中学化学实验室安全管理 温州市教育装备中心 周荣相.

Slides:



Advertisements
Similar presentations
( 第一课时 ). 自然界中物质的种类繁多, 性质各 异, 为了更好地研究和识别它们, 人们 常常要对它们分门别类. 怎样对自然界物质进行分类呢 ? ( 1 )仔细观察和研究 ( 2 )选择标准 ( 3 )分类.
Advertisements

肝脏谷丙转氨酶活力测定. 一、实验目的 掌握谷丙转氨酶的测定方法。 二、实验原理 谷丙转氨酶作用于丙氨酸及 α- 酮戊二酸,生成谷氨酸与丙 酮酸。丙酮酸与 2.4- 二硝基苯肼作用,生成二硝基苯腙,此 物在碱性溶液呈红棕色,与经同样处理的标准丙酮酸比色, 求得丙酮酸的生成量以表示酶的活性。
3.3溶液的酸碱性 头桥中学 方桃红.
第七单元 溶液酸碱性.
第2节 物质的酸碱性 (二)酸碱指示剂.
消毒酒精的配制 南京医药中等专业学校 王颖.
第一节 溶液的酸碱性 (第二课时).
实验二十七 磷、胆红素测定.
溶 液 的 配 制 及 分 析.
3.5.2 过氧化物交联 缩合交联的优点: 缩合交联的缺点: 如何来制备高强度的硅橡胶? 如:管材,垫圈。 基胶流动性好;易于封装,密封。
1、酸的组成:“H+酸根” 常见的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-、NO3-
第一章 探索物质的变化 第3节 探索碱的性质.
测试酸碱的指示剂.
碘量法应用与实例:维生素C含量测定.
高中化学必修 1 专题2 第一单元 溴、碘的提取.
食物中主要成分的检验.
食物中主要营养成分的检验 上海市第二初级中学 王颖. 食物中主要营养成分的检验 上海市第二初级中学 王颖.
食物中主要营养物质的鉴定 汪岱华 黄耀佳 张雯婧
高中化学实验 (二) 气体的制备.
第8节 物理性质与化学性质 临海外国语学校 冯丽雅.
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 本资源来自初中学科网(
溶液的浓度 主讲:田树林.
第二节 铁和铁的化合物.
铁的重要化合物 常德市第一中学 吴清清.
S&N 常德市一中.
第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解.
培养基、试剂的配制及 细菌纯化培养.
物质的分类.
氯气的实验室制法 设计制作 於如相.
3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类(自学) 基准物质与标准溶液(自学)
混合碱的分析(双指示剂法) 一、实验目的 学习双指示剂法测定混合碱中碱组分含量的原理和方法 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法.
硅酸盐中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO的测定
Synthetic Chemical Experiment
—— Potential-pH Diagram
基准物质(p382,表1) 1. 组成与化学式相符(H2C2O4·2H2O、NaCl ); 2. 纯度>99.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等) 4. 参与反应时没有副反应.
强酸(碱)溶液 一元弱酸(碱)溶液 多元弱酸(碱)溶液 两性物质 混合酸碱溶液 各种体系[H+]浓度的计算
新型前处理技术替代铁系磷化和锌系磷 化 提供涂装结合力和耐蚀性 多金属处理:铁,锌, 铝 基材形成纳米级转化膜 浸泡和喷淋
硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备.
复分解法制备硝酸钾.
3.8.1 代数法计算终点误差 终点误差公式和终点误差图及其应用 3.8 酸碱滴定的终点误差
重点化学方程式复习 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
问1:四大基本反应类型有哪些?定义? 问2:你能分别举两例吗? 问3:你能说说四大基本反应中,反应物和生成物的物质类别吗?
第1课时 第3章 第3节 设计 1 课前预习 ·巧设计 设计 2 设计 3 名师课堂 ·一点通 考 点 课堂10分钟练习 创新演练
3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定(自学) 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法) 3.9 酸碱滴定法的应用
实验四 蛋白质呈色反应、沉淀反应 等电点测定
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
Synthetic Chemical Experiment
化学能转化为电能 温州市第十四中学 李雅.
Synthetic Chemical Experiment
陕西省陕建二中 单 糖 授课人:庄 懿.
离子反应.
溶质质量分数的计算 嘉兴市秀洲现代实验学校 沈丹英.
四、标准加入法 (Q=0) 序 号 测定液浓度 c c c 测定液体积 V V V 标液浓度 cS cS cS
第五节 缓冲溶液pH值的计算 两种物质的性质 浓度 pH值 共轭酸碱对间的质子传递平衡 可用通式表示如下: HB+H2O ⇌ H3O++B-
看视频:广东清远20吨浓硫酸泄漏 提问:从视频中得到那些信息? 1 .浓硫酸具有强烈的腐蚀性 2 .浓硫酸溶于水放出大量的热
蔬菜农药含量的快速检测 康宁科技实验小学 一(2)班 | 顾思仪 |
Astrid Schödel 全球质量管理总监
盐酸溶液中氯化氢含量的测定.
守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题.
铁矿(或铁粉)中全铁含量的测定 (无汞定铁法)
过氧化氢含量的测定.
K2Cr2O7标准溶液 的配置 主讲人:李雪莲
碘量法 测定铜合金中铜的含量.
Synthetic Chemical Experiment
高浓度二氧化硫尾气的回收和净化 一、利用SO2生产硫酸 SO2+1/2O2 钒催化剂 SO3 SO3+H2O H2SO4 二、工艺
—— Potential-pH Diagram
氨 常德市第一中学 吴清清.
第三节 水溶液的酸碱性及pH计算 一、水的质子自递反应 水的质子自递反应: 水分子是一种两性物质,它既可 给出质子,又可接受质子。于是在水
硫酸铜的提纯.
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸.
Presentation transcript:

中学化学实验室安全管理 温州市教育装备中心 周荣相

内 容 提 要 化学实验室基本建设 化学药品分类与管理 化学实验的常规操作与防护

化学实验室基本建设 一、学生实验室 1、地理位置 要邻近仪器室、试剂室。一般在房屋底层。但有的摆在科学楼最上层,这样可使实验中产生的有毒气体在较高的空间扩散,同时也有利于一部分特殊药品的保管。 2、面积 一般宽8.4m、长12m、高4m,每人至少占空间4m2以上。 3、加热装置 设有电炉、干燥箱、整流电源。低压一般为12伏以下,电流在5A以内,高压整流电源一般为250V—300V的直流电。 4、通风装置 有排气系统。窗户开设要对流,有条件的应安排气风扇。 5、供水、排水装置 实验桌旁设水槽,装40--60mm水龙头,还应装高位弯管放水龙头(便于冲洗滴定管),下水管道及排水沟。总之要有可靠的供水排水系统。

一、学生实验室 化学实验室基本建设 6、废液处理装置 设专用废液缸,废液不宜倒入水池,以免堵塞腐蚀排水管道。 6、废液处理装置 设专用废液缸,废液不宜倒入水池,以免堵塞腐蚀排水管道。 7、讲台 2200mm×700mm×900mm,讲台旁装洗涤池和事故应急冲洗水嘴。 8、实验桌 实验桌为780--740mm×2200mm×600mm ,中间水槽为350mm×400mm 。自来水龙头高出桌面20mm。为了使物品不滑出桌外,桌后应设置高出桌面 30mm的护栏,桌面应有防酸、防碱的保护层。用理化板更理想,也可用耐酸橡胶或聚乙烯板铺好。中间有接水槽和排水装置。

演 示 台

科学二(化学方面)

二、仪器室 仪器室是放置教学仪器的专用保管室。条件允许的学校应分别建立物理、化学、生物仪器室(我省初中设科学仪器室1-3)。绝不能把化学试剂与其它仪器一起存放,要建专用保管室。 化学仪器室一般安排在楼下,有条件的安排在最高层。仪器室面积以70 m2 为宜;采光、通风等条件要好;要有防潮、防尘、防火、防盗设施;要有电源总开关(人离室切断电源);要备有高脚凳 、小推车或提盒。 仪器室的仪器柜,根据存放仪器的不同用途,有大立柜、玻璃仪器柜、学生实验仪器联柜等。一般为上下层,对开玻璃门。还应有一定数量的抽斗仪器柜,放小型、贵重仪器及配件用。 化学仪器柜也可将柜内的搁板改为活动的板架。 化学药品柜,上部柜身高,深度浅,搁板层数多,加成阶梯式搁架。 除仪器柜外,也可做些仪器架,有全木式、钢式、钢木结构式,一般尺寸为1.5×0.5×2.1m,中间做成可拆式结构。

药 品 柜 橱

除以上设备外,实验教室还有一些必需的设备,如仪器车、手提盒、梯子等。 (1)仪器车 为了保证仪器、药品的安全,减轻实验人员的劳动强度,在仪器室与实验教室之间运送仪器、药品,需要配备手推仪器车,其构造如图所示。 (2)手提盒 在仪器室与实验教室之间运送少量仪器、药品,需要配备手提盒,其形状如图所示。 (3)梯子 梯子用于取放较高处的仪器设备。制作梯子的木材应采用质地较结识的材料。梯子的形状、构造如图所示。 梯子 手提盒 手推仪器车

三、实验准备室 实验准备室是供教师、实验教师准备演示实验和学生实验用的。为了便于管理,防止意外事故发生,不要在仪器室内做实验。一般以18-20m2 。 化学实验准备室应具备: (1)电源。(2)工具柜。(3)配药台。一般高90cm、宽150cm、长240-300cm,中间放药品架。(4)毒气柜。有毒气体的实验应在毒气柜中进行。如无此柜,也要安装通风设备,在气窗上安装排气风扇,也便加速空气对流。有条件的学校还可安通风柜。 (5)实验用水,一般采用蒸馏水或无离子水(用离子交换树脂处理后的水)配制常用试剂,在实验中常用试剂如酸、碱、盐、指示剂,液体试剂用细口瓶或小滴瓶装,固体试剂用广口瓶或小塑料盒装。(6)洗涤台。洗涤用水,一般采用自来水。 天平室:是为精密天平而设立的。主要是分析天平,要防震,一般置在大理石平台上,不使用时罩上布或塑料罩。

准备台

准备台

四、药品室 化学药品室分为常规药品室、危险化学药品专室、学生分组实验药品室 常规药品室 一般设在实验准备室边上,存放常规化学药品 药品编号二类号中的70--一般无机一,71--一般无机二,72--一般有机、指示剂。 危险化学药品专室 存放危险化学药品,药品编号二类号中的 73易燃液体、易燃固体 (化)(低闪点易燃液体,中闪点易燃液体,高闪点易燃液体,易燃固体),74自燃物品、遇湿易燃物品,75氧化剂、毒害品,76 腐蚀品(化),存放难保管的一般药品 如碘,实验后待处理的残留物。 学生分组实验药品室 存放学生分组实验药品(危险品必须存放危险化学药品专室)。

危险品专室基本要求 1.独立空间18-28㎡ 2.双门双锁 外侧防盗门,内侧木门 3.灯光采用防爆灯 4.安装新风换气系统 5.药品台架采砖混+花岗岩 规格 :深40cm 高50cm 宽50-70cm 6.内设: 灭火器, 消防沙桶,消防水桶

危险品专室示意图 外立面 药品台架 采用砖混+花岗岩结构 规格 :深40cm 高50cm 宽50-70cm 一般设置2-3层 3.5M 进出风口在户外采取鹅颈头防护 药品台架 采用砖混+花岗岩结构 规格 :深40cm 高50cm 宽50-70cm 一般设置2-3层 底层放细石英砂 3.5M 双门:外防盗门 内 木门 排风出口 新 风进口 4---7m

化学药品分类与管理 1、药品的级别 化学试剂是化学实验的物质基础。中学化学实验所需试剂较多。一般的规格为: 一级品 保证试剂,用GR表示,标签颜色为绿色。含杂质低,纯度高,用于精密化学分析。  二级品 分析纯试剂,用AR表示,标签颜色为红色。纯度次于保证试剂。用于分析化学。  三级品 化学纯试剂,用CP表示,标签颜色为蓝色,纯度次于一、二级品,用于一般化学实验。  四级品 实验试剂,用LR表示,标签颜色为棕色,纯度较差,含杂质较多,用于一般实验。 工业纯试剂,用TP表示,纯度较低。 光谱纯或超纯化学试剂,用SP表示,纯度极高SS,用于精密分析。生物试剂用BR或CR表示。

中学化学实验常用试剂有无机药品和有机药品二类: 2、药品的分类 中学化学实验常用试剂有无机药品和有机药品二类:   有机药品,根据官能团来分,如烃、醇、酮、羧酸、醛酯、糖类、含氮化物、含硫化含物、杂环生物碱、指示剂等。 金属 非金属 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 碱 无氧酸 含氧酸 正盐 酸式盐 碱式盐 单质 无机物 化合物 酸 盐

3、化学药品编号 中学理科教学仪器配备目录,将药品编号为7,70-71一般无机药品,72一般 无机、指示剂,73-74易燃药品, 75氧化剂,76有毒品,77腐蚀品。 高中目录、初中目录

4、化学药品常规管理 化学药品的陈列。它应与金属仪器分存,危险品与一般药品按性质分别存放,氧化剂与易燃物分别存放,易挥发酸与碱分柜存放。一般药品按无机物与有机物分类存放。无机物先按阴离子分类,如盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐等,然后按阳离子(可采用电极电位顺序或按元素周期表中的分族顺序)依次序存放。单质先按金属和非金属分类,然后按元素周期表中的分族顺序依次存放。指示剂专柜分类。有机物按官能团分类存放。

∆化学药品管理落实五个2制度(2人买、运、验、管、用)。 5、危险化学药品管理 ∆化学药品管理落实五个2制度(2人买、运、验、管、用)。 温州市中小学危险化学药品使用记录暨明细动态表 药 品 名 称: 序号 药 品用 途 领 取时 间 领 取数 量 消 耗 数 量 剩余药品返回 签字 备注 日期 数 量 处理方法 领取人(使用人) 管理员1 管理员2 批准人

6、 化学药品一般保管理方法 化学药品保管一般要求: 6、 化学药品一般保管理方法 化学药品保管一般要求: 1、贴好标签 标签外涂石蜡。新配制的试剂要在瓶上贴好标签,标明试剂的名称、浓度和配制日期。 2、分类存放 要按一定规律存放,如金属单质可按金属活动顺序或周期表中所属分族顺序来排列。应分(1)库房储存;(2)准备室存放;(3)学生分组实验成套药品存放。 库房储存应符合一定温度与湿度,温度过高,应通风降温,特别是夏季更应注意药品保存情况。相对湿度超过80%,应通风,可用生石灰、硅胶、木炭等降潮。 准备室存放主要是试剂溶液,按规定的浓度配制,在标签上要注明浓度。 学生分组实验的药品,要分类分装试剂瓶中配备成套,每种药品一套,配备25~30个瓶,用盘盛装在一起。配试剂溶液要用蒸馏水。 3、按特性保管 危险品应与其它试剂分开保存,经常检查。

(1)易分解或变质的试剂,如硝酸银、碘化钾、亚硝酸盐、双氧水、氨水要用褐色瓶装,放在不透光的柜中。(2)易挥发、潮解、风化的试剂,长期不用,用石蜡封好。(3)装碱液瓶子要用橡皮塞,不能用磨口瓶塞。装浓硫酸的瓶子不能用软木塞或橡皮塞。(4)易挥发而又难以封牢的乙醚、溴水与二硫化碳,则分别用熟石膏粉加封瓶口,在溴与二硫化碳的上层添加蒸馏水以阻止挥发。(5)固体试剂应装在广口瓶内;液体试剂应盛放在细口瓶或滴瓶内;见光易分解的试剂应装在棕色瓶内。   4、要按科学要求取用药品。无标签药品,不能使用,必须经鉴定,否则以报废处理。

7、几种化学药品的保管 一、氧化剂 1、有的氧化剂与其它化学物质混合,形成爆炸物,如氯酸钾、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵、亚硝酸钠、硝酸银、硝酸铜、硝酸铅、30%过氯化氢等。2、强氧化剂如高锰酸钾、重铬酸钾、铬酸,在受热、机械作用、强光照射之下会发生化学变化放出氧气和产生高热。帮助燃烧或者与可燃物构成混合物爆炸。因此在保管中不要混入可燃物,单独分柜存放。硝酸钠有潮解性,保管时应防潮,过氧化物遇水易爆炸,应注意。 二、爆炸品 三硝基甲苯易爆炸,不宜保存多量,根据需要,临时配用。易爆炸试剂如苦味酸,常放在水中保存,其它多硝基有机物试剂也多是用水作稳定剂。应储存阴凉、干燥、通风的地窖内或特定地点。 三、自然品 白磷易被空气氧化而自燃,应放在水中贮存,装在砂堆里。 四、易燃试剂 此试剂有易燃烧、易挥发的特点,其蒸气有一定的麻醉性,它与空气混合到一定浓度能引起爆炸。乙醚、石油醚、二硫化碳等为极易燃烧的液体。乙酸乙酯、乙醇、甲苯、

醇等为一般易燃液体,固体易燃试剂如红磷、白磷、硫、镁粉等与氧化剂接触在受热条件下能引起急剧燃烧或爆炸。易燃试剂采用隔离保管法。将它们与一般药品分开,专处存放,要低温、防晒、通风。S2保存在冷水中。 五、遇水燃烧试剂 此试剂遇水产生可燃性气体,能引起燃烧或爆炸,如钠、钾、钙及其氢化物。保存在无水无色的煤油中,不能与水溶液、酸、氧化剂接触,宜放通风干燥阴凉处。 六、遇光变质试剂 此试剂遇光易引起本身分解,保存在避光、干燥、阴凉、通风处。溴化银的化合物、芳香族胺、三氯甲烷等必须避光,瓶外包黑纸。亚铁盐、硝酸、硝酸银、亚硫酸氢钠、苯酚等保存在棕色瓶中。 七、遇热变质试剂 如碳酸铵保存在30℃以下的阴凉处。 八、易冻结试剂 此试剂因冻结,体积收缩、膨胀与玻璃不适应时,使玻璃瓶破裂,故瓶外加草套,放在谷壳或锯木屑中,如冰醋酸、磷酸等。

九、易风化试剂 此试剂在常温下逐渐失去部分或全部结晶水,变成干燥粉末,故应完全密封保存。如Na2B4O7•10H2O, 等结晶水合物。 十、易潮解试剂 果糖、甘油、碱石灰、氯化钙、硫氢酸钾、麦芽糖、甲基橙、无水亚硫酸钠等,易吸收空气中水分而潮解变质,保存时应采取防潮措施。 十一、腐蚀性试剂 分无机酸性试剂:盐酸、硫酸、硝酸等及其他酸水解成酸的盐或AlCl3、ZnCl2、SnCl4和卤素(溴、碘);无机碱性试剂:氢氧化钠、氢氧化钾、浓氨水、硫化钠等;有机试剂如苯酚、甲酸等。此类试剂存放在阴凉、干燥、通风的地方。酸性试剂和碱性试剂分开存放。氢氟酸因腐蚀玻璃,应储存在塑料瓶中。 十二、毒害性试剂 此类试剂对人体危害极大,甚至造成死亡,要特别保管好。如氰化钾(KCN)、氰化钠(NaCN)、砷(As)和砷化物、硒(Se)及硒化物以及有毒金属铍(Be)汞(Hg)等化合物。这类试剂遇酸或在潮湿空气易分解出剧毒气体。一般易溶于水,侵入人体扩散迅速,如氰化物中毒。有机剧毒药品如有机磷、有机氯、有机硫、有机氰化合物等。保存在阴凉、通风、避光的专柜内。水银储存应在水银面上加一层蒸馏水,并盖好瓶塞。

十三、性质稳定的试剂 氯化铜、氯化锌、氯化钠、氯化钾、碳酸铜、硫酸钾 、硼酸、石腊、酚酞等不易变质,保存在通风、阴凉、干燥的地方。 十四、石蕊试纸和pH试纸的使用与保管 1、用石蕊试纸检查溶液的酸碱性时,先将石蕊试纸剪成小块,放在干燥清洁的表面皿上,再用玻璃棒蘸取待测的溶液,滴在试纸上,半分钟以内观察试纸的颜色(酸性显红色、碱性显蓝色)变化。不得将试纸投入溶液中试验。检查挥发性物质的酸碱时,先将石蕊试纸用蒸馏水润湿。然后悬空放在气体出口处,观察试纸颜色变化。2、使用pH试纸的方法与使用石蕊试纸大致相同,差别在于:pH试纸显色后半分钟以内,需将所显示的颜色与标准色相比较,方能知道其具体的pH数值。3、试纸应密闭保存,不要用沾有酸性或碱性的手去取试纸。

化学实验的常规操作与防护 1、化学试剂的取用 盛试剂一般采用广口瓶和细口瓶,实验室的所有药品不能用手接触,不要把鼻孔凑到容器口上去闻气体的气味,特别注意不得尝药品味。 一、固体试剂的取用 取出固体剂的工具主要是药匙和镊子。应该注意:1、不能用同一药匙取用不同的试剂,否则会沾污纯净的试剂。如缺药匙,在每取一样试剂前,把它洗净、擦干才能再用。2、开瓶前要除去封瓶的石蜡,防止杂质落到瓶里。取用后随即盖好,瓶塞不能错换。3、瓶内试剂如凝结成块,可用新竹筷捣碎后再用药匙取出。粒状试剂取用时,用镊子或药匙取出,或倾在清洁的纸上再夹取,勿用手拿。装入时,用药匙或镊子将药粒送入平放的玻璃容器,使之缓漫滚入容器底部。粉状试剂取用时,用药匙取出放在纸片上,然后将纸片卷成小卷,平放试管或烧瓶,将纸卷送入容器管内,轻轻扣动纸卷,试剂即落在容器底部。块状药品或比重较大的金属颗粒放入玻璃容器里时,应该把容器横放,把药品放

入容器口后,再把容器慢慢竖立起来,使它缓缓滑到容器底部。4、取用试剂时,不要多取。多取的药品不能倒回原瓶,可放指定的容器中供他人取用。   二、液体试剂的取用 是以右手食指和中指夹住瓶塞(如果塞子上有腐蚀性、毒性强的药物,则要将塞子放在桌子上)然后以右手掌握瓶,瓶上标签对着手心,向左手斜拿着的容器里慢慢注入,液体要从容器内壁流下。取出时注意:1.磨口瓶塞,有时会沾出瓶口,可轻轻来回扳动玻璃塞;或用小木块侧击玻璃塞;除易燃、易爆的药品外,也可在瓶颈处四周用酒精灯火焰小心加热,然后再扳塞子。2.用后立即盖好塞子。3.取用时一般以2~3毫升为宜。如果只需几滴或十几滴液体的试剂,可用乳头滴管或移液管吸取。4.滴管不能触及所使用的容器壁,以免沾污。滴管放回原瓶时不要放错。   三、强碱的取用 强碱腐蚀性强,取用必须用钳子、镊子、角匙。粉碎大块的固体强碱,要用布裹着,再行砸碎。强碱溶于水时,放出大量的热,往往会使容器炸裂,所以在溶解时应分次将其加入水中,并不断搅拌。盛碱的瓶子不宜用玻璃塞,最好用橡皮塞或塑料塞。

 四、强酸的取用 硫酸、盐酸、硝酸是常用的强酸,腐蚀性极强,药瓶一般用玻璃塞。取用强酸务必注意方法。特别是浓硫酸稀释时,必须将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入盛有浓硫酸的溶器中,因为水的密度比浓硫酸小,两者混合会生成多种水合物而放出大量的热,引起瀑沸飞溅,造成事故。

2. 溶液的配制   化学试验室常用的试剂有160余种。有些原装试剂可直接使用,但多数需配成各种不同浓度的溶液。配制溶液,首先应了解溶液浓度的表示法。   溶液的浓度,是一定量的溶液里所含溶质的量。根据溶液、溶质用量的不同表示法,则溶液浓度也有各种表示法。   1、质量百分比浓度 用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液的浓度。  溶质的质量(克) 溶液的质量百分比浓度= ————————————×100% 溶质的质量+溶剂的质量

2、体积百分比浓度 用溶质的质量(克)占溶剂的体积(毫升)的百分比来表示的浓度。工农业生产中常用这种浓度。 溶质的质量(克) 溶液的体积百分比浓度= —————————×100% 溶剂的质量(毫升) 3、体积比浓度(比例浓度) 是以溶质和溶剂的体积或质量之比来表示的浓度。 1:3酒精溶液是指1体积的酒精和3体积的蒸馏水混和而成的酒精水溶液。 4、波美浓度 用波美度(Be‘)来表示溶液浓度的一种方法。波美度(Be’) 是用波美比重计测得的液体比重,当测得波美度后,再从相应的对照表中,查出溶液的质量百分比液度。 5、p.p.m 浓度 p.p.m表示百万分之一。1p.p.m就是一百万份质量的溶液中含有1份质量的溶质。 6、克/升浓度 用1升溶液里含有溶质的克数来表示的溶液浓渡。

 7、体积摩尔度(摩尔浓度) 用1升溶液里含有溶质的摩尔数来表示的溶液浓度。通常用M表示。       溶质的摩尔数(摩尔) 摩尔浓度(M)= ——————————     溶液的体积(升)  8、质量摩尔浓度 用1000克溶剂中含有溶质的摩尔数来表示的溶液浓度。通常用m来表示。  9、当量浓度  用每升溶液里所含溶质的克当量数表示的浓度。通常用N表示。  溶液配制举例:  ∆质量百分比浓度溶液的配制。 步骤:计算、称量、溶解。 例如:配制16%的食盐溶液200克。  计算:食盐质量=200×16%=32(克)  水的质量=200-32=168(克) 称量:用天平称食盐32克,水168克,(或用量筒量取水168毫升)。 溶解:将32克食盐溶解于168克水中即成。

配制1N标准盐酸溶液,取盐酸(分析纯比重1.19)90毫升,以水稀释至1升。 0.1N取盐酸分析纯9毫升以水稀释至1升。 ∆标准盐酸溶液 配制1N标准盐酸溶液,取盐酸(分析纯比重1.19)90毫升,以水稀释至1升。 0.1N取盐酸分析纯9毫升以水稀释至1升。 标定:按标准硫酸溶液同样的方法进行标定,计算公式相同。 不同浓度的标准溶液按上述同样方法配制及标定,试剂用量按比例增减,如用标准氢氧化钠溶液标定,应同浓度相近的标准溶液。 常备溶液的配制 ①、稀盐酸6N 浓盐酸(12N)500毫升与500毫升水混和。 ②、稀盐酸2N 浓盐酸167毫升与833毫升水混和。 ③、稀硫酸6N 浓硫酸(36N)167毫升,慢慢倒入833毫升水中,并不断搅拌。 ④、稀硫酸2N 浓硫酸56毫升慢慢倾入944毫升水中,并不断搅拌。 ⑤、稀硝酸6N 浓硝酸(16N)381毫升与水619毫升混和。 ⑥、稀硝酸2N 浓硝酸128毫升与水872毫升混和

⑦、稀醋酸2N 浓醋酸(17N)118毫升与水892毫升混和。 ⑧、王水 将1体积68%硝酸与3体积37%的盐酸混和(精确的配比是1:3.6)。 ⑨、稀氢氧化钠溶液1N 将40克氢氧化钠溶于水中,稀释至1000毫升。 ⑩、稀氢氧化钾溶液1N 将56克氢氧化钾溶于水中,稀释至1000毫升。

3.指示剂的制备 ①石蕊试液的配制 将石蕊粉末用4份水和1份洒精的混和液在水浴上萃取,滤去残渣。即得蓝色溶液,用稀H2SO4中和,煮沸,使其变为紫色溶液。这种指示剂在酸性溶液中变红,碱性溶液中变蓝。 ②红、蓝石蕊试纸的配制 取1克石蕊,溶解在80ml10%的洒精溶液中,搅拌,过滤。将滤液分成两部分。一部分滴入稀硫酸,至红色出现为止;另一部分滴入稀NaOH溶液, PH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红 色 橙色 黄 色 酚 酞 无 色 浅红色 红色 石 蕊 红 色 紫 色 蓝 色

至蓝色出现为止。再分别浸入滤纸条,取出晾干,即得红、蓝两种石蕊试纸。 ③酚酞试液的配制 把1克酚酞溶于50ml85 –90%的洒精溶液中,加水50ml即得。它在酸性、中性环境中无色,在碱性环境中呈红色。 ④甲基橙试液的配制 把0.1克甲基橙溶于100ml水中即得。它在酸性中呈红色,在碱性中呈黄色。 ⑤淀粉碘化钾试纸的制备 取3克淀粉与25ml水混和,再注入225ml沸水,然后加1克碘化钾、1克结晶酸钠,搅拌使之溶解,并稀释至500ml,以滤纸浸入其中,取出晾干即得。 ⑥醋酸铅试纸的制备 将滤纸条浸入3%醋酸铅溶液中,取出后在无H2S的环境中晾干即成。

4.  一般防护措施 一、防 火 1、使用加热设备严守操作规程,如乙醚、酒精、苯的加热必须在水浴锅内进行。 2、低燃点物质必须远离火源。使用电烙铁等电热器,不要直接放在可燃物(如木板)上。 3、使用电源的导线必须是合格的,严防电流因安装或使用不合格导线发生火灾。 4、实验室内禁止吸烟,酒精、汽油装的密闭容器内。 5、实验室应具有防火设备。 (1)砂箱 砂对与水发生锰烈反应的钾、钙、镁、钠等金属着火易扑灭。 (2)贮水桶 水宜扑灭松节油、重油、滑润油、橡胶、纤维等物质着火。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)薄毡、麻袋、石棉布。 (4)灭火器 应定期更换药液。 ①碳酸气不会助燃,灭火器利用此特性。灭火器中主要部分是装满苏打(Na2CO3)的水溶液和硫酸(H2SO4)能生成泡沫的容器。在敲击物下面放一个盛硫酸的小烧瓶,当受到敲击时烧瓶破裂,两种溶液发生反应: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 含有泡沫的液体受到气体的压力喷射出来,在气泡中充满了二氧化碳气。适用非油类和电器失火。    ②粉末灭火弹,能扑灭各种易燃液体、可燃气体及电气设备引起的火灾,对其它火灾也有一定的控制火势作用。它安全可靠,无毒无味,贮存运输安全,防潮性能良好。

1.对半空中或油罐(油池)火灾,可用钩将灭火弹放到火源处引瀑灭火。 2.严禁投入各类深液槽内,防止可燃液体溅出形成新的火源。 保存方法: 使用方法: 1.对半空中或油罐(油池)火灾,可用钩将灭火弹放到火源处引瀑灭火。 2.严禁投入各类深液槽内,防止可燃液体溅出形成新的火源。 保存方法: 放在温度低于45℃的干燥通风处,储存期为3—5年。 ③四氯化碳灭火器,在电器设备引起火灾以及小范围内汽油、丙酮失火时用。药液成分为液态CCl4。不能扑灭活泼金属钾、钠、电石等失火。

④泡沫灭火器,药液成分为Al2(SO4)3和NaHCO3,适用于扑灭油类起火。   ⑤1211灭火剂,药液成分为CF2ClBr液化气体,适用于扑灭油类有机溶剂、精密仪器、高压电气设备的失火。 ⑥手提式干粉灭火器,是一种新的高效灭火器,它是干粉和CO2气体的联合装置。以CO2气体为动力,将桶内的干粉喷向火面,用以扑灭石油、石油产品、油漆、有机溶剂、可燃气体和电气设备的初起火灾。 使用时要上下翻倒几次,离火面3—4米时,撕去灭火器上的封记,拔去保险销,一手握紧喷咀,对准火焰根部,另一将压把下按,干粉即可喷出。

干粉灭火器必须挂在通风干燥的地方,在存放期间避免日光曝晒和火烤。正常情况下可保存2—4年,每年应检查一次桶内粉未是否结块,检查CO2气量是否充足。 扑救化学火灾注意事项: 1.与水发生剧烈作用的化学药品不能用水扑救。金属钾、钠、镁、钛、铝粉、电石、三氯化磷、五氯化磷、五氧化二磷、过氧化氢、过氧化钠、过氧化钡等遇水时,将会与水发生猛烈作用,引起更大火灾。这些物质在小范围内燃烧可用砂覆盖。 2.有机溶剂着火比水轻的有机溶剂,如苯、石油烃类、醇、醚、酮、酯等类物质不可使用水来扑灭,若用水会扩大燃烧面积,酿成更大灾害。可用砂土或泡沫灭火器扑灭。 比水重的不溶于水的有机溶剂,如二硫化碳,可用水扑救,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火。 3.反应器内的燃烧在敞口器皿中,可用石棉布盖住,以隔绝空气使火熄灭。

1、仪器放在干燥、通风的地方。2.放干燥剂,如石灰、木炭、硅胶等。 二、防 潮 1、仪器放在干燥、通风的地方。2.放干燥剂,如石灰、木炭、硅胶等。 常用干燥剂与可用来干燥的气体(见表) 干 燥 剂 可 干 燥 的 气 体 CaCl2 N2 O2 H2 HCl CO2 CO SO2 CH4 P2O5 N2 O2 H2 CO2 CO SO2 CH4 H2SO4 N2 O2 Cl2 CO2 CO CO NH3 KOH NH3

锈蚀是损坏仪器的一个重要因素,产生原因是接触过仪器的水未擦干;空气潮湿;腐蚀性药品挥发气体造成。 盛干燥剂的容器(干燥塔、洗气瓶或自配双口瓶),不应敞口长期放置,以免吸潮失效,并损坏仪器。 各种仪器对湿度变化的要求是不相同的,有的在说明书中会指出,对于无特殊的恒温要求的仪器,温度允许变化范围较大,一般上限不能超过28℃,下限不低于15—18℃,对于这求可采用空气调节措施。 三、防 锈 锈蚀是损坏仪器的一个重要因素,产生原因是接触过仪器的水未擦干;空气潮湿;腐蚀性药品挥发气体造成。 防锈办法:保持仪器干燥;涂抹油脂;大块金属表面抹上中性凡士林或石腊,运动部分涂机油,精密仪器涂钟表油。凡士林日久变性积垢,使用在易清除地方。有水要擦干,再涂油。

实验室产生爆炸的原因:一是由于器皿内和大气压力差逐渐加大。二是由于反应时反应区内的压力急剧升高和下降。 四、防 爆 实验室产生爆炸的原因:一是由于器皿内和大气压力差逐渐加大。二是由于反应时反应区内的压力急剧升高和下降。 防止办法: 1.安置安全罩、套,用防护板使爆炸碎片不触及工作人员。 2.要掌握改变化学反应速度的影响因素。 3.在使用爆炸性物质工作时,用带磨口塞的玻璃瓶是危险的,并闭式或开启式玻塞的摩擦都可能成为爆炸的原因。必须使用软木塞或橡皮塞并保持其清洁。

5.化学实验操作程序 1.稀释浓酸、浓碱时,只能将酸、碱慢慢倒入水中。绝不允许将水倒入酸、碱之中。 2.加热试管中液体,先加热液体中部,再慢慢向下移动,然后不时地上下移动。 3.夹取高温下的坩埚时,先在火焰上预热一下钳的尘端,然后再去夹取。 4.使用酸式滴定管须先取下玻璃塞揩干,在塞的两端薄薄地涂上一层凡士林。然后小心地插入塞窝中,轻轻转动,使玻璃旋塞灵活。选定滴定管后,先在管中盛水,然后把它垂直地固定在铁架台上的滴定管夹里静置,检查它是否漏水。 5.在使用水浴锅加热时,如不慎将水烧干,应立即停止加热,待水浴锅冷却后,再加水继续使用。 6. 玻璃仪器的洗涤 玻璃仪器有较好透明度,便于在化学实验反应中观察反应进行的情况;它有一定的稳定性,能耐一般化学试剂的侵蚀(但易受氢氟酸的侵蚀);耐热性较强,是化学实验中常用重要的工具。

洗刷用各种子同型号的毛刷。试管刷不宜在酸碱废液中久泡,用完后在清水中洗干净,抖落水,放在专用架上。 洗涤玻璃仪器是完成化学实验前必须做好的工作,如果洗涤不干净,导致实验不准确甚至失败。 洗刷用各种子同型号的毛刷。试管刷不宜在酸碱废液中久泡,用完后在清水中洗干净,抖落水,放在专用架上。 刷洗的顺序:倾倒废液,废液不宜在器皿中停留过久,趁热倾倒在陶器的废液缸中,绝对不允倒在有饮水的水源地方,剧毒的废液最好深埋土层。 被加热过的器皿待冷却后再进行洗涤。 试管、烧杯等一般玻璃仪器用毛刷蘸肥皂水或合成洗涤剂等刷洗,然后再用自来水冲洗,直到将仪器倒置,器壁不接水珠,蒙上一层薄薄的水膜为止,才算洗干净。

不易洗净的仪器。或不便于用毛刷洗的仪器,带有油污的仪器应用洗涤液洗涤,其方法是:用自来水冲洗→倒入洗涤液洗涤→用自来水冲洗→用蒸馏水淌洗三次。 在洗刷中刷端无毛的试管刷,不可使用,尘端裸露的铁丝会把试管底刺破。在任何情况下,不可用砂子或砂布擦玻璃上的脏东西。砂子能擦伤玻璃表面,导致加热时破裂。 铬酸洗液,是由等体积的浓硫酸和饱和的重铬酸钾溶液配制而成的,具有很强的氧化性,对有机物和油污的去污能力特别强,对于管细的仪器更适合,如果用它把仪器侵泡一段时间,或者用热的洗液效果更好。但它的成本较高,能用别的洗涤方法干净的仪器,就不要用它。

7. 仪器污迹的清除 器皿上的污迹,用水不能清除时,可用不同的化学药剂清除。常用的化学洗剂有: (一)有机溶剂:器皿上的油脂、松香、石腊、凡士林等污迹不溶于水,但易溶于有机溶剂。 一般可用苯、甲苯、丙酮、乙醚、酒精、汽油等有机溶剂。如能用甲苯 →丙酮→酒精→水这个顺序来清洗,能得到更圆满的效果。 (二)碱液、肥皂和合成洗涤剂:用于洗涤器皿上的油脂。 (三)无机酸:(1)盐酸。器皿上吸附硫酸盐、碳酸盐、氢氧化物(氢氧化铜、氢氧化铁)、二氧化锰、金属活动性次序在氢以前的某些金属,可用稀盐酸洗涤,杂质与盐酸反应生成可溶性的盐酸盐而被去掉。(2)硫酸。稀硫酸具有类似盐酸的清洗功能,能清除盐酸所清除的一些污迹。浓硫酸具有强氧化性,加热时能清除铜、银等金属。(3)硝酸。器皿不活动性金属如铜、汞、银留下的污迹用硝酸溶解清除。

(四)铬酸洗涤液,在实验室用得较多,它的洗涤过程:用清水洗一次→注入洗涤液→倒去洗涤液→用水冲洗 。洗涤液可反复使用,如原来的暗橙黄色逐渐变成暗绿色,表明已失去氧化能力而失效,应该更换。 (五)其它去污药剂:(1)高锰酸钾紫黑色污迹:用少量草酸溶液还原除之。(2)硫迹:用煮沸石灰水清洗。(3)银盐污迹:用硫代硫酸钠加热除去。(4)木焦油污迹:浓碱浸泡一天,再用水冲洗。(5)研钵内污迹:取食盐少许放研钵内研洗,倒去食盐水洗即净。(6)瓷蒸发皿和坩埚中污迹:用浓硝酸或王水洗。

1. 割伤 在伤口搽红药水或龙胆紫药水,然后用纱布包扎。 8.实验室伤害救护 在实验室操作应按规程进行,预防事故发生。如不能用手直接取化学药物,取危险品要戴防护手套和防护镜。要设卫生箱,配备各种药品,进行临时救护。 1. 割伤 在伤口搽红药水或龙胆紫药水,然后用纱布包扎。 2. 烫伤 在伤口搽烫伤药膏或用浓高锰酸钾溶液擦灼伤处至皮肤变棕色,再擦凡士林或烫伤药膏。 3. 强酸腐蚀 立即用大量水冲洗后,用2—5%碳酸钠或碳酸氢钠冲洗,再用水冲洗。 4. 浓碱腐蚀 立即用大量水冲洗后,用2%的醋酸溶液或硼酸溶液冲洗。 5. 液溴灼伤 用甘油或苯液冲洗伤处,然后用水冲洗。 6. 氢氟酸灼伤 先用水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗,然后用甘油氧化镁软膏涂搽 。

不妥之处 敬请斧正 ! 谢谢大家! 联系方式QQ:852920178 电话:13506874727/694727