第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 徐广照

为什么？ 同学们有这样的经历吗? 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 蜜蜂蛰伤 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 为什么？

实验10-9 提出问题: 作出假设: 实验验证: 观察现象: 得出结论: 酸与碱之间会发生反应吗? 会反应 稀盐酸与氢氧化钠发生发应 ①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应

实验10-9 讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？ 　　 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 　　溶液刚好由红色变为无色

为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? HCl + NaOH NaCl + H2O 微观世界 氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。 微观世界 重新组合 HCl + NaOH NaCl + H2O

练习：写出下列反应的化学方程式 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

NaCl + H2O HCl + NaOH 中和反应 CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH 2 2 碱 酸 　盐 水 + + 由金属离子和酸根离子构成 中和反应

中和反应的实质: +

你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。 讨论 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。 反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

练一练 C 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑ 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑ B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3 C

拓展实验 稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 方程式: 反思: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得 拓展实验 稀硫酸与氢氧化铜反应 现象: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 方程式: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生 反思:

D 例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应 例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸 D

CaO + H2O == Ca(OH)2 1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 　能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 　　可以： CaO + H2O == Ca(OH)2

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 2.处理工厂的废水 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 3.用于医药 盐酸 胃酸的主要成分是 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 你知道它的作用吗？ 3.用于医药 盐酸 胃酸的主要成分是 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O

化学与健康 　　　　　　　　　　人体酸碱性决定健康 　　血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。 　　科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多， 导 致 了亚健康人群的大量增加。

溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度

三．溶液酸碱度的表示法——pH 1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。 2．溶液酸碱度常用pH来表示， 　　pH的范围通常在0～14之间。

4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。 4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

PH试纸的正确使用方法: 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数

5．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 7 7 7 7 酸中加水 酸中加碱 碱中加水 碱中加酸

红 大于 等于 小于 无 加入碱溶液 或加水稀释 练一练： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。 红 大于 等于 小于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。 无 加入碱溶液 或加水稀释

6．了解溶液的酸碱度有重要的意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。

人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 * * * 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 尿液 4.7~8.4 粪便 4.6~8.4 * *

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ ⑸溶液酸碱度对头发的影响 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 光泽好 较好 正常 不好 很不好 难 较难 正常 易 很易 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。

⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH ⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

A A A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水 C．大于5．6的降水 D．小于7的降水 A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 复习巩固： 1．酸雨是指pH ( ) A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水 C．大于5．6的降水 D．小于7的降水 A 2．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ( ) A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 A 酸性 碱性 都是酸性 中性 酸性 酸性 中性

复习巩固：3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？ 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。

复习巩固：4．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题) 解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g 80 98 X 2.45g X 98×2g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g

＜7 ＝7 ＞7 c＞b＞a b＞c＞a a＞c＞b a＞c＞b 复习巩固： 5．将给出物质按指定要求用序号排列: pH由大到小_______________。 ⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气 标准状况下密度由大到小_____________。 ⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 　 N元素的化合价由高到低_____________。 ＜7 ＝7 ＞7 c＞b＞a 相对分子质量 2 44 29 b＞c＞a 易溶 难溶 微溶 a＞c＞b +5 －3 0 a＞c＞b

铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 复习巩固： 6．请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈红色 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉 铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色