化学能转化为电能 第一节 《原电池》
第 1 课 时
【学习目标】 1、初步认识原电池的原理和一般构成条件； 2、培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力； 3、知道氧化还原反应是原电池工作原理的本质。
【自主先学】 一、原电池的基础知识 1.定义： 把化学能转变为电能的装置。
负极 正极 2、原电池工作原理 Zn－2e- = Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 总反应式: Zn+2H+= Zn2++H2↑ 正 负 氧化反应 正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应 A 总反应式: - - - Cu Zn 正 Zn+2H+= Zn2++H2↑ 负 现象： H+ Zn2+ H+ 锌棒溶解，铜棒上有气泡 稀硫酸
原电池工作原理 e- 负极 正极 A Zn - - - Cu Zn2+ H+ H+ SO42- 阳离子 正极 负极 阴离子
Zn Cu 【练习1】以Zn-Cu-硫酸铜原电池为例，完成下面填空。 （1）锌片上的现象是 ， 电极反应： ， 发生 反应。 （1）锌片上的现象是 ， 电极反应： ， 发生 反应。 （2）铜片上的现象是 。 （3）总反应： 。 （4） 电流由 极经导线流向 极； 电子由 极经导线流向 极。 硫酸铜 A Zn Cu
负 正 负极 Zn－2e-=Zn2+ 正极 Cu2++2e-=Cu 总反应：Zn+ Cu2+ =Zn2++Cu CuSO4 溶液 氧化反应 还原反应 CuSO4 溶液 总反应：Zn+ Cu2+ =Zn2++Cu
【学生活动一】 1、分组动手完成课本40页[活动与探究]。 2、对比实验二与实验四讨论并总结构成原电池的必须条件。
组成原电池的条件 1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件： 两极一液成回路，氧化还原是中心 （1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 两极一液成回路，氧化还原是中心
【练习2】判断下列装置哪些属于原电池 （3） （4） H2SO4 Zn Zn （1） 石墨 H2SO4 （2） H2SO4 Zn 石墨 Zn Cu H2SO4 （5） ZnSO4 CuSO4 （7） C2H5OH Zn Cu （6） CuSO4 Zn Cu Zn Cu
【趣味小故事】 在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因。格林太太的病因到底是什么呢？你能用今天所学的知识帮她解决吗？
【学生活动二】 1、完成小实验“水果电池”。 2、阅读课本上资料卡部分，了解“钢铁的电化学腐蚀”的简单原理。
【问题】分组讨论，根据已学知识，总结可以通过哪些方面来判断原电池的正负极？ 1、电极材料 2、现象 3、电子的流向 4、电流的流向 5、电解质溶液中阴阳离子的移动方向 6、氧化、还原反应的类型
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内容小结 一、原电池 1、定义 2、反应原理 3、形成条件 4、原电池正负极的判断方法