高三化学复习 第一部分 基本概念. 一、物质的组成与分类 ( 一 ) 如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1 ．概念的范畴不同 元素 —— 宏观概念, 只论种类不论个数 微粒 —— 微观概念, 既论种类又论个数 2 ．决定种类的因素不同 元素 —— 由核电荷数 ( 即质子数 ) 决定 （如 16.

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1 高三化学复习 第一部分 基本概念

2 一、物质的组成与分类 ( 一 ) 如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1 ．概念的范畴不同 元素 —— 宏观概念, 只论种类不论个数 微粒 —— 微观概念, 既论种类又论个数 2 ．决定种类的因素不同 元素 —— 由核电荷数 ( 即质子数 ) 决定 （如 16 8 O 、 17 8 O 、 18 8 O 为同一种元素） 原子 —— 由质子数和中子数两者共同决定 [ 如 1 1 H 、 2 1 H(D) 、 3 1 H(T) 为同一种元素的不同原子 ] 分子 —— 由原子的种类、个数及结合方式共同决定 ( 如 O 2 、 O 3 ， H 2 O 、 H 2 O 2 ， CH 3 COOH 、 HCOOCH 3 均为 不同分子 ) 离子 —— 由它的组成、结构及电荷数共同决定（如 MnO 4 － ， MnO 4 2 － 为不同离子）

3 ( 二 ) 分子、原子、离子有何异同？ 1. 同：均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互 作用，均可直接构成物质。 2. 异：①概念：原子是化学变化中的最小微粒 (“ 核变 ” 不属于化 学变化 ) 分子是保持物质化学性质的一种微粒 离子是带电的原子或原子团 ②电性：原子、分子呈电中性 离子是带 ( 正或负 ) 电荷 3. 关系： 分子 原子 ( 或原子团 ) 离子 分解 结合 ±ne

4 ( 三 ) 判断 ( 直接 ) 构成物质的微粒 物质晶体类型构成微粒常见物质类别实例 原子晶体原子少数非金属单质、少 数非金属氧化物 金刚石、晶体硅、 晶体硼、石英、金 刚砂 ( 碳化硅 ) 分子晶体分子大多数非金属单质 ( 含 稀有气体 ) 、非金属氢 化物、酸酐 ( 除 SiO 2 ) 、 酸、有机物 硫、磷、冰、干冰、 SO 3 、磷酸、苯酚、 冰醋酸、硬脂酸干 油脂、蔗糖 离子晶体阴、阳离子大多数盐、强碱、活 泼金属氧化物、活泼 金属氢化物 明矾、纯碱、烧碱、 Al 2 O 3 、 NaH 、 Na 2 O 2 、 Mg 3 N 2 、 CaC 2 、 FeS 2 、 Ca 3 P 2 ※金属晶体阳离子、自由 电子 金属单质 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu

5 ( 注：石墨归当原子晶体一类，但严格地说，它属于混合型 晶体，其层内碳原子之间由牢固的共价键结合，故熔、沸 点很高，这一点像原子晶体；层与层之间靠微弱的范德华 力结合，故硬度很小，这一点像分子晶体；石墨中存在自 由电子，故能导电，这一点像金属晶体。 )

6 例题 1 ：下列各组化学式中，能真正表示物质分子 组成的是 ( ) A. SiO 2 、 NaCl 、 H 2 O 2 、 Mg B. P 4 、 CS 2 、 H 2 SO 4 、 C 6 H 6 C. SiC 、 CaC 2 、 Fe 、 CH 3 COONH 4 D. C 、 Al 2 O 3 、 Ar 、 I 2

7 （四）原子团 1 ．概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学 反应里作为一个整体参加反应。 2 原子团与分子、离子区别和联系： 微粒 CH 4 ( 分 子 ) － CH 3 ( 原子团 ) CH 3 ＋ ( 阳离子 ) CH 3 － ( 阴离子 ) 电子式 微粒 NH 3 － NH 2 NH 4 ＋ NH 2 － 电子式 微粒 H2OH2O － OH H3O＋H3O＋ OH － 电子式

8 微粒 CH 4 ( 分 子 ) － CH 3 ( 原子团 ) CH 3 ＋ ( 阳离子 ) CH 3 － ( 阴离子 ) 电子式 H H C H H H C H H [H C H] ＋ H [H C H] － 微粒 NH 3 － NH 2 NH 4 ＋ NH 2 － 电子式 H H N H H N H H [H N H] ＋ H [ N H] － 微粒 H2OH2O － OH H3O＋H3O＋ OH － 电子式 H O HO H H [H O H] ＋ [ O H] －

9 ( 五 ) 物质的分类 黑色金属 ( 铁、铬、锰 ) 、有色金属 (Fe 、 Cr 、 Mn 以外 ) 金属 轻金属 ( 如钠、镁、铝 ) 、重金属 ( 如铁、铜、镍、锡、铅 ) 常见金属 ( 如铁、铜、铝 ) 、稀有金属 ( 如锆、铪、铌、钼 ) 单质 纯净物 非金属 ( 至今为止，共 22 种 ) 物质 化合物 ( 下面详细讨论 ) 混合物 ：无固体组成、无固定熔沸点 ( 常见重要混合物：空气 ( 主要含 N 2 、 O 2 ) 、爆鸣气 (( 主含 H 2 、 O 2 ) 、天然气 ( 主含 CH 4 ) 、水煤气 ( 主含 CO 、 H 2 ) 、焦炉气 ( 主含 H 2 、 CH 4 、 C 2 H 4 、 CO) 、裂解气 ( 主含工业三烯：乙烯、丙烯、丁二烯 ) 、高炉煤气 ( 主含 CO 、 CO 2 、 N 2 ) 、转炉 炼钢棕色烟气 ( 主含 CO 、 Fe 2 O 3 ) ；天然水、盐酸、水玻璃、福尔马林、硬水、 溶液、胶体、浊液、油 ( 矿物油：石油，动物油，植物油 ) ；土壤、水泥、玻璃、 煤、多数天然矿石、漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁 ( 主含 Fe 、 C) 、脂肪、粗盐、 黑火药 ( 主含 KNO 3 、 C 、 S) 、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙 [ 过磷酸 钙的简称，主含 Ca(H 2 PO 4 ) 2 、 CaSO 4 )] 。

10 例题 2 ：下列所指物质一定属于纯净物的是 ( ) A ．冰水 B. 只有一种元素组成的物质 C ．常温下的二氧化氮 D. 按体积比为 1:1 混合 NH 3 和 HCl( 同条件 )

11 ( 六 ) 无机化合物分类 1 ．按组成、性质分类 气态：如 HCl H 2 S PH 3 SiH 4 非金属氢化物 液态：如 H 2 O (1) 氢化物 金属氢化物：如 NaH CaH 2

12 金属氧化物 按组成分 非金属氧化物 (2) 酸性 ( 酸酐 ) ：如 N 2 O 3 P 2 O 5 Mn 2 O 7 成盐氧化物 碱性：如 Na 2 O Fe 2 O 3 两性：如 Al 2 O 3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如 CO NO 特殊氧化物：如 Na 2 O 2 KO 2 Fe 3 O 4

13 含氧酸 酸根是否含氧 无氧酸 一元酸：如 HPO 3 H 3 PO 2 H 3 BO 3 可电离出 H ＋个数 二元酸：如 H 2 SO 3 H 3 PO 3 (H 2 C 2 O 4 ) 三元酸：如 H 3 PO 4 强酸：如 HCl HBr HI HNO 3 H 2 SO 4 是否完全电离 弱酸：如 HF HCN HClO H 2 S H 2 SO 3 H 3 PO 4 (3) 酸 氧化性酸：如 HClO HNO 3 浓 H 2 SO 4 酸性氧化还原性 还原性酸：如 H 2 S HI HBr HCl 难挥发性酸：如 H 2 SO 4 H 3 PO 4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓 HCl 浓 HNO 3 稳定性酸：如 HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 对热稳定性 不稳定性酸：如 HNO 3 HI H 2 S H 2 SO 3 H 2 CO 3

14 一元碱：如 NH 3 ·H 2 O NaOH 可电离出 OH － 分 多元碱：如 Ca(OH) 2 可溶性碱：如 NH 3 ·H 2 O NaOH RbOH Ba(OH) 2 (4) 碱 溶解性 难溶性碱：如 Mg(OH) 2 Fe(OH) 3 强碱：如 CsOH KOH 是否完全电离 弱碱：如 NH 3 ·H 2 O (5) 两性氢氧化物：如 Al(OH) 3 ［ H 3 AlO 3 、 HAlO 2 ］ Zn(OH) 2 ［ H 2 ZnO 2 ］

15 正盐：如 Na 2 CO 3 NH 4 NO 3 KH 2 PO 2 Na 2 HPO 3 酸式盐：如 NaHSO 4 KHSO 3 NaHCO 3 KHS Ca(H 2 PO 4 ) 2 CaHPO 4 NaH 2 PO 3 (6) 盐 碱式盐：如 Cu 2 (OH) 2 CO 3 Mg(OH)Cl 复盐：如 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O KCl·MgCl 2 ·6H 2 O 络盐：如 Na 3 ［ AlF 6 ］ ［ Fe(SCN) ］ Cl 2

16 2. 按化学键分类 离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物 3. 按是否电离分类 强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 电解质 化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水 非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物

17 例题 3: 下列叙述正确的是 ( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个 H 原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子, 一种阴离子.

18 例题 4: 下列叙述正确的是 ( ) A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子

19 （七）比较 “ 四同 ” 同位素同素异形体同分异构体同系物 研究对象原子单质化合物有机物 相同点质子数元素化学式 结构相似、官能 团种类和个 数相同 不同点中子数 分子构成或晶体 结构 结构不同 分子相成相差若 干个 CH 2 原子 团 物理性质不同 化学性质几乎相同相似相似或不同相似 典型例子 234 92 U 、 235 92 U 、 238 92 U ； 35 17 Cl 、 37 17 Cl 金刚石、石墨、 C 60 ；白磷、 红磷； O 2 、 O 3 乙醇、甲 醚； 甘氨酸、 硝基乙 烷 环丙烷、环己烷； 甲醛、乙醛

20 例题 5 ：下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 A. NH 4 CNO 与 CO(NH 2 ) 2 B. CuSO 4 · 3H 2 O 与 CuSO 4 · 5H 2 O C. [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl· 2H 2 O 与 [Cr(H2O) 5 Cl]Cl 2 · H 2 O D. H 2 O 与 D 2 O （重水）

21 二、物质的性质与变化 ( 一 ) 物质的性质 1. 物理性质：物质不经化学变化即表现出来的性质。 由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性 如 (1) 可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味 由舌可感到的：味道 (2) 需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导 电性、传热性、延展性等。 2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化合 价等。

22 例题 6 ：下列各组物质中不易用物理性质区别的是 ( ) A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油 C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体

23 ( 二 ) 物质的变化 1. 物理变化、化学变化的区别与联系： 物理变化化学变化 区别区别 微观本质无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学键的形成 宏观表现无新物质生成有新物质生成 伴随现象大小、形态、状态改变发光、发热、放气、沉淀、变色等 具体实例 气化、液化、凝固，升华、凝 华，金属导电，焰色反应，胶 体凝聚、电泳、布朗运动、丁 达尔现象，蒸馏、分馏、结晶 ( 不带结晶水 ) 、萃取、吸附、 盐析，汽油去油污等。 分解、化合、复分解、置换，氧化还 原，电解质 ( 溶液或熔融物 ) 导电，电 解，水解，风化 ( 结晶水合物或岩石 ) 、 催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯 化、 ( 热或催化 ) 裂化、硝化、磺化、 氢化、硬化、硫化 ( 橡胶 ) 、老化 、 同 素异形体转化、水化，水合，干馏 ( 木 材或煤 ) ，自燃，脱水，变性 ( 蛋白质 ) 、 取代、加成、消去、聚合，热碱液去 油污等。 取系 化学变化、物理变化往往同时发生； 化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化。

24 例题 7 ：下列过程中，不涉及化学变化的是 ( ) A. 甘油加水作护肤剂 B. 用明矾净化水 C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加 香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

25 2. 物质的变化与物质的组成、结构、性质的关系： 物质的组成、结构决定物质的性质， 物质的性质反映物质的组成、结构； 物质的性质决定物质的变化， 物质的变化反映物质的性质。

26 ( 三 ) 化学变化中的有关问题 化合反应 分解反应 按反应的基本类型 置换反应 复分解反应 一般氧化还原反应 氧化还原反应 ( 有机氧化还原反应 ) 按是否有电子转移 电化学中氧化还原 非氧化还原反应 离子反应 1. 按是否有离子参与 非离子反应 可逆反应 按反应进行程度 不可逆反应 放热反应 按反应热效应 吸热反应

27 质量守恒 ( 对所有化学反应 ) 2. 化学反应中的定量关系 电荷守恒 ( 对离子反应 ) 得失电子守恒 ( 对氧化还原反应反应 ) 速率问题 ( 对所有化学反应 ) 3. 化学反应中的其他问题 平衡问题 ( 对所有可逆反应 )

28 例题 8 ：下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变 质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发 生了非氧化还原反应的是 ( ) A. 氢氧化钠 B. 过氧化氢 C. 次氯酸钙 D. 硫酸亚铁