铝的重要化合物 第三章第2节几种重要的金属化合物
稀世巨型红宝石“卡门.露西亚”在美国国家自然历史博物馆展出,这颗“宝石明星” 30年代来源于缅甸,以后颠沛辗转于欧洲,80年代被美国一位宝石收藏家收购。期间几次易主。且始终被藏于深闺,公众没有机会一睹它的璀璨色彩。这次公展是它首度抛头露面。该红宝石重23.1克拉,镶嵌在一个由碎钻作点缀的白金戒指上。 你知道红宝石的主要成分是什么?
思考:铝的化合物有哪些?它们分别有什么性质? 氧化铝 性质? 铝 铝的重要化合物 氢氧化铝 铝盐 教材分析
宝石的主要成分:氧化铝 红宝石 蓝宝石
物理性质: 白色固体,难溶于水, 熔点很高,也很坚固,覆盖在铝表面能有效地保护内层金属。 氧化铝
回顾思考: 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 可铝的表面不是由一层致密的Al2O3薄膜吗? 分析:Al2O3也能溶于酸和强碱溶液中?
Al2O3的化学性质 ①与酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强碱溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物
用途 由于氧化铝的熔点很高,可以用做耐火材料(耐火坩埚、耐高温的实验仪器),氧化铝还是冶炼金属铝的原料。
精美的氧化铝制品 耐火砖 耐火坩埚 燃器具点火瓷头
[主要成分]:氢氧化铝 [药理作用]:本品有抗酸、 保护溃疡面等作用,效力较弱,缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶,覆盖在溃疡表面起机械保护作用。 [适用症]:主要用于胃酸过多,胃及十二指肠溃疡等 [不良反应]:长期水剂量服用,可致严重便秘。
1.氢氧化铝为什么有治疗胃酸过多的功效? 2.实验室怎样制备氢氧化铝?
氢氧化铝是白色胶状沉淀,它能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。(净水) 实验3-7:氢氧化铝的制备 •药品: Al2(SO4)3溶液、氨水(NH3·H2O) •步骤:在试管中加入2mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液, 滴加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加 氨水,直到不再产生沉淀为止。 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 氢氧化铝是白色胶状沉淀,它能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。(净水)
探究氢氧化铝的性质 实验3-8: 取少量上面实验制得的Al(OH)3沉淀于两支试管中,分别滴加盐酸和NaOH溶液。 现象: 沉淀都溶解 结论:Al(OH)3在酸和强碱溶液中都能溶解。
氢氧化铝的化学性质 ①与酸反应: Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②与强碱溶液反应: Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 结论:Al(OH)3既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,是两性氢氧化物。
答:因为Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中; 而不溶于过量的氨水。 为什么实验室常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应制取 氢氧化铝,而不用NaOH溶液呢? 答:因为Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中; 而不溶于过量的氨水。
(2)不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 氢氧化铝的化学性质 (2)不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O △ 规律:难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,起到中和过多胃酸的作用。 此外,由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质,所以可以保护溃疡面且效力持久。 用途:医用的胃药、净水。
明矾是常用的净水剂 阅读:资料卡片——硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O] 十二水硫酸铝钾 Al3+在水中生成Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物。 明矾是常用的净水剂
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水是过去民间经常采用的方法,它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子: KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +2SO42-,而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3: Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。所以,明矾是一种较好的净水剂。
小结 +NaOH +HCl Al Al3+ AlO2— (铝的特性) (符合金属的性质) +NaOH +HCl AlO2— Al2O3 Al3+ (酸性氧化物) (碱性氧化物) +NaOH +HCl AlO2— Al(OH)3 Al3+ (符合酸的性质) (符合碱的性质)
写出铝土矿(主要成分Al2O3)冶炼铝的相关方程式
练一练 B C 1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( ) A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( ) A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水 C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液 D.将氧化铝溶于氢氧化钾 B 2.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 C
C 3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是( ) A、Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的色素和悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氢氧化钠和氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物 C
4.现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物,它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)所示: (2)A转化C反应的离子方程式为 。