常见的酸 常见的碱.

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( 第一课时 ). 自然界中物质的种类繁多, 性质各 异, 为了更好地研究和识别它们, 人们 常常要对它们分门别类. 怎样对自然界物质进行分类呢 ? ( 1 )仔细观察和研究 ( 2 )选择标准 ( 3 )分类.
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酸和碱之间会发生什么反应 景德镇市第五中学 吴敏中. 胃乐说明书 [ 药品名称 ] 胃乐胶囊 [ 性状 ] 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦 [ 主要成分 ] 氢氧化铝 [Al ( OH ) 3 ] 、甘草提取物、白芨、 木香等 [ 药理作用 ] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [
第三课时:常见的碱.
3.3溶液的酸碱性 头桥中学 方桃红.
生活中的酸和碱 黄家埠镇中曹金雅.
第七单元 溶液酸碱性.
第2节 物质的酸碱性 (二)酸碱指示剂.
1.3探索碱的性质 第三课时 刘翠云.
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应. 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 [实验] 在氢氧化钠溶液(无色)中加入稀盐酸(无色) [实验] 在氢氧化钠溶液(无色)中加入稀盐酸(无色) 实验步骤和现象 NaOH溶液 滴加稀盐酸 无现象 实验步骤和现象 NaOH溶液 溶液变成无色 溶液变红.
第一课时 临夏市第二中学 马少青.
课题二 酸和碱的中和反应 溶液酸碱度的表示方法pH
课题2 酸和碱的中和反应.
酸和碱的复习 执教者——张晓红.
游戏时间——让我们踏上“寻错”之旅 游戏规则:在最短的时间内找出错误并订正 1、2NaNO3+CaCl2→Ca(NO3)2+2NaCl↓
课题1 常见的酸和碱 常见的酸.
课题1 常见的酸和碱.
常见的酸和碱.
复分解反应的条件 及简单应用.
为什么酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性?如何判断一种溶液的酸碱性?
中考复习 酸碱盐.
1、酸的组成:“H+酸根” 常见的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-、NO3-
第七章  复习课.
第一章 探索物质的变化 第3节 探索碱的性质.
《钠与水反应》说课稿 下面从五个方面谈一谈关于钠与水反应的整节课的一些想法: 泗洪县东方中学 翟尚明
测试酸碱的指示剂.
常见的酸 常见的碱.
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 广州市第一一七中学 zyp.
课题1 常见的酸和碱 常见的碱.
第二节 常 见 的 酸 和 碱(三) 实验中学.
课题2 酸和碱的中和反应 (第1课时) 纪东东.
碘量法应用与实例:维生素C含量测定.
第一节 溶液的酸碱性.
食物中主要成分的检验.
食物中主要营养成分的检验 上海市第二初级中学 王颖. 食物中主要营养成分的检验 上海市第二初级中学 王颖.
食物中主要营养物质的鉴定 汪岱华 黄耀佳 张雯婧
化学小魔术.
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 祝祖洋
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 本资源来自初中学科网(
蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂蛰后,用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后,用食醋止痛止痒 Why?.
龙湾中学 李晓勇 学习目标: 能根据所给溶液写出单一溶液、混合溶液中的电荷守恒关系式。
龙湾中学 李晓勇 学习目标: 能写出单一溶液、混合溶液中的质子守恒关系式。
2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應
一、钠的重要化合物 【思考】Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 【固体】
强碱弱酸盐-醋酸钠的水解 为什么会显碱性? 盐电离出的酸根是弱酸的酸根,能同水电离出的氢离子结合,导致水溶液中的氢氧根离子浓度大过氢离子。
物质的分类.
1、酸 无氧酸 HCl 含氧酸 H2CO3 一元酸HCl 二元酸H2SO4 多元酸H3PO4 强酸HCl、H2SO4、HNO3 (三大强酸)
重点化学方程式复习 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
慧眼识酸 请阅读下列物质,完成后面问题 ①Mg ②H2SO4 ③Fe2O3 ④NaOH ⑤CaCO3
问1:四大基本反应类型有哪些?定义? 问2:你能分别举两例吗? 问3:你能说说四大基本反应中,反应物和生成物的物质类别吗?
影响盐类水解的因素 高二化学集备组.
第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳
3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定(自学) 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法) 3.9 酸碱滴定法的应用
第一章 探索物质的变化 第4节:几种重要的盐.
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
陕西省陕建二中 单 糖 授课人:庄 懿.
离子反应.
第五节 缓冲溶液pH值的计算 两种物质的性质 浓度 pH值 共轭酸碱对间的质子传递平衡 可用通式表示如下: HB+H2O ⇌ H3O++B-
氧化还原反应.
化学扑克.
看视频:广东清远20吨浓硫酸泄漏 提问:从视频中得到那些信息? 1 .浓硫酸具有强烈的腐蚀性 2 .浓硫酸溶于水放出大量的热
铝的重要化合物 桑植一中高一年级化学组.
温州中学选修课程《有机化学知识拓展》 酯化反应 温州中学 曾小巍.
守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题.
过氧化氢含量的测定.
第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 江西省金溪一中 龚美菊.
选修4第三章第三节 盐类的水解 儋州市第一中学 高山兴.
专题四 化学实验与科学探究 第16讲 物质的检验与鉴别 厦大附中 欧昌友.
第三节 水溶液的酸碱性及pH计算 一、水的质子自递反应 水的质子自递反应: 水分子是一种两性物质,它既可 给出质子,又可接受质子。于是在水
2.酸加入紫色石蕊试液,溶液变 色,加入无色酚酞,溶液 ,这说明了酸能跟 反应。
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常见的酸 常见的碱

你已经知道哪些碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用? 讨论: 1、石灰浆的主要成分是什么?手接触石灰浆时间久了手会怎么样?知道是什么原因吗? 2、你知道什么是烧碱吗?为什么这种物质叫做烧碱?而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗?它有些什么性质?

二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠,是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性,这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水(NH3的水溶液)也是碱。碱有哪些重要的性质呢?

用完成下列实验,把实验现象和结果填入表7-5: 探究一:观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态,正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱,露置在空气中一段时间,观察它发生什么变化。 表7-5 碱的性质实验记录 实验内容 现象与结论 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化

用完成下列实验,把实验现象和结果填入表7-5: 探究二:在试管中加一些固体氢氧化钠,加入水,振荡,观察它的溶解过程,并摸一摸试管,感觉溶液温度的变化。 探究三:在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 表7-5 碱的性质实验记录 实验内容 现象与结论 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水

把实验现象和结果填入表7-5: 表7-5 碱的性质实验记录 实验内容 现象与结论 烧碱露置在空气中发生的变化 烧碱在水中的溶解情况 表7-5 碱的性质实验记录 实验内容 现象与结论 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水

归纳与小结 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水 颜色 白色 无色 状态 片状固体 粉末状固体 液体 气味 无味 有气味 溶解性 易溶 微溶 俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 烧碱、氨水露置在 空气中发生的变化 烧碱露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象称为潮 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化,生成碳酸钠。 氨水露置在空气中,会使其溶质质量分数变小。 烧碱的溶解情况 放出大量的热,水溶液具有滑腻感。 在硫酸铜溶液中滴 加石灰水 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓

烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂,对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时,要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发(主要成分是蛋白质)放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中,振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油,充分振荡。

1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。 二、常见的碱 小组讨论: 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点,并与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验,通过讨论,对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。

由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质。如: (1)与酸碱指示剂作用 A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝; 二、常见的碱 总结:碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质。如: (1)与酸碱指示剂作用 A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝; B.无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。

由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质。如: (2)与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 二、常见的碱 总结:碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质。如: (2)与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O; Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O;

由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质。如: (3)能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 二、常见的碱 总结:碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质。如: (3)能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如:CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4; CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4; CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 二、常见的碱 讨论:请观察下面的化学方程式有什么特点,请归纳出它们的一些规律。 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4; CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应:有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 可以用:AB + CD == AD + CB 表示 特点:(1)反应物、生成物均只有两种化合物; (2)发生反应的两种化合物相互交换成分; (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。

科学家认识酸和碱的过程 最初,人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年,英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法:酸是有酸味的,能使石蕊试液由蓝色变为红色,并能溶解其他物质的液体。18世纪,人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年,法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后,提出酸是“含氧的化合物”。1811年,英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸,并结合其他含氧酸都含有氢,提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年,瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸,凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 图7-15 何伦尼乌斯

1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 你能得出答案吗? 1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 B

2.用一种试剂(或试纸)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开,这种试剂(或试纸)是 ( ) 你能得出答案吗? 2.用一种试剂(或试纸)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开,这种试剂(或试纸)是 ( ) A. 酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水 D.pH试纸 B和D

3.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 ( ) 你能得出答案吗? 3.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 ( ) D pH 7 pH 7 pH 7 pH 7 A. B. C. D.

你能得出答案吗? 4.下列物质中常用来改良土壤酸性的是( ) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 B

5.保存NaOH溶液时,下列方法中不正确的是( ) A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 你能得出答案吗? 5.保存NaOH溶液时,下列方法中不正确的是( ) A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 B

6.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中的( ) A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 你能得出答案吗? 6.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中的( ) A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 D

7.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用”等字样,回答下列问题: 你能得出答案吗? 7.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用”等字样,回答下列问题: ⑴ 生石灰可作干燥剂理由(化学方程式) ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用?

第二节 常见的酸和碱 课外作业: 1、用石灰乳(熟石灰的悬浊液)与硫酸铜溶液混合,可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁,干后能形成坚硬的墙面。这是为什么?请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子,请设计一个简单的实验说明三种微粒中,哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。