离子反应
离子反应发生条件 1.发生复分解反应 生成难溶物质 生成易挥发物质 生成弱电解质 2.发生氧化还原反应
（一）因生成沉淀不能共存的离子 酸： H2SiO3 碱： 微溶: Ca(OH)2 沉淀：Al(OH)3 （白） Cu(OH)2（蓝） Mg(OH)2（白） Zn(OH)2（白） Fe (OH)2（白） Ag(OH)2（白） Fe (OH)3（红褐）
（一）因生成沉淀不能共存的离子 盐酸盐：AgCl（白）其余全部可溶 AgBr（淡黄） AgI （黄） AgF可溶 硫酸盐：BaSO4（白） CaSO4、Ag2SO4 微溶 微溶：Ca(OH)2、 CaSO4、Ag2SO4 、MgCO3
（二）因生成气体不能共存的离子 CO2 H+与CO32-/HCO3-不能共存 SO2 H+与SO32-/HSO3-不能共存 H2S H+与S2-/HS-不能共存
（三）因生成弱电解质不能共存的离子 1.弱酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S 、HF、HCN 2.弱碱 NH3·H2O、Al(OH)3 、 Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、 AgOH 、 Fe(OH)3 强调：HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42- （与H+和OH-均不共存）
（四）因发生氧化还原反应不能共存的离子 强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、ClO- 、 Fe3+ 强还原性：S2-、 SO32-、 I-、Fe2+、Br-
离子共存问题的隐含条件 溶液的颜色 溶液的酸碱性 有颜色的离子：Cu2+（蓝色）； Fe3+（棕黄色）； Fe2+（浅绿色） MnO4-（紫色） 溶液的酸碱性
离子方程式 意义 书写