共价键的形成： 相同 相近 未成对 重叠 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 1、共价键的形成条件 A、两原子电负性 或 。 B、一般成键原子有 电子。 重叠 C、成键原子的原子轨道在空间 。 2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子云密度 ，体系的能量 。 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低

1. 根据H2分子的形成过程可推知F2分子和HF分子的形成过程，为什么没有H3、 H2Cl、Cl3 分子？ 2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？

2、共价键的特征 形成的共价键数 未成对电子数 （1）具有饱和性 未成对电子 配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 自旋相反的电子 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 未成对电子 自旋相反的电子 一个未成对电子 形成的共价键数 未成对电子数

（2）具有方向性 p

在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。

3、形成共价键应遵循的原则： (1)电子配对原理 (2)最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越 ，形成的共价键越 ，分子越 。 两原子各自提供1个 的电子彼此配对。 (1)电子配对原理 自旋方向相反 (2)最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越 ，形成的共价键越 ，分子越 。 大 牢固 稳定 按照价键理论的电子云最大重叠原理,P电子云 沿X、 Y 、 Z轴方向伸展.当电子云沿X、 Y 、 Z 轴方向重叠时,重叠程度最大.

小结： 共价键的特征： 饱和性、方向性 共价键的类型： σ键、 π键 σ键： π键： s—p (σ键) s—s(σ键) px—px (σ键) py—py (π键) pZ—pZ (π键)

C 1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 C

C 2、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重 叠形成的

Ｄ BC 3.下列不属于共价键的成键因素的是( ) Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 3.下列不属于共价键的成键因素的是( )　 Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ.两原子核体积大小要适中 Ｄ 4、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( ) A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3 BC

5、下列说法正确的是（ ） A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物　 D.只有非金属原子间才能形成共价键 B

科学探究 氮分子中原子轨道重叠方式如何？ z y x σ N πz πy

N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程

小结：比较σ键和π键 π键 σ 键 键型 项目 成键方向 “头碰头” “肩并肩” 电子云特征 轴对称 镜像对称 稳定性 强度大，不易断裂 强度小，容易断裂 成键判断规律 共价单键是σ键；共价双键是一个是σ键，另一个是 π 键；共价三键是一个是σ键，另两个是 π 键。

练习：请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。 思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？

乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图

乙炔分子中轨道重叠方式示意图

乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。 有机物中的共价键 1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。 4、 C ≡Ｃ　一个σ键，两个π键。 乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。

7 5 1 3 2 乙烷： 个σ键；乙烯： 个σ键 个π键；乙炔： 个σ键 个π键 练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？ 乙烷： 个σ键；乙烯： 个σ键 个π键；乙炔： 个σ键 个π键 7 5 1 3 2

s-px s-px px-px s-s 练习： 1、σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px, A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 s-px s-px px-px s-s

2. 钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢. 你能从原子的电负性差别来理解吗 2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写下表： 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差(绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1.0 离子 共价

课堂小结 (1)共价键的形成条件 (2)共价键的本质 (3)共价键的特征 ①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。 (2)共价键的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。 (3)共价键的特征 ①饱和性；②方向性。

(4)共价键的类型 ①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。 ②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

(5) 价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道. 描述价键轨道的理论称为价键理论. (6)共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。

共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法） 路易斯结构式：

美国化学家路易斯认为，稀有气体最外层电子构型(8e-)是一种稳定构型。其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定结构(八隅律)。他把用“共用电子对”维系的化学作用力称为“共价键”。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。 分子有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，在结构式中用小黑点来表示孤对电子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：

反馈练习 1、氮分子中的化学键是( ) A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 个σ键，1个π键 B

2、 7 3

3.下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是( ) A.一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电子一定可以配对成键 B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键 C.一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键 D.所有的共价键都具有饱和性 A

4.下列说法正确的是( ) A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动 A

作业： 1、有九种物质:①HF ②Cl 2 ③H 2 O ④N 2 ⑤C 2 H 4 ⑥C 2 H 6 ⑦H 2 ⑧H 2 O 2 ⑨HCN 其中只含极性键的是________________只含非极性键的是__________________既有极性键又有非极性键的是______________只有σ键的是___________既有σ键又有π键的是________________含S-S σ键的是______________含S-P σ键的是___________含P-P σ键的是_______________。 2、写出下列物质的电子式 ①CO2 ②PH3 ③NaH ④Na2O2

CH3－CH3分子结构

CH2＝CH2分子结构

认 识 共 价 键 N2 N≡N分子结构

问题：共价键是怎样形成的呢？ HC≡CH分子结构