第5章 重量分析法和沉淀滴定法 Gravimetry & Precipitation titration

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第5章 重量分析法和沉淀滴定法 Gravimetry & Precipitation titration 5.1 重量分析法概述 5.2 沉淀的溶解度及其影响因素 5.3 沉淀的类型和沉淀的形成过程 5.4 影响沉淀纯度的主要因素 5.5 沉淀条件的选择 5.6 有机沉淀剂 5.7 重量分析中的换算因数 5.8 沉淀滴定法

5.1 重量分析法概述 1 重量分析法的分类和特点 2 重量分析对沉淀形式和称量 形式的要求

5.1.1 重量分析法的分类和特点 被测组分与试样中的其他组分分离后, 转化为一定的称量形式,然后称重,由 5.1.1 重量分析法的分类和特点 * 1. 定义 在重量分析中,先用适当的方法将 被测组分与试样中的其他组分分离后, 转化为一定的称量形式,然后称重,由 称得的物质的质量计算该组分的含量。 根据被测组分与其他组分分离方法的不 同,有三种重量分析法。

沉淀法是重量分析法中的主要方法。被测组分以微溶化合物的形式沉淀出来,再将沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧,最后称重并计算其含量。 * 2.重量分析法分类 (1)沉淀法 Precipitation method 沉淀法是重量分析法中的主要方法。被测组分以微溶化合物的形式沉淀出来,再将沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧,最后称重并计算其含量。

(2) 气化法(又称为挥发法) Gasification method 利用物质的挥发性质,通过加热或其他方法使试样中待测组分挥发逸出,然后根据试样质量的减少计算该组分的含量;或当该组分逸出时,选择适当吸收剂将它吸收,然后根据吸收剂质量的增加计算该组分的含量。

(3)电解法 Electrogravimetry method 利用电解原理,用电子作沉淀剂使金属离子在电极上还原析出,然后称量,求得其含量。

(1)成熟的经典法,无标样分析法,用于仲裁分析。 (2) 用于常量组分的测定,准确度高,相对误差在0.1% - 0.2% 之间。 * 3. 特点 (1)成熟的经典法,无标样分析法,用于仲裁分析。 (2) 用于常量组分的测定,准确度高,相对误差在0.1% - 0.2% 之间。 (3)耗时多、周期长,操作烦琐。 (4)常量的硅、硫、镍等元素的精确测定仍采用重量法。

5.1.2 沉淀重量法的过程和对沉淀的要求 * 1.分析过程 过滤 800℃ 5.1.2 沉淀重量法的过程和对沉淀的要求 * 1.分析过程 过滤 800℃ SO42- + BaCl2→ BaSO4 ----→ ---→ BaSO4 洗涤 灼烧 过滤 1100℃ Mg2++(NH4)2HPO4→ MgNH4PO4·6H2O --→ --→ Mg2P2O7 试液 沉淀剂 沉淀形 称量形

* 2.对沉淀形的要求 (1)沉淀的溶解度必须很小,保证被测组分沉淀完全。 (2)沉淀易于过滤和洗涤。希望尽量获得粗大的晶形沉淀。无定形沉淀,应掌握好沉淀条件,改善沉淀的性质。 (3)沉淀纯度高,避免玷污。 (4)沉淀易转化为称量形式。

* 3.对称量形的要求 (1)有确定的化学组成,定量计算的依 (2) 稳定,不受空气中水、CO2和O2等影响。 (3)摩尔质量要大,待测组分在称量形式中含量要小,以减小称量的相对误差,提高测定的准确度。 例如:0.1000g Al3+ Al3+ + NH3 → Al(OH)3 → Al2O3 0.1888g Al3++ 8-羟基喹啉→ (C9H6NO)3Al 1.704g

6.2 沉淀的溶解度及其影响因素 2 影响沉淀溶解度的因素 (1)同离子效应 1 溶解度、溶度积和条件溶度积 (2)盐效应 (3)酸效应 6.2 沉淀的溶解度及其影响因素 1 溶解度、溶度积和条件溶度积 2 影响沉淀溶解度的因素 (1)同离子效应 (2)盐效应 (3)酸效应 (4)络合效应 (5)其他影响

5.2.1 溶解度、溶度积和条件溶度积 溶解度 -solubility 溶度积 — solubility product 条件溶度积:conditinonal solubility product 沉淀的溶解损失是重量分析法误差的重要来源之一,因此必须了解各种影响沉淀溶解度的因素。

MA(固)== MA(水)== M+ + A- 固有溶解度或分子溶解度:αMA(水)= S0 (Intrinsic solubility): 溶解度: S = S0 + [M+]= S0 + [A-] 活度积:K0sp=αM+·αΑ-=γM+[M+]·γΑ-[A-]=γM+γΑ- Ksp 溶度积:Ksp=[M+][A-]= K0sp/γM+γΑ-

1. 同离子效应-Common ion effect 5.2.2 影响沉淀溶解度的因素 1. 同离子效应-Common ion effect 组成沉淀晶体的离子称为构晶离子,当沉淀反应达到平衡后,向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶液,则沉淀的溶解度减少,称为同离子效应。在重量分析法中,常加入过量的沉淀剂,降低沉淀的溶解度。

例如,25℃时,BaSO4 在水中的溶解度: S = [Ba2+]=[SO42-] = (1.1×10-10)1/2 = 1.0 × 10-5 mol/L 若沉淀平衡时, 溶液中[SO42-]=0.10mol/L 则 S = Ksp/[SO42-] = 1.1 × 10 –9 mol/L 一般沉淀剂以过量50%-100%为宜; 对非挥发性沉淀剂,一般过量20%-30%为宜。

2. 盐效应-Salting effect (例1) 在KNO3、NaNO3等强电解质存在时,沉淀的溶解度比在纯水中的大,这种加入强电解质而增大沉淀溶解度的现象,称为盐效应。 高价离子的活度系数受离子强度的影响较大,构晶离子的电荷越高,对溶解度的影响越大。一般由盐效应引起沉淀溶解度的增加不是很大,与其它化学因素相比,影响要小得多,常可以忽略。

3. 酸效应- Acidic effect 溶液酸度对沉淀溶解度的影响. 对于二元弱酸H2A形成的盐MA: S = (Ksp/δA)1/2 例:当H2SO4浓度大于4.5 mol/L时,由于生成了HSO4-而使PbSO4的溶解度迅速增大。

(例2、例3、例4、例5) 例如 CaC2O4 的溶解度 * pH = 4.00时, δC2O4= 0.39 S = 7.2×10-5 mol/L *pH = 2.00时, δC2O4= 0.0054 S = 6.1×10-4 mol/L *pH = 3.00时,δC2O4= 0.058, C C2O4=0.010mol/L, Ksp = [Ca2+][C2O42-]= S×δC2O4 ×C C2O4 S = 3.4×10-6 mol/L (同离子效应+酸效应)

4. 络合效应- Complexing effect 若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂, 则反应向沉淀溶解的方向进行,影响沉淀的完全程度,这种影响称为络合效应. (例5) 络合剂的浓度越大,生成的络合物越稳定,沉淀的溶解度越大.

例如: 在pH = 4.0时, δC2O4= 0.39; αY(H)=108.6 CC2O42-= 0.2 mol/L, [Y’] = 0.01mol/L 求PbC2O4的溶解度: αPb(Y) =1 + [Y]·KPbY = 1 + [Y’]·KPbY/αY(H) = 107.4 Ksp = [Pb2+][C2O42-]=S·CC2O42- ·δC2O4/αPb(Y) S= 0.05 mol/L 在此条件下无沉淀产生.

5. 其它影响因素 * a. 温度-Temperature 沉淀的溶解反应, 绝大多数是吸热反应, 沉淀的溶解度一般随温度升高而增大. 对于在热溶液中溶解度大的沉淀,在室温下过滤、洗涤,例如 MgNH4PO4;无定形沉淀(如Fe2O3·nH2O)的溶解度小,冷却后难于过滤洗涤,要趁热过滤洗涤。

S=45 mg / L (水) S=2.3 mg / L (30%乙醇水 溶液) * b.溶剂-Solvent 大多数无机盐沉淀在水中的溶解度比在有机溶剂中大一些。 例如:PbSO4 S=45 mg / L (水) S=2.3 mg / L (30%乙醇水 溶液)

* c. 沉淀颗粒- Diameter of particle 同一种沉淀,晶体颗粒大,溶解度小; 晶体颗粒小,溶解度大. 通常采用陈化获得大颗粒的沉淀. 例如: SrSO4 沉淀 大颗粒 S = 6.2×10-4 mol/L 0.05μm S = 6.7×10-4 mol/L 增大8% 0.01μm S = 9.3×10-4 mol/L 增大50%

* d.胶体溶液-Colloid solution 胶体颗粒很小,容易透过滤纸而引起损失,因此要避免形成胶体溶液.常采用加热或加入大量电解质措施. * e.沉淀的形态-Form and structure 初生成时,“亚稳态”的溶解度大,放置后, “稳定态”的溶解度小. 例如 “亚稳态” α-CoS Ksp=4×10-20 “稳定态” β-CoS Ksp=7.9×10-24

6.3 沉淀的类型和沉淀的形成过程 1 沉淀的类型 2 沉淀的形成过程

5.3.1 沉淀的类型 生成的沉淀类型,首先取决于沉淀的性质,其次与沉淀形成的条件、沉淀后的处理有密切的关系。在重量分析法中,最好能获得晶形沉淀。 晶形沉淀 - Crystalline precipitate 无定形沉淀- Amorphous precipitate 凝乳状沉淀- Curdy precipitate

几种类型沉淀的比较 特点 晶形沉淀 凝乳状沉淀 无定形沉淀 直径 0.1-1μm 0.02-0.1μm 小于0.02μm 结构 规则,紧密 疏松,无规则 溶解度 较大 较小 纯度 高 含大量水 处理 易过滤,洗涤 不易过滤,洗涤 示例 BaSO4 AgCl Fe2O3·nH2O Ksp 1.1×10-5 3.2×10-10 1.9×10-10

5.3.2 沉淀的形成过程 沉淀的形成是一个复杂过程,有关这方面的理论都是定性的解释或经验公式的描述, 很不成熟. 沉淀的形成过程如下: 5.3.2 沉淀的形成过程 沉淀的形成是一个复杂过程,有关这方面的理论都是定性的解释或经验公式的描述, 很不成熟. 沉淀的形成过程如下: 成长,定向排列 长大过程 成核作用 构晶 离子 晶核 凝聚 沉淀 颗粒 无定型 沉 淀 晶形

* 晶核形成速度小于晶核成长速度,则获得较大沉淀颗粒,且能定向地排列成为晶形沉淀;若晶核生成极快, 则形成大量细小微晶, 只能凝聚起来得到细小的胶状沉淀. * 均相成核: 构晶离子在过饱和溶液中,通过离子的缔合作用,自发形成晶核。占优势时形成无定形沉淀。 *异相成核: 溶液中混有的固体微粒,在沉淀过程中起着晶种的作用,诱导沉淀的形成。占优势形成晶形沉淀。

* 分散度-晶核形成速度-沉淀生成的初始速度可以用槐氏(Von Weimarn)的经验公式表示: 分散度 =K ×(CQ-S)/S CQ:沉淀剂加入瞬间沉淀物质的浓度; S: 晶核的溶解度; (CQ-S): 过饱和度,引起沉淀作用的动力; (CQ-S)/S:相对过饱和度; K:为常数,与沉淀性质、介质及温度等有关。

* 相对过饱和度越小,则晶核形成速度越慢,能得到大颗粒沉淀。各种沉淀都有一个能大批自发产生晶核的相对过饱和极限值,称为临界值。 * 控制相对过饱和度在临界值以下,沉淀以异相成核为主,得到大颗粒沉淀。超过临界值后,沉淀以均相成核为主,得到小颗粒沉淀。 例如 沉淀 临界值 (表5) BaSO4 1000 CaC2O4 ·H2O 31 AgCl 5.5

5.4 影响沉淀纯度的主要因素 1 共沉淀 Coprecipitation 2 继沉淀(后沉淀)Postprecipitation 3 减少沉淀玷污的方法

5.4.1 共沉淀现象 Coprecipitation 当一种沉淀从溶液中析出时,溶液中某些可溶的组分同生成的沉淀一起析出混杂于沉淀之中,这种现象称为共沉淀现象。 共沉淀现象使沉淀玷污,这是重量分析法误差的主要来源之一。 例如 以BaCl2为沉淀剂测定SO42-时,试液中Fe3+会以Fe2(SO4)3的形式夹杂在BaSO4沉淀中一起析出,给分析结果带来误差。

* 共沉淀现象的分类 1.吸附共沉淀- Adsorption coprecipitation * 共沉淀现象的分类 1.吸附共沉淀- Adsorption coprecipitation 2.包藏(吸留和包夹)-Occlusion and inclusion 3.混晶或固溶体 -Mixed crystal coprecipitation

完全等衡,使沉淀吸附溶液中的杂质离子现象。 1. 吸附共沉淀:由于沉淀表面上离子电荷的不 完全等衡,使沉淀吸附溶液中的杂质离子现象。

→ 吸附原则:表面吸附是有选择性的。 (1)第一吸附层首先吸附过量的构晶离子。此外,那些与构晶离子半径相似、电荷相同的离子。 → 吸附原则:表面吸附是有选择性的。 (1)第一吸附层首先吸附过量的构晶离子。此外,那些与构晶离子半径相似、电荷相同的离子。 例如 BaSO4)SO42-)Pb2+ (2)第二吸附层的抗衡离子: 能与构晶离子生成微溶或离解度很小的化合物,优 先被吸附。 例 BaSO4)SO42-)Ca2+ (Ca2+和Mg2+) BaSO4)Ba2+)NO3- (Cl-和NO3-) 离子的价数越高,浓度越大,越易被吸附。 例 BaSO4)SO42-)Fe3+ (Fe3+和Na+)

→ 吸附量与下列因素有关: (1)沉淀的总表面积越大吸附量越大。同质量的沉淀,沉淀颗粒越小则比表面积越大,吸附杂质量越大。故晶形沉淀吸附杂质量少,无定形沉淀表面吸附严重。 (2)溶液中杂质浓度越大,吸附越严重。 (3)与溶液温度有关。吸附是放热过程,升 高溶液的温度,可以减少杂质的吸附。 * 减少措施:吸附是发生在沉淀的表面,洗涤沉淀是减少吸附杂质的有效方法。

2.包藏(吸留和包夹):在沉淀过程中,由于沉淀生成太快,吸附的杂质离子来不及离开沉淀表面就被随后生成的沉淀所覆盖,使得杂质或母液被包藏在沉淀内部,引起共沉淀。包藏过程符合吸附规则。 包藏是在结晶内部,不能用洗涤方法除去,可通过陈化或重结晶的方法予以减少。

→若溶液中杂质离子与沉淀构晶离子的半径相近、晶体结构相似时,形成混晶共沉淀。 3. 混晶或固溶体: →若溶液中杂质离子与沉淀构晶离子的半径相近、晶体结构相似时,形成混晶共沉淀。 例 BaSO4-PbSO4;AgCl-AgBr;BaSO4-KMnO4 → 减少或消除混晶生成的最好方法,是将杂质事先分离除去。 →共沉淀的量只与杂质的含量及体系的平衡常数大小有关,改变沉淀条件和加强沉淀后的处理和洗涤、陈化,甚至再沉淀都没有很大的效果。

5.4.2 继沉淀(后沉淀)Postprecipitation 一种本来难于析出沉淀的物质,或是形 成稳定的过饱和溶液而不能单独沉淀的物 质,在另一种组分沉淀之后被“诱导”而随 后也沉淀下来的现象,且它们沉淀的量随 放置的时间而加多。 例 CaC2O4)C2O42-)Mg2+)C2O42- CuS)S2-)Zn2+)S2-

继沉淀与共沉淀现象的区别: (1)继沉淀引入杂质的量,随沉淀在试液中放置时间增加而增加,而共沉淀量受放置时间影响小。 (2)不论杂质是在沉淀之前就存在的,还是沉淀后加入的,继沉淀引入杂质的量基本上一致。 (3)温度升高,继沉淀现象更为严重。 (4)继沉淀引入杂质的量,有时比共沉淀严重得多。 在重量分析法中,共沉淀和继沉淀是消极因素,而在痕量组分富集分离中,确是一种积极因素。

5.4.3 减少沉淀玷污的方法 (1)选择适当的分析步骤。 (2)选择合适沉淀剂。如选择有机沉淀剂。 (3)改变杂质的存在形式。 (4)改善沉淀条件。包括溶液浓度、酸度、试剂加入次序和速度、陈化等。(见表) (5)再沉淀:将得到的沉淀过滤后溶解,再进行第二次沉淀。

5.5 沉淀条件的选择 1 晶形沉淀的沉淀条件 2 无定形沉淀的沉淀条件 3 均匀沉淀法 Homogeneous precipitation

5.5.1 晶形沉淀的条件 如何获得纯净和颗粒大的沉淀。 5.5.1 晶形沉淀的条件 如何获得纯净和颗粒大的沉淀。 (1)沉淀在较稀的溶液中进行。溶液的相对过饱和度不大,有利于形成大颗粒的沉淀。为避免溶解损失,溶液的浓度不宜太稀。 (2)搅拌下慢慢加入沉淀剂,避免局部过浓生成大量晶核。 (3)在热溶液中进行沉淀。增大沉淀的溶解度,降低溶液的相对过饱和度,获得大颗粒沉淀;减少对杂质的吸附。但要冷却至室温后再过滤,以减少溶解损失。 (4)陈化:沉淀完全后,让沉淀与母液一起放置一段时间,使小晶粒溶解,大晶粒则逐渐长大;不完整的晶粒转化为较完整的晶粒;亚稳态的沉淀转化为稳定态的沉淀;使沉淀更加纯净。但对混晶共沉淀、继沉淀无效。

5.5.2 无定形沉淀的沉淀条件 (1)在热的、浓的溶液中,不断搅拌下进行沉淀。 5.5.2 无定形沉淀的沉淀条件 (1)在热的、浓的溶液中,不断搅拌下进行沉淀。 在热和浓的溶液中,离子的水化程度降低,有利于得到含水量小、体积小、结构紧密的沉淀,沉淀颗粒容易凝聚。 防止形成胶体溶液,减少沉淀表面对杂质的吸附。 沉淀完毕,用热水稀释、搅拌,使吸附在沉淀表面的杂质离开沉淀表面进入溶液。

(2)沉淀时加入大量电解质或某些能引起沉淀微粒凝聚的胶体。因电解质能中和胶体微粒的电荷,减低其水化程度,有利于胶体颗粒的凝聚。为防止洗涤沉淀时发生胶溶现象,洗涤液中也应加入适量电解质。(NH4Cl、NH4NO3)。 例 测SiO2,在强酸性介质中析出带负电荷的硅胶沉淀,沉淀不完全,向溶液加入带正电荷的动物胶,相互凝聚作用,使硅胶沉淀完全。 (3)沉淀完毕,趁热过滤,不必陈化。

5.5.3 均匀沉淀法 Homogeneous precipitation 通过缓慢的化学反应过程,逐步地、均匀地在溶液中产生沉淀剂,使沉淀在整个溶液中均匀地慢慢地形成,得到大颗粒的沉淀。对形成混晶和继沉淀无效。 用均匀沉淀法得到的沉淀,颗粒较大,表面吸附杂质少,易过滤、易洗。用均匀沉淀法,甚至可以得到晶形的Fe2O3·nH2O, Al2O3·nH2O等水合氧化物沉淀。但均匀沉淀法仍不能避免后沉淀和混晶共沉淀现象。

(1) 控制溶液pH值的均匀沉淀法 沉淀CaC2O4:于酸性含Ca2+的试液中加入过量草酸,利用尿素水解产生NH3逐步提高溶液的pH,使CaC2O4均匀缓慢地形成。 CO(NH2)2 + H2O → 2NH3 + CO2 (2)酯类或其它有机化合物水解,产生沉淀剂阴离子。 沉淀BaSO4:加硫酸甲酯于含Ba2+的试液中,利用酯水解产生的SO42-,均匀缓慢地生成BaSO4沉淀。 (CH3)2SO4 + 2H2O → 2CH3OH + SO42- + 2H+

(3)络合物分解:控制金属离子释放速率。 将EDTA-Ba2+加入含SO42-的溶液中,然后加入氧化剂破坏EDTA,使络合物逐渐分解,Ba2+均匀释出,生成BaSO4沉淀。 (4)氧化还原反应产生所需的沉淀离子。 用过硫酸铵氧化Ce(Ⅲ)→Ce(Ⅳ),均匀沉淀生成碘酸高铈。 (5)合成试剂法:在溶液中慢慢合成有机试剂。 丁二酮 + 羟胺 + Ni2+→ 丁二酮肟镍晶状沉淀

(1)试剂品种多,性质各异,有些试剂的选择性很高,便于选用。 5.6 有机沉淀剂 (1)试剂品种多,性质各异,有些试剂的选择性很高,便于选用。 (2)沉淀的溶解度一般很小,有利于被测物质沉淀完全。 (3)沉淀吸附无机杂质较小少,且沉淀易于过滤、洗涤。 (4)沉淀的摩尔质量大,被测组分在称量形式中占的百分比小,有利提高分析的准 (5)有些沉淀组成恒定,经烘干后即可称量,简化了重量分析操作。

5.6.1 有机沉淀剂的分类 1 生成螯合物的沉淀剂:作为沉淀剂的螯合剂,至少有两个基团。一个是酸性基团,如—OH,—COOH, —SH, —SO3H等;另外一个是碱性基团,如—NH2, —NH—,N≡, —CO—, —CS—等。金属离子与有机螯合沉淀剂反应,通过酸性基团和碱性基团的共同作用,生成微溶性的螯合物。

有些相对分子质量较大的有机试剂,在水溶液中以阳离子或阴离子形式存在,它们与带相反电荷的离子反应后,可生成微溶性的离子缔合物沉淀。 2 生成离子缔合物的沉淀剂 有些相对分子质量较大的有机试剂,在水溶液中以阳离子或阴离子形式存在,它们与带相反电荷的离子反应后,可生成微溶性的离子缔合物沉淀。 有机沉淀剂的亲水基团多,在水中的溶解度大;疏水基团多在水中溶解度小。 亲水基团:-SO3H, -OH, -COOH,-NH2, -NH—等; 疏水基团:烷基、苯基、卤代烃基等。

5.6.2 有机沉淀剂应用示例 1.丁二酮肟:与Ni2+,Pd2+,Pt2+,Fe2+生成沉淀,与Co2+,Cu2+,Zn2+等生成水溶性的络合物。 在氨性溶液中,与Ni2+生成鲜红色的螯合物沉淀,沉淀组成恒定,可烘干后直接称重,用于重量法测定镍。 与Fe3+,Al3+,Cr3+等在氨性溶液中生成水合氧化物沉淀,干扰测定,可加入柠檬酸或酒石酸进行掩蔽。

2. 8-羟基喹啉 在弱酸性或弱碱性溶液中(pH=3-9)。8-羟基喹啉与许多金属离子发生沉淀反应,生成的沉淀组成恒定,可烘干后直接称重。8-羟基喹啉的最大缺点是选择性较差。

3.四苯硼酸钠 四苯硼酸钠能与K+,,Rb+,Tl+,Ag+等生成离子缔合物沉淀。四苯硼酸钠易溶于水,是测定K+的良好沉淀剂。由于一般试样中Rb+,Tl+,Ag+的含量极微,故此试剂常用于K+的测定,且沉淀组成恒定,可烘干后直接称重。

5.7 重量分析中的换算因数 Gravimetric factor - F 称量形式的质量m,试样的质量ms,及换算因素F,被测组分的质量分数w:(例6 )

5.8 沉淀滴定法 →常用的银量法 * 摩尔法- Mohr method 指示剂 K2CrO4 * 佛尔哈德法-Volhard method 指示剂(NH4)Fe(SO4)2 * 法扬斯法-Fajans method 指示剂 :吸附指示剂

5.8.1 莫尔法(Mohr) → 原理 指示剂 K2CrO4,滴定剂 AgNO3 →测定的对象 直接法:Cl-,Br-。 返滴定法:Ag+

→注意问题 * 指示剂的用量:5×10-3 mol/L K2CrO4的浓度太高,终点提前,结果偏低;K2CrO4的浓度太高,终点推迟,结果偏高。K2CrO4消耗滴定剂产生正误差, 被测物浓度低时,需要作空白试验. AgNO3 滴定同浓度NaCl TE% 0.1000 mol/L + 0.06% 0.0100 mol/L + 0.6%

* 滴定酸度 莫尔法要求的溶液的最适pH范围是6.5~10.5。 若酸性大,则Ag2CrO4沉淀溶解。 * 滴定酸度 莫尔法要求的溶液的最适pH范围是6.5~10.5。 若酸性大,则Ag2CrO4沉淀溶解。 Ag2CrO4 + H+ = 2Ag+ + HCrO4- 若碱性太强,产生Ag2O沉淀。 2Ag+ + 2OH- = 2Ag2O + H2O 若溶液中有铵盐存在时,防止Ag(NH3)2+产生, pH范围是6.5~7.2

干扰测定,S2-、CO32-、PO43-、C2O42-等。 与CrO42-生成沉淀的阳离子如Ba2+、Pb2+。 * 干扰 与Ag+生成微溶性沉淀或络合物的阴离子 干扰测定,S2-、CO32-、PO43-、C2O42-等。 与CrO42-生成沉淀的阳离子如Ba2+、Pb2+。 大量有色金属离子如Cu2+、Co2+、Ni2+等干 扰测定,预先除去。 高价金属离子如Al3+、Fe3+等在中性或弱碱性溶液中发生水解,干扰测定。

5.8.2 佛尔哈德法(Volhard)-[NH4Fe(SO4)2] →直接滴定法滴定Ag+ 在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾作指示剂, 用NH4SCN(或KSCN, NaSCN)的标准溶液滴定。溶 液中首先析出AgSCN沉淀,当Ag+定量沉淀后,过 量的SCN-与Fe3+生成红色络合物,即为终点。 酸度0.1~1mol/L,终点时Fe3+的浓度0.015 mol/L。 滴定时,充分摇动溶液。

→返滴定法测定卤素离子 * 溶液HNO3介质中,首先加入一定量过量的 AgNO3标准溶液,以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN 标准溶液返滴定过量的AgNO3。滴定在HNO3介质 中进行,本法的选择性较高,可测定 Cl-、Br- 、I-、 SCN-、Ag+ 及有机卤化物 * AgCl的溶解度比AgSCN大,终点后,SCN-将 与AgCl发生置换反应,使AgCl沉淀转化为溶解度更 小的AgSCN,产生误差。

* 措施 (1)将溶液煮沸,使AgCl沉淀凝聚,过滤除去沉淀。 (2)加入有机溶剂如硝基苯或1,2-二氯乙烷1~2mL。保护AgCl沉淀,阻止了SCN-与AgCl发生转化反应。 (3)测定溴化物和碘化物时,不发生沉淀的转化。但测碘化物时,指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后加入,否则Fe3+将氧化I-为I2,影响准确度。 (4)提高Fe3+的浓度,减小终点时SCN-的浓度,减小滴定误差。当控制溶液的Fe3+浓度为0.2mol/L时,滴定误差将小于0.1%。 (5)酸度大于0.3 mol/L,选择性高、干扰少。

→吸附指示剂(adsorption indicator) 5.8.3 法扬司法(Fajans)-吸附指示剂 →吸附指示剂(adsorption indicator) 一类是酸性染料,如荧光黄及其衍生物,它们是有机弱酸,解离出指示剂阴离子;另一类是碱性染料,如甲基紫、罗丹明6G等,解离出指示剂阳离子。 AgNO3 AgCl)Cl- + FI- === AgCl)Ag·FI- 黄绿色(荧光) 粉红色

→措施 (1)加入糊精保护胶体,防止AgCl沉淀过分凝聚。 (2)Cl-在0.005mol/L以上;Br-,I-,SCN-浓度低至 (3)避免在强的阳光下进行滴定。 (4)酸度范围不同,见表。 (5)胶体颗粒对指示剂的吸附能力略小于对待测离子的吸附力。太大终点提前,太小终点推迟。 AgX吸附能力 I->SCN->Br->曙红>Cl- >荧光黄

7.8.4 混合离子的沉淀滴定 如样品中含有Cl-、I-,I-首先沉淀析出,Cl-开始沉淀析出时, 如样品中含有Cl-、Br-,Br-首先沉淀析出,Cl-开始沉淀析出时, 可分步滴定 不可分步滴定

本 章 作 业 p210 1 ,4 p211 5, 8,9,14 p212 17,20,22 p213 25,27,30