5-3 常見的酸與鹼 製作人兼導演：206寶貝與理化姊姊 演出者：206寶貝與外星人
QUESTION1 生活中有哪些常見的 酸性物質與鹼性物質? 酸性物質 鹼性物質 十八世紀以石蕊指示劑辨別酸鹼 1887年阿類泥是根據解離說對酸鹼下定義 酸性物質 鹼性物質
使石蕊試紙呈紅色；使酚酞呈無色； 使廣用試紙呈紅、橙或黃色。 多數酸與活性大的金屬反應，產生氫氣 鎂、鋅、鐵… 能解離出氫離子（H +）者 鹽酸（HCl）的解離反應式: HCl H+ + Cl- 酸的性質： 使石蕊試紙呈紅色；使酚酞呈無色； 使廣用試紙呈紅、橙或黃色。 多數酸與活性大的金屬反應，產生氫氣 鎂、鋅、鐵… 酸與碳酸鈣反應，產生二氧化碳。 酸是電解質 酸有腐蝕性 酸性有強弱 依解離程度區分為『強酸』、『弱酸』
『酸』 之 分崩離析篇 --- 『強酸』、『弱酸』 『酸』 之 分崩離析篇 --- 『強酸』、『弱酸』 溶解水中時，幾乎百分之百解離出氫離子， 稱為強酸。例如鹽酸或硝酸。 溶解水中時，部分解離出氫離子， 稱為弱酸。例如醋酸。 強酸中離子較多，較易導電，屬強電解質； 弱酸中離子較少，較不易導電，屬弱電解質。 CH3COOH Ｈ＋ Cl－ CH3COO－ H＋ ＨCl
常見的酸及其性質 硫酸（H2SO4）【化學工業之母】 1.解離式： H2SO4 2H+ + SO42- （強酸） 2.溶於水放出熱量（稀釋應是硫酸加入水中） 3.濃硫酸有強脫水性（稀硫酸無脫水性） 濃硫酸的強脫水性：能將成分中的H、O去除 H2SO4 C12H22O11（蔗糖） 12C + 11H2O （黑色）
濃硫酸的稀釋圖示 ※ 比熱：水的比熱大於硫酸比熱（0.339 cal/g. ℃）， 大量的水可吸收硫酸稀釋放出的熱量。 沸點：反之，若以水加入濃硫酸（沸點300℃以上）中， 混合後溫度會迅速上升，且水的沸點低，會沸騰 成水蒸氣，將挾帶硫酸逸出。
常見的酸及其性質 鹽酸（HCl） 1.解離式： HCl H+ + Cl- （強酸） 2.學名：氯化氫，俗稱：鹽酸 3.氣態氯化氫易溶於水 4.無色，工業用的鹽酸含雜質（含鐵 離子）呈黃色
常見的酸及其性質 硝酸（HNO3）【國防工業之母】 1.解離式： HNO3 H+ + NO3-（強酸） 2.無色，含少量分解的二氧化氮（NO2） 故呈黃色（光照射有則會產生紅棕色有毒的 二氧化氮（NO2）氣體）。 3.與大多數金屬作用，且可與銅作用 （鹽酸不與銅作用） 醋酸（CH3COOH） 1.解離式：CH3COOH H+ + CH3COO-（弱酸） 2.學名：乙酸，俗稱：醋酸、冰醋酸（純乙酸） 3.食用醋：含3 5 ﹪乙酸
鹼的性質： 鹼的性質：能解離出氫氧根離子（OH -）者 使石蕊試紙呈藍色；使廣用試紙呈藍或紫 色；使酚酞呈紅色。 鹼性水溶液可溶解油脂 鹼能去油；酸能去鏽 鹼性水溶液摸起來有滑膩感 鹼是電解質 鹼有腐蝕性 依解離程度區分為『強鹼』、『弱鹼』
鹼的性質： 例：氫氧化鈉解離的反應式 NaOH → Na＋ ＋ OH－ 氨解離的反應式 (為弱鹼性) NH3 ＋ H2O → NH4OH NaOH → Na＋ ＋ OH－ 氨解離的反應式 (為弱鹼性) NH3 ＋ H2O → NH4OH NH4OH → NH4＋ ＋ OH－
常見的鹼及其性質 氫氧化鈉（NaOH ） 1.解離式： NaOH Na++ OH- （強鹼) 2.白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉 3.溶於水，放熱反應 4.易吸收水氣及二氧化碳有潮解現象
常見的鹼及其性質 氨（NH3） 1.解離式： NH3 +H2O NH4+ + OH - （弱鹼） 2.無色具臭味 3.易溶於水，形成氨水， 有殺菌作用
常見的鹼及其性質 石灰（CaO 氧化鈣）氫氧化鈣（Ca(OH)2） 1.生石灰（氧化鈣CaO）溶於水形成氫氧 化鈣，又稱石灰水。 解離式： CaO +H2O Ca(OH)2 （強鹼） Ca(OH)2 Ca2++2OH- 2.與二氧化碳反應，產生白色的碳酸鈣沉 澱，可用於檢驗二氧化碳。 石灰水＋二氧化碳 碳酸鈣＋水 Ca(OH)2 ＋ CO2 CaCO3 ＋H2O