第一单元 含硫化合物的性质和应用 复习 普陀三中 高一化学备课组 2014年1月

S S S S 硫元素的常见化合价 S FeS Na2SO4 H2SO4 SO3 Na2SO3 H2SO3 SO2 HgS H2S -2 S S +4 S +6 S FeS Na2SO4 H2SO4 SO3 Na2SO3 H2SO3 SO2 HgS H2S BaSO4

问题1：生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。 若将产生的气体通入BaCl2溶液中，有何现象？ 2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 白色沉淀BaSO4 问题2：若要使SO2通入到BaCl2溶液中产生沉淀，有何方法？

SO2+2H2S==3S↓+2H2O 方法一：产生BaSO4沉淀 SO2 SO42- 方法二：产生S沉淀 方法三：产生BaSO3沉淀 氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、 FeCl3 溶液 H2O2溶液等氧化剂 方法二：产生S沉淀 SO2+2H2S==3S↓+2H2O 方法三：产生BaSO3沉淀 NaOH溶液 氨水等 SO2 SO32-

SO2的化学性质： 1.具有较强的还原性 2.有弱氧化性 3.酸性氧化物 4.特性:漂白性(能使品红溶液褪色) 思考：1.SO2与氯水漂白性的比较 2.SO2与CO2的化学性质，比较两者的异同点？

氯水和二氧化硫漂白性的比较 注意： 氯 水 二 氧 化 硫 原 理 实 质 效 果 范 围 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氯 水 二 氧 化 硫 原 理 实 质 效 果 范 围 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 永久性 暂时性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)

练习 1、 (1)将SO2气体通入品红溶液中，现象为_____________ 　　加热煮沸后，现象为________________________ (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为______________ 　将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_____________ (3)将SO2通入呈红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是 SO2的漂白性？_____________________ (4)将SO2、Cl2按体积比１：１混合后通入紫色石蕊试液 中，现象为_________________________________ 品红溶液褪色 又恢复原来的颜色 先变红后褪色 变红色 否 紫色石蕊变红色

2.比较：SO2与CO2的异同点 共同点:（1）两者均为酸性氧化物 如：都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。 （2）两者都有弱氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C+CO2===2CO CO2+2Mg=2MgO+C 高温 不同点：（3）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 CO2不能 （4）SO2具有强还原性，能使KMnO4（H+）、 氯水、溴水、碘水等溶液褪色。 （5）两者对应的酸的酸性不同：H2SO3＞H2CO3

练习： 1.写出下列反应的化学方程式 (1)SO2通入到氯水中 (2)SO2通入到NaHCO3溶液中 (3)SO2通入到Ba(OH)2溶液中 SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O BaSO3+SO2+H2O=Ba(HSO3)2 2.将SO2气体分别通入BaCl2和H2O2、BaCl2和氨水中，下列说法正确的是（ ） A.产生白色沉淀 不产生沉淀 B.都发生氧化还原反应 C.白色沉淀是BaSO3 D.白色沉淀是BaSO4,是BaSO3 3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ） A、通入紫色石蕊试液 B、通入BaCl2溶液中 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 D D 4.欲除去CO2气体中混有SO2 ，可选用（ ） A.Na2CO3 溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.BaCl2溶液 B

问题3：SO2的大量排放会形成酸雨污染大气。为减少酸雨的产生，可采取适当的措施。 ： ,该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏， 化学方程式为: : （2）工业上制硫酸排放的烟气可用 吸收，化学方程式 是 ： 　　 　　　　　　　　　 生成物最终成为_______________是很好的化肥. SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 氨水 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 (NH4)2SO4

(3)某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了雨水样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下： 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 pH 4.7 4.5 4.1 4.0 试分析上述实验数据变化的可能原因。 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO4的酸性大于H2SO3，PH变小 （4）如何检测该雨水样品中含有硫酸根离子？ 取少量雨水于试管中，先加HCl无现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸

与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属(产生H2）、 盐等反应 硫酸的性质 稀硫酸：强酸性(具有酸的通性） H2SO4 = 2H+ + SO42- 与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属(产生H2）、 盐等反应 不能干燥： NH3 、H2S HBr 、 HI 浓硫酸的性质： (1)吸水性---用作干燥剂 1.酸性 2.特性 (2)脱水性----如蔗糖炭化 、 纸张变黑 (3)强氧化性 a.常温下，Fe、Al钝化 b.与大多数金属反应生成高价硫酸盐和SO2 c.与某些非金属反应 d.与某些有还原性的化合物反应

练习:1.写出下列反应的方程式 (1)Cu与浓硫酸加热 (2)Zn与浓硫酸 (3)C与浓硫酸加热 Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑ +2H2O 加热 Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑ +2H2O 加热 （Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑） C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O 2.为了证实木炭与浓硫酸的反应产物,可用下列流程进行验证 (箭头表示气体的流向) 无水硫酸铜 品红试液I 酸性KMnO4 品红试液II 澄清石灰水 (1)根据上述流程中的什么现象证明产物有H2O、 CO2 、SO2 除SO2 (2)酸性KMnO4溶液的作用是 , 能否用 氯水代替? 能否用NaHCO3溶液代替? 能 不能

3.某课外活动小组在做Zn与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是SO2，乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2，为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示装置（Zn与浓硫酸共热时产生气体为X，装置略去）

（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中 ， D中 。如果去掉装置B还能根据D中的现象判断 气体X中有H2吗？ ，原因是 . Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑ +2H2O 加热 （1）上述反应中生成SO2的方程式 。 （2）乙同学认为还可能产生H2的理由 。 （3）A中加入的试剂可能是 ， 作用 。 B中加入的试剂可能是 ， 作用是 。 E中加入的试剂可能是 ， 作用是 。 （4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中 ， D中 。如果去掉装置B还能根据D中的现象判断 气体X中有H2吗？ ，原因是 . 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀 品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D中 黑色固体变红 白色粉末变蓝 不能 混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验

VSO2:VH2 = 1:4 4.该小组同学还对Zn与浓硫酸反应进行了定量测定:取一定质量 的Zn与100mL 18..5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时 生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比? VSO2:VH2 = 1:4