期末考預定進度 高二3-5 溶解平衡 高三4-1 布－洛酸鹼理論 4-2 酸與鹼的平衡反應

3-5溶解平衡 沉澱表(定性分析表) 難溶鹽的溶解 難溶鹽的沉澱 化學計量求K 已知K求化學計量 同離子效應 講125 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl －(aq) 沉澱

Solubility product (溶解度乘積) 簡報38 鹽類的溶解 (電解質的解離) 可溶鹽：朝溶解方向完全反應 NaCl → Na+ + Cl－ 難溶鹽：達到溶解與沉澱的平衡反應 AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq) Ksp＝[ Ag＋] [Cl－] ＝1.8×10－10 (25℃) Solubility product (溶解度乘積) 平衡常數K僅受溫度影響。

利用各物種平衡濃度表示溶度積Ksp 講128 Mg2+ + NH4+ + PO43- 下列各固體分別溶於純水以達平衡，則其溶度積（Ksp）之表示法 何者為錯誤？　 (A) MgNH4PO4(s) 之Ksp＝[Mg2＋]2　 (B) Hg2Cl2(s)之Ksp＝[Cl－] 4　 (D) PbCl2之Ksp＝4[Cl－]3 雙原子的離子 亞汞離子不可 寫成Hg＋ Hg2Cl2(s) Hg22＋(aq)＋ 2Cl—(aq) 氯化亞汞 濃度的 三次方 (係數和) PbCl2(s) Pb2+(aq)＋2Cl－(aq)

補p15-16

零小考 請交換閱卷! 試以[X－]表示其溶度積Ksp (1)AX之Ksp＝ [X－]2 (2)BX2之Ksp＝_________ (3)CX3之Ksp＝__________ 請交換閱卷!

講152 化學計量 平衡常數K (Ksp) 測量醋酸銀溶度積（Ksp）的步驟如下：量取0.20 M的硝酸銀溶液 及0.20 M的醋酸鈉溶液各10.0 mL，令其混合產生醋酸銀沉澱，俟 反應達到平衡後，過濾分離沉澱物。取出10.00 mL濾液，加入數滴 適當指示劑後，隨即以0.050 M KSCN滴定之。當滴定到達終點時， 共耗去10.00 mL KSCN。 (4) 計算醋酸銀的溶度積（Ksp） CH3COOAg Ag+ + CH3COO－ Ksp=[Ag+ ][CH3COO－] Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg 原來 0.1 0.1 平衡 0.05 0.05

講152 化學計量 平衡常數K (Ksp) 測量醋酸銀溶度積（Ksp）的步驟如下：量取0.20 M的硝酸銀溶液 及0.20 M的醋酸鈉溶液各10.0 mL，令其混合產生醋酸銀沉澱，俟 反應達到平衡後，過濾分離沉澱物。取出10.00 mL濾液，加入數滴 適當指示劑後，隨即以0.050 M KSCN滴定之。當滴定到達終點時， 共耗去10.00 mL KSCN。 (4) 計算醋酸銀的溶度積（Ksp） 飽和[Ag+]、 [CH3COO－] CH3COOAg Ag+ + CH3COO－ Ksp=[Ag+ ][CH3COO－] =0.05 ×0.05 =2.5×10－3 終點： 反應物完全用盡 Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg 原來 0.1 0.1 Ag+ + SCN－ AgSCN 反應 － 0.05 － 0.05 平衡 0.05 0.05 Ag+ mol數 = SCN－ mol數 × 10mL = 0.05M × 10mL

取5.0克氯化鉛（M＝278）溶成100 mL的水溶液，達溶解平衡後 ，仍有4.6克的氯化鉛未溶解，求氯化鉛的溶度積常數 講130 化學計量 溶解度、各離子平衡濃度 平衡常數K 溶度積Ksp 取5.0克氯化鉛（M＝278）溶成100 mL的水溶液，達溶解平衡後 ，仍有4.6克的氯化鉛未溶解，求氯化鉛的溶度積常數 高一介紹溶解度 單位？g/100g水 先寫出方程式 PbCl2(s) Pb2+(aq) ＋ 2Cl－(aq) 溶解度？M 原來 反應 (－0.0144) ＋0.0144 ＋0.0288 平衡 ＋0.0144 ＋0.0288 ＝(0.0144)(0.0288)2 ＝1.19×10－5

零小考 室溫時，若將50 mL　3×10－6 M的AgNO3(aq) 與50 mL　3×10－6 M的NaCl(aq)混合， 結果產生5×10－8 mol的AgCl沉澱，求AgCl的Ksp？ [Ag+]=？ [Cl－]=？ 請交換閱卷! 10－12 AgCl

化學計量 溶解度 各離子平衡濃度 平衡常數K 溶度積Ksp 假設x

平衡常數求化學計量 (技巧：假設未知數x) 講129 平衡常數求化學計量 (技巧：假設未知數x) 已知Mg(OH)2(s)在某固定溫度之Ksp為3.2 × 10－8，求在此溫度下： (1) Mg(OH)2(s)在純水中之溶解度為若干M？ 設溶解度solubility為s Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋ 2OH－(aq) 原來 反應 －s ＋s ＋2s 後來 s 2s 如何解出s 4s3＝Ksp 溶解度s與溶度積Ksp的關係 s1×(2s)2＝3.2×10－8 解出s＝2×10 －3 Ksp=4s3 式中，OH－係數(2) ，出現的場合？ =s1 × (2s)2 ＊一次在濃度 ＊另一次在指數

溶解度s與溶度積Ksp的關係 補p16 Cl－係數出現的場合？ 雙原子的離子 氯化亞汞 Hg2Cl2(s) Hg22＋(aq)＋ 2Cl—(aq) 係數和 反應 (－s ) ＋s ＋2s 係數和 33×22 5 Ca3(PO4)2(s) Ca2＋(aq)＋ 2PO43—(aq) 108 反應 (－s ) ＋3s ＋2s

補p15~16

零小考 請交換閱卷! 寫出下列鹽類之溶度積（Ksp）與溶解度（s）的關係 (1) CaC2O4 　 Ksp＝ s2 (2) Ag2CO3 　 (3) Fe(OH)3　 (4) MgNH4PO4 請交換閱卷!

平衡常數求化學計量 (技巧：假設未知數x) 講130 欲溶解等莫耳數的下列鹽類，何者需水量最少？ (A)NiCO3(Ksp＝110－7) (B)MgF2(Ksp＝710－9) (C)Ag3AsO4(Ksp＝110－22) (D)Pb3(PO4)2(Ksp＝810－43)。 ※提示：所需水量最少找溶解度最大者 1.先列出溶度積Ksp與溶解度s間的關係式解出s 2. 係數出現的場合？ 係數和 (A) ksp＝1s2 ＝1×10－7 解出s＝10－3.5＝100.5×10－4 (B) ksp＝4s3 ＝7×10－9 解出s＝ (C) ksp＝27s4 ＝1×10－22 解出s＝

平衡常數求化學計量 (技巧：假設未知數x) 講130 已知鉻酸銀之Ksp為4.0 × 10－12，用100毫升的蒸餾水沖洗3.32克的 鉻酸銀沉澱，可能損失的最大百分率為何？（Ag2CrO4式量＝332） ＊求取溶解度s(mol/L)溶解mol溶解g重損失率 Ag2CrO4之溶度積Ksp與溶解度s間的關係式？ ksp＝4s3 4.0 × 10－12 ＝4s3 解出s= 10－4

零小考 請交換閱卷! 10－6 25 ℃時Zn(OH)2在水中的溶解度為何？（已知其Ksp＝4×10－18）

零小考 請交換閱卷! 10－6 10－6 平衡常數求化學計量 (技巧：假設未知數x) 25 ℃時Zn(OH)2在水中的溶解度為何？（已知其Ksp＝4×10－18） 設溶解度solubility為s 溶度積Ksp=[Zn2+][OH－] Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)＋ 2OH－(aq) 原來 反應 －s ＋s ＋2s 如何解出s 後來 s 2s 4s3＝Ksp 溶解度s與溶度積Ksp的關係 s1×(2s)2＝4×10－18 解出s＝10 －6

同離子效應 在難溶鹽的水溶液中， 加入與難溶鹽相同的離子， 致使該難溶鹽之溶解度降低。 補p17 (講義128) 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl －(aq) 沉澱 加NaCl (A)氯化銀的飽和溶液 (B) 產生更多白色的氯化銀沉澱 加入Cl－ ，造成平衡左移；不容易向右。 即Cl－對於AgCl的溶解具有抑制效應

同離子效應 補p17 (講義128) 定溫下，MgF2 (難溶鹽)在 NaF溶液中的溶解度 MgF2在純水中溶解度較大 來自於NaF MgF2(s) Mg2＋(aq)＋ 2F—(aq) MgF2在NaF溶液中，因NaF會解離出F－，故溶解度較小

Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋ 2OH－(aq) 講義129 已知Mg(OH)2之Ksp＝3.2 × 10－8，試求Mg(OH)2在下列各溶液中 之溶解度。 (1)純水中 (2) 0.2M Mg(NO3)2 (aq) (3) 0.2M NaOH(aq) 答案(1) 2 × 10－3 M；(2) 2 × 10－4 M；(3) 8 × 10－7 M 強電解質 Mg(NO3)2Mg2+ + 2NO3- (2) 設溶解度為x 寫出方程式 如何解出x Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋ 2OH－(aq) 原來 0.2 0.2×(2x)2＝3.2×10－8 解出x＝2×10－4 反應 (－x) ＋x ＋2x ↑與純水中做比較 後來 ≈0.2 2x 溶液中的0.2M[Mg2+]， 幾乎由Mg(NO3)2 解離出來。 大哥講話時， 小弟要” shut up” x值表示向右的變化量(溶解度)，由於K值很小，加上同離子效應，故x值很小，可省略

▲相同濃度時，係數越大者，產生的同離子效應越強即溶解度越差 低 講義129 已知Mg(OH)2之Ksp＝3.2 × 10－8，試求Mg(OH)2在下列各溶液中 之溶解度。 (1)純水中 (2) 0.2M Mg(NO3)2 (aq) (3) 0.2M NaOH(aq) 答案(1) 2 × 10－3 M；(2) 2 × 10－4 M；(3) 8 × 10－7 M (3) 設溶解度為y 寫出方程式 如何解出y Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋ 2OH－(aq) 原來 0.2 y×(0.2)2＝ 3.2 × 10－8 解出y＝ 8 × 10－7 將0.05 g的磷酸銀粉末加入體積都是20 mL，濃度均為0.01 M 的下列各水溶液中，試問磷酸銀在何者的溶解度最小？ （Ag3PO4的Ksp＝3×10－18）　 (A) NaCl　(B) Na3PO4　(C) AgNO3【94指考】 Ag3PO4(s) 3Ag+(aq)＋ PO43－(aq) 答C 反應 (－y) ＋y ＋2y ↑與純水中做比較 後來 溶液中的0.2M[OH－]， 幾乎由NaOH解離出來。 y ≈0.2 大哥講話時， 小弟要” shut up” y值表示向右的變化量(溶解度)，由於K值很小，加上同離子效應，故y值很小，可省略

零小考 已知PbI2在室溫下的Ksp＝4 × 10－9，求PbI2在0.1 M 的Pb(NO3)2(aq) 中的溶解度？ 請交換閱卷! 10 －4

已知A2B、A2C的Ksp分別為x和y，在A2B、A2C的共同飽和溶液中 [A+]為下列何者？ [A+]、 [B2－]、[C2－] 講義130 A2B、A2C 已知A2B、A2C的Ksp分別為x和y，在A2B、A2C的共同飽和溶液中 [A+]為下列何者？ 具有相同的A+，會互相影響，致使溶解度下降。 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋ 2OH－(aq) 原來 後來 反應 (－x) ＋x ＋2x 2x 0.2 ≈0.2 大哥講話時， 小弟要” shut up” 講義129 A2B(s) 2A+(aq)＋ B2 －(aq) 如何解出未知數？ －a ＋2a ＋a 二個難溶鹽皆達溶解平衡， 故離子的濃度需滿足定律式 A2C(s) 2A+(aq)＋ C2 －(aq) A2B  (2a+2b)2 a = x 2 2 －b ＋2b ＋b A2C  (2a+2b)2 b = y 2 2 [A+]= ？ 2a＋2b ＋ (2a+2b)3 =2x+2y 解出(2a+2b)=(2x＋2y) [A+]

(二)已知K求化學計量(假設未知數x) 講義130 已知氟化鈣在0.10 M NaF中溶解度為3.2 × 10－9 M，則 (1) CaF2的Ksp＝　　　。 (2) CaF2在純水中的溶解度為　　　M。 答(1) 3.2 × 10－11； (2) 2 × 10－4 M　 較大 (一)化學計量求K (二)已知K求化學計量(假設未知數x) 設溶解度為s 寫出方程式 寫出方程式 CaF2(s) Ca2+(aq)＋ 2F－(aq) CaF2(s) Ca2+(aq)＋ 2F－(aq) 原來 0.1 原來 反應 反應 (－s) (-3.210－9) ＋3.210－9 ＋6.410－9 ＋s ＋2s 後來 後來 ＋3.210－9 ≈0.1 s 2s Ksp=(3.210－9)(0.1)2＝ 3.210－11 s×(2s)2 ＝ 4s3＝Ksp＝？ 3.210－11 解出s＝210－4

零小考 1.0×10－5 M 已知CaF2之Ksp＝4.0×10－11， 則CaF2在0.10 M CaCl2(aq)中的溶解度 為在0.10 MNaF(aq)中溶解度的多少倍？ 4.0×10－9 M 請交換閱卷! 2.5×103倍

3-5溶解平衡 沉澱表(定性分析表) 難溶鹽的溶解 難溶鹽的沉澱 化學計量求K 已知K求化學計量 同離子效應 講125 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl －(aq) 沉澱

溶液混合時，是否發生沉澱 Q<Ksp，未飽和，沒有沉澱。 Q＝ Ksp時，恰達飽和(平衡)。 Q＞ Ksp時，超過飽和，產生沉澱。 講義143 溶液混合時，是否發生沉澱 已知常溫下PbCl2之Ksp為1.6 × 10－5，若將150 毫升、0.10 M的 Pb(NO3)2溶液與50 毫升、0.10 M NaCl溶液混合，則下列有關 此混合液的敘述哪些正確？ (A) [Pb2＋]＝4.0 × 10－3 M (B) [Cl－]＝1.6 × 10－2 M (E)產生PbCl2沉澱0.015莫耳 PbCl2(s) Pb2+(aq)＋ 2Cl－(aq) (＋ x) －x －2x Q ＞Ksp 超過飽和，產生沉澱 X很難解出

講義143 溶液混合時，是否發生沉澱 已知常溫下PbCl2之Ksp為1.6 × 10－5，若將150 毫升、0.10 M的 Pb(NO3)2溶液與50 毫升、0.10 M NaCl溶液混合，則下列有關 此混合液的敘述哪些正確？ (A) [Pb2＋]＝4.0 × 10－3 M (B) [Cl－]＝1.6 × 10－2 M (E)產生PbCl2沉澱0.015莫耳 PbCl2(s) Pb2+(aq)＋ 2Cl－(aq) PbCl2(s) Pb2+(aq)＋2Cl－(aq) (＋ x) －x －2x －x ＋ x ＋ 2x X很難解出 2x

請交換閱卷! 零小考 10－8 M 將0.02M的AgNO3(aq) 50mL與等體積0.10M的HCl(aq)相混 合後，若氯化銀的Ksp為410－10，則留存於溶液中之銀離子？M 等體積混合，濃度減半。 10－8 先寫出方程式 Ag+(aq)＋ Cl－(aq) AgCl (s) 是否有沉澱產生？ 原來 0.01M 0.05M

請交換閱卷! 零小考 10－8 M X不易解出 將0.02M的AgNO3(aq) 50mL與等體積0.10M的HCl(aq)相混 合後，若氯化銀的Ksp為410－10，則留存於溶液中之銀離子？M 等體積混合，濃度減半。 10－8 先寫出方程式 Ag+(aq)＋ Cl－(aq) AgCl (s) 是否有沉澱產生？ 因Q>Ksp，有沉澱。 原來 0.01M 0.05M 反應 －0.01 －0.01 ＋0.01 如何解出 x 後來 0 0.04 ＋0.01 x × 0.04＝4×10－10 解出x=10－8 ，即[Ag+] 左移 ＋x ＋x －x 平衡 X ≈0.04 ≈0.01 AgCl沉澱量？ 0.01M×0.1L=10-3mol 由於Ksp值很小，加上同離子效應， 故解離出來的x值很小

講義129 選擇性沉澱法將 Cu＋及 Ag＋ 分離 CuCl與AgCl的Ksp分別為1.2 × 10－6與1.8 × 10－10。某一溶液含 有0.1 M的Cu＋與0.1 M的Ag＋，欲利用沉澱法將Cu＋與Ag＋分離， 則平衡時[Cl－]離子的理想濃度應為何？ 【83日大】 沉澱條件？ Q＞Ksp 欲使CuCl沉澱： 0.1×[Cl－] ＞1.2×10－6 得 [Cl－] ＞ 1.2×10－5 Cl－ 欲使AgCl沉澱： 0.1×[Cl－] ＞1.8×10－10 得 [Cl－] ＞ 1.8×10－9 Ag+較易沉澱 1.8×10－9 1.2×10－5 Cu+ Ag+ [Cl－] Ag+沉澱 Cu+未沉澱 AgCl沉澱 AgCl沉澱 CuCl沉澱

講義129 某溶液100毫升中含0.1 M的Cl－與0.1 M的CrO42－， 將此溶液逐漸滴入硝酸銀時（設體積不變），則： （AgCl與Ag2CrO4的Ksp分別為1.8 × 10－10、2.5 × 10－12） (1) 何種沉澱先形成？ (2) 當第二種沉澱生成時，[Cl－]＝？ Ag+ Cl－ CrO42－ 欲使AgCl沉澱： [Ag+] ×0.1 ＞ 1.8 × 10－10 得 [Ag+] ＞ 1.8 × 10－9 AgCl先沉澱 欲使Ag2CrO4沉澱： [Ag+]2×0.1 ＞ 2.5 × 10－12 得 [Ag ＋] ＞ 5×10－6

AgCl產生沉澱， [Ag+][Cl－]＝1.8 × 10－10，此時[Cl－]=0.1M初始 ▲：第二種沉澱物生成時，第一種離子幾乎已經完全沉澱 Cl－的殘留率？ 即 99.964%Cl－已沉澱 ▲：以Ag＋滴定Cl－的實驗，Ag+ + Cl－  AgCl 常加入CrO42－當指示劑，當第二種沉澱物Ag2CrO4磚紅色生成時， 即表示第一種離子Cl－幾乎已經完全沉澱，表示達到滴定當量點(終點)。 欲使AgCl沉澱： [Ag+] ×0.1 ＞ 1.8 × 10－10 得 [Ag+] ＞ 1.8 × 10－9 Ag+ 欲使Ag2CrO4沉澱： [Ag+]2×0.1 ＞ 2.5 × 10－12 得 [Ag ＋] ＞ 5×10－6 AgCl先沉澱 當[Ag＋] ＝0 皆無沉澱生成 當[Ag＋] ＝ 1.8 × 10－9 Cl－ CrO42－ (恰達飽和) AgCl產生沉澱， [Ag+][Cl－]＝1.8 × 10－10，此時[Cl－]=0.1M初始 Ag2CrO4未沉澱 ，此時[CrO42－]=0.1M初始 AgCl Ag+ + Cl－ 當[Ag＋] ＝5×10－6 [Ag+][Cl－] ＞ 1.8 × 10－10，產生更多沉澱， 直到又恢復平衡， [Ag+][Cl－]＝ 1.8 × 10－10，此時[Cl－]=？ Ag2CrO4磚紅色沉澱， [Ag+]2[CrO4 2－]＝2.5×10－12 ，此時[CrO42－]=0.1M (恰達飽和)

▲：第二種沉澱物生成時，第一種離子幾乎已經完全沉澱 Cl－的殘留率？ 即 99.964%Cl－已沉澱 ▲：以Ag＋滴定Cl－的實驗，Ag+ + Cl－  AgCl 常加入CrO42－當指示劑，當第二種沉澱物Ag2CrO4磚紅色生成時， 即表示第一種離子Cl－幾乎已經完全沉澱，表示達到滴定當量點(終點)。 欲使AgCl沉澱： [Ag+] ×0.1 ＞ 1.8 × 10－10 得 [Ag+] ＞ 1.8 × 10－9 Ag+ 欲使Ag2CrO4沉澱： [Ag+]2×0.1 ＞ 2.5 × 10－12 得 [Ag ＋] ＞ 6×10－6 AgCl先沉澱 當[Ag＋] ＝0 皆無沉澱生成 當[Ag＋] ＝ 1.8 × 10－9 Cl－ CrO42－ (恰達飽和) AgCl產生沉澱， [Ag+][Cl－]＝1.8 × 10－10，此時[Cl－]=0.1M初始 ▲：第二種沉澱物生成時，第一種離子幾乎已經完全沉澱。 沉澱條件？ Q＞Ksp Ag2CrO4未沉澱 ，此時[CrO42－]=0.1M初始 沉澱條件？ Q＞Ksp [Ag+] 欲使CaSO4沉澱： 0.1×[SO42－] ＞2.4×10－5 得 [SO42－] ＞ 2.4×10－4 AgCl Ag+ + Cl－ 當[Ag＋] ＝5×10－6 AgCl Ag+ + Cl－ 1.8×10－9 5×10－6 [Ag+][Cl－] ＞ 1.8 × 10－10，產生更多沉澱， 直到又恢復平衡， [Ag+][Cl－]＝ 1.8 × 10－10，此時[Cl－]=？ BaSO4先沉澱 欲使BaSO4沉澱： 0.1×[SO42－] ＞1.1×10－10 得 [SO42－] ＞ 1.1×10－9 AgCl開始沉澱 AgCl繼續沉澱 AgCl幾乎完全沉澱 Ag2CrO4開始沉澱 Ag2CrO4磚紅色沉澱， [Ag+]2[CrO4 2－]＝2.5×10－12 ，此時[CrO42－]=0.1M 當[SO42－] ＝0 皆無沉澱生成 (恰達飽和) 當[SO42－] ＝0 皆無沉澱生成

零小考 已知AgCl之Ksp＝2.8×10－10，Ag2CrO4之Ksp＝1.96×10－12， 今在0.010 M CrO42－及0.10 M Cl－之混合液中漸次滴入 AgNO3溶液，則生成第二種沉澱時，[Cl－]為多少？ 提示： 計算產生兩種沉澱各自所需的[Ag+]。 沉澱時，離子濃度須滿足定律式。 請交換閱卷! 答2.0×10－5 M

胃藥 Be(OH)2 難溶 Mg(OH)2 難溶 Ca(OH)2 微溶 Sr(OH)2 可溶 Ba(OH)2 可溶 講127 某水溶液中含有Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋、Pb2＋。 其分離的流程圖如右所示，試寫出沉澱A、B、C的 化學式及濾液D、E、F中尚含有何種陽離子？ Cl－ 、Br － 、I －沉澱者： Hg22+、Cu+、Ag + 、Pb2+、Tl+ AgCl、 PbCl2 Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cu2＋ 大多沉澱，除了IIA下方 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 Ba2＋、Na＋ Sr2+、Ba2+、Pb2+ BaSO4 Na＋

下表是硝酸銀、硝酸鉛、硝酸鋇、硝酸鎳等四種溶液分別與 氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等三種溶液作用的結果（所有溶液 的濃度都是0.01 M）。 講131 下表是硝酸銀、硝酸鉛、硝酸鋇、硝酸鎳等四種溶液分別與 氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等三種溶液作用的結果（所有溶液 的濃度都是0.01 M）。 AgNO3 Pb(NO3)2 Ba(NO3)2 Ni(NO3)2 NaCl 白色沉澱 — Na2SO4 Na2S 黑色沉澱 有一溶液含Ag＋、Pb2＋、Ni2＋三種離子各0.01 M，若使用均 為0.01 M的NaCl、Na2SO4、Na2S溶液作為試劑，使Ag＋、 Pb2＋、Ni2＋分離，則滴加試劑的順序應為？ 分離的原則：一次沉澱一個!

零小考 有一溶液含Cu＋、Pb2＋、Mg2＋三種離子各0.01 M， 若使用均為0.01 M的NaCl、Na2SO4、NaOH溶液作為試劑， 使Cu＋、Pb2＋、Mg2＋分離，則滴加試劑的順序應為？ Cu＋ Pb2＋ Mg2＋ NaCl ○ × Na2SO4 NaOH 請交換閱卷! Na2SO4 → NaCl → NaOH

加氨水 AgCl沉澱物 沉澱溶解 鹵素離子的檢驗

寫出方程式找平衡常數K計算平衡濃度(化學計量) 習作3-5 已知AgCl的Ksp=1.7×10－10 且Ag(NH3)2＋ Ag＋(aq)＋2 NH3(aq)　K=6×10－8， 若在0.1 M NH3中的AgCl溶解度為多少M？ 答5.3×10－3 K＞ 10－3 x不可省略 寫出方程式找平衡常數K計算平衡濃度(化學計量)  AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K=1. 7×10－10 K=6×10－8  Ag(NH3)2 ＋(aq) Ag＋(aq)＋ 2NH3(aq) － AgCl(s)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2 ＋ (aq) ＋ Cl－(aq) K=？ 0.1 原來 反應 (－x) －2x ＋x ＋x 平衡 (－x ) 0.1－2x x x 假設溶解度為 x M 如何解出 x 2x不可省略

零小考 請交換閱卷! 提示：計算AgCl的Ksp 已知AgCl在0.10 M AgNO3中的溶解度為1.6 × 10－9 M， 而Ag(NH3)2＋的解離平衡常數為4.0 × 10－9 M， 則 AgCl在1.0 M NH3(aq)中的溶解度為多少 M 提示： 寫出方程式找平衡常數K計算平衡濃度(化學計量) 請交換閱卷! 答1/7

10－6 ＜[OH －] ＜ 2×10－4 6＞ pOH ＞ 3.7 8＜ pH ＜ 10.3 講145 已知兩種氫氧化物，A(OH)3及B(OH)2的Ksp分別為8.0 × 10－14 及1.0 × 10－13。若有一含0.01 M A3＋及0.1 M B2＋的溶液，逐漸 滴入稀鹼溶液以改變其pH值。試問若欲其一發生沉澱，但另一 卻不沉澱的pH值，應在以下哪個範圍？【97.指考預試】 沉澱條件？ Q＞Ksp 欲使A(OH)3沉澱： 0.01×[OH－]3 ＞ 8.0 × 10－14 得 [OH－] ＞ 2×10－4 OH－ 欲使B(OH)2沉澱： 0.1×[OH－]2 ＞ 10－13 得 [OH－] ＞ 10－6 B(OH)2 易沉澱 10－6 ＜[OH －] ＜ 2×10－4 6＞ pOH ＞ 3.7 A3+ B2+ 8＜ pH ＜ 10.3 (25℃)

若PbCl2在0.010 M Pb(NO3)2溶液中的溶解度為s（莫耳／升）， 則PbCl2的溶度積Ksp等於多少？ 講131 若PbCl2在0.010 M Pb(NO3)2溶液中的溶解度為s（莫耳／升）， 則PbCl2的溶度積Ksp等於多少？　 (A) 4s3　(B) 0.04s2　(C) 0.01s3　(D) 0.04s2＋4s3 寫出方程式 PbCl2(s) Pb2+(aq)＋ 2Cl－(aq) ＝(0.01+s)×(2s)2 ＝0.04s3+4s3 原來 0.01 反應 (－s) ＋s ＋2s 後來 2s 0.01+s S可否省略？ 不可，因為不知道Ksp值，無法計算s， s與0.01間的差距無從估算。 若將S省略 K=0.01×(2s)2＝0.04s2