OH（-1） NO3（-1） Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2) PO4(-3) H（+1） （H2O） 溶、挥 （HNO3） 溶、挥 （HCl） 溶 （H2SO4） 溶、挥 （H2CO3） 溶 K（+1） 溶（KOH） 溶（KNO3) 溶（KCl） 溶（K2SO4) 溶（K2CO3） Na（+1） 溶（NaOH) 溶（NaNO3） 溶（NaCl） 溶（Na2SO4） 溶（Na2CO3） NH4（+1） 溶、挥（NH4OH） 溶（NH4NO3） 溶（NH4Cl） 溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 Ba（+2） 溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4） 不（BaCO3） 不 Ca（+2） 微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶（CaCl2） 微（CaSO4） 不（CaCO3） Mg（+2） 不Mg（OH）2 溶Mg（NO3）2 溶（MgCl2） 溶（MgSO4） 微（MgCO3） Al（+2/+3） 不Al(OH)2 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3） 溶Al2(SO4)3 --- Mn（+2） 不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2） 溶（MnSO4） 不（MnCO3） Zn（+2） 不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) Fe（+2） 不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不（FeCO3） Fe（+3） 不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶（FeCl3） 溶Fe2(SO4)3 Cu（+2） 不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶（CuCl2） 溶（CuSO4） Ag（+1） 溶（AgNO3） 不（AgCl） 微（Ag2SO4） 不（Ag2CO3）

化学方程式强化 1、NaOH+H2SO4= 2、NaOH+HCl= 3、Ca(OH)2+ HCl= 4、Ca(OH)2+H2SO4= Na2SO4+2H2O 2 NaCl+H2O CaCl2+2H2O 2 CaSO4↓+2H2O

5、CaCO3+ HCl= 6、CaCO3+H2SO4= CaCl2+H2O+CO2↑ 2 CaSO4↓+H2O+CO2↑ 7、Na2CO3+ HCl= 8、Na2CO3+H2SO4= 2NaCl+H2O+CO2↑ 2 Na2SO4+H2O+CO2↑ 9、NaHCO3+HCl= 10、CaCl2+Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑ 2NaCl+CaCO3↓

知识梳理 用 途 食盐 纯碱 苏打 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 小苏打 大理石石灰石 俗称或主要成分对应关系 用 途 食盐 纯碱 苏打 小苏打 大理石石灰石 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称或主要成分对应关系 重要的复分解反应 纯碱与石灰水反应 与盐酸 反应 碳酸盐的检验 化学方程式 （3个）

中性 碱性 碱性 氯化钠（ ） 碳酸钙（ ） 碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（ ） 大理石或石灰 石的主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 氯化钠（ ） 碳酸钙（ ） 碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（ ） 俗称 水溶液的酸碱性 物理性质 用途 NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 大理石或石灰 石的主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 中性 碱性 碱性 无色晶体，易溶于水，有咸味 白色固体，难溶于水 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 调味品、配生理食盐水 玻璃、造纸、 纺织、洗涤 剂的生产 发酵粉主要成 分之一、治胃 酸过多 建筑材料、 补钙剂

常见的化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 CO(NH2)2 NH4HCO3 NH4NO3 NH4Cl Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 K2SO4 KCl K2CO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 KNO3

三、重要实验：碳酸盐检验 操 作 现 象 结 论 取少量样品放入试管中，加入稀盐酸，立即用带导管的胶塞塞紧试管口，导管末端伸入装有澄清石灰水的试管中。 1.试管中有气泡产生； 2.澄清石灰水变浑浊。 该样品中含有碳酸盐。

上述7种物质中除了NaCl和CO2外，都能够和盐酸反应。 几种重要物质之间的转化或反应关系 ③ NaHCO3 NaCl ② Na2CO3 ④ NaOH ⑤ ① ⑨ ⑩ CO2 ⑥ ⑦ CaCO3 ⑧ Ca(OH)2 上述7种物质中除了NaCl和CO2外，都能够和盐酸反应。

关于碳酸盐的重要的互变关系 Na2CO3 NaOH Na2CO3 CO2

三、典型例题 例1.（5分）奥运五福娃分别代表初中化学常见的五种化合物，它们之间的关系如右图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。图中已略去部分物质）试回答以下问题。⑴确定“迎迎”和“欢欢”代表的物质。 “迎迎” ；“欢欢”______。 ⑵写出下列化学方程式： “妮妮”→“贝贝” ； “晶晶”→“迎迎” ； “贝贝”—“欢欢” 。

HCl H2O 连线最多的物质是什么？ 欢欢可能是盐酸 迎迎可能是水或二氧化碳 Na2CO3 NaOH Na2CO3 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 H2O 多个箭头指向的物质可能是什么？ 迎迎可能是水或二氧化碳

2.小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。 商品 成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸 用法 面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。 面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。 面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。 分析表中信息

Na2CO3 CO2 NaHCO3受热易分解，产生CO2 取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸。 （1）纯碱的化学式是 ，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是 。 （2）小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是 _________________________________________ __ （3）根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。 CO2 NaHCO3受热易分解，产生CO2 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水。 固体溶解，无其他明显现象 _______________ ________ ___ 有无色气泡产生 白色粉末一定是纯碱 该白色粉末不是发酵粉 取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸。

取少量白色粉末于试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热固体。 若产生无色气泡，使澄清石灰水变浑浊。 实验反思：老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色粉末于试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热固体。 若产生无色气泡，使澄清石灰水变浑浊。 该白色粉末是小苏打（NaHCO3） 该白色粉末是纯碱（Na2CO3） 若无明显现象。

例3. 夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。 现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下： （1）提出问题 “污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？ （2）查阅相关资料 资料主要信息如下：黑色固体分液漏斗b分液漏斗a导管 过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。 （3）猜想 “污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。 （4）设计与实验 小强同学设计的主要实验装置如右图所示。

请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。 序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的 ① 在集气瓶中加入少量 Ⅰ （黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入 Ⅱ 。 ② 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 生成大量无色气体。 然后 Ⅰ 。 Ⅱ 。 验证生成气体的成分。 第②步操作得到的结论： Ⅲ 。 ③ 待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 将生成的气体通入 Ⅰ 。 Ⅱ 。 第③步操作得到的结论： Ⅲ 。

（5）实验的初步结论 小强认为： “污渍爆炸盐”溶于水 生成碳酸钠和过氧化氢， “污渍爆炸盐”的主要化学成分 是过碳酸钠。 黑色固体 分液漏斗b 分液漏斗a 导管 （5）实验的初步结论 小强认为： “污渍爆炸盐”溶于水 生成碳酸钠和过氧化氢， “污渍爆炸盐”的主要化学成分 是过碳酸钠。 证明 证明 双氧水 氧气 用带火星的木条检验 溶解于水 在MnO2催化作用下分解 过碳酸钠 溶解于水 证明 通入澄清石灰水检验 碳酸钠 二氧化碳 证明 +盐酸

答案： ① Ⅰ MnO2 Ⅱ 稀盐酸 ② Ⅰ用带火星的木条接近导管口 Ⅱ 带火星的木条复燃 Ⅲ “污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢 ③ Ⅰ 澄清石灰水 Ⅱ 澄清石灰水变浑浊 Ⅲ “污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）