实验2 DO和COD的测定
一、DO DO是水生生物生命活动不可缺少的因素，是水质的重要指标。 海水中氧的收支情况： 产氧：①海洋上空大气氧的溶解 ②浮游植物光合作用产生
耗氧： ①有机物氧化 ②海洋生物呼吸作用 ③ 无机物的氧化
影响因素 生物活动 有机物含量 水温 盐度
海水中DO含量高，说明水体净化作用强，水质好。 河流湖泊DO＝7.5mg/L ＜5mg/L浮游生物不能生存 ＜2mg/L水体发臭 海水 DO≈8mg/L。 水：地面水、地下水和海水 地面水和海水水质标准：DO不＜4mg/L
海水中DO单位：ml/L，每升20℃、1atm的海水中溶解的氧在0℃、1atm下的mL数。 环境科学中DO的单位常用：mg/L， 因为1mL标准状态下氧＝1.43mg。
海水中DO含量的饱和程度常用“饱和度”来表达，说明海水中O的实际溶存量与氧在现场体积下饱和量的百分比： Cs－对应温度、盐度下DO的饱和 含量,可查《海洋学常用表》 C－海水中实际DO含量。
海洋中天然和人为污染有机物浓度为n-n00μg/L。 然有机物由浮游生物新陈代谢、死亡生物分解产生 人为污染有机物由生活、工业和农业废水组成 这些有机物分解要耗氧，所以也用氧的饱和差表示水体的DO 表观耗氧量（AOV）：表示由于有机物的氧化所消耗的氧量 ⊿O2＝Cs－C
DO的测定用碘量法： 原理：
步骤： Na2S2O3标定： 10.00mL0.01000N的KIO3＋0.5gKI＋1.0mL 1+3（体积比） H2SO4 → 碘量瓶→水封→暗处2min→↓50mL蒸馏水→0.01N Na2S2O3滴定→淡黄色→1mL0.5%淀粉→Na2S2O3滴至蓝色消失（终点）。 也可以用碘酸钾做标准。
标定反应如下： 标定浓度计算：
水样测定和计算 约125mL溶解氧瓶按有关要求装满水样＋1mLMnSO4＋1mLKI-NaOH→塞紧瓶盖→摇匀（不少于20次）→静置→沉淀至瓶高一半时→↓1mL 1+1 H2SO4→沉淀溶解→2min后→全部转移至三角瓶→Na2S2O3滴定→淡黄色→1mL0.5%淀粉→洗溶解氧瓶→滴定至蓝色消失（终点）。
整瓶滴定： － 水样中溶解氧浓度mg/L V－滴定样品消耗的Na2S2O3体积mL C—Na2S2O3浓度(mol/L)； V1—固定水样体积（水样瓶容积）ml ２－试剂体积ml(氯化锰溶液和碱性碘化钾溶液)
取100mL滴定： 为方便起见，沉淀溶解后也可以用量筒量取100mL来滴定，只是计算公式如下： 该式忽略了固定剂体积的影响。
注公式中8的由来： 从测定原理的反应式可知， 即1moLO2要消耗4moL ，所以浓度C 要除以4。因为氧的分子量＝32，所以32/4=8。
和化学耗氧量（COD） 二、生物需氧量（BOD） BOD：在需氧条件下，水中有机物由于微生物的作用所消耗的氧量。
COD：在一定条件下化学氧化剂氧化水中有机污染物所消耗的氧量。 化学氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾，故又分：
铬法CODCr：可氧化80-90%有机物，河水、淡水用此法，海水不能用，因为Cl会干扰测 锰法CODMn：可氧化50-60%有机物，海水用此法，河水、淡水也可用此法，但称作高锰酸盐指数。
海水水质标准规定： ◆ 一类海水COD＜3mg/L， ◆一般正常海水COD≈1mg/L 地面水水质标准规定： ▲Ⅰ－Ⅲ类地面水高锰酸盐指数＜6mg/L
COD测定（锰法）： 原理
步骤： ①100mL水样＋250mL锥形瓶＋1mL 25％氢氧化钠溶液＋10.00mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液混匀→加热（准确煮沸10min，从冒出第一个气泡开始计时）→迅速冷却到室温→5mL 1+3 硫酸＋0.5g 碘化钾→混匀→暗处5min→硫代硫酸钠标准溶液→淡黄色→1mL 0.5％淀粉→滴定至蓝色退去（读数V1），平行样滴定读数相差不超过0.10mL。
②取100mL蒸馏水代替水样，按上述步骤分析空白滴定值V2。 ③计算 C－Na2S2O3的浓度mol/L V2－空白值滴定消耗Na2S2O3mL V1－滴定样品时Na2S2O3体积mL V－取水样体积mL COD—水样的化学需氧 量mg O2/L