P. 3 / 58  許多食物和飲料都含有酸。 13.1 家居常用的酸  例如，一些柑橘屬水果 包括橙、檸檬和西柚等， 都含有檸檬酸。 圖 13.1 一些含有酸的日 常用品 (a) 柑橘屬水果含有檸檬酸.

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4 P. 3 / 58  許多食物和飲料都含有酸。 13.1 家居常用的酸  例如，一些柑橘屬水果 包括橙、檸檬和西柚等， 都含有檸檬酸。 圖 13.1 一些含有酸的日 常用品 (a) 柑橘屬水果含有檸檬酸

5 P. 4 / 58  許多食物和飲料都含有酸。 13.1 家居常用的酸  汽水也含有碳酸。 (b) 汽水含有碳酸 圖 13.1 一些含有酸的日 常用品

6 P. 5 / 58 (c) 潔廁劑含有鹽酸（即氫氯酸） 13.1 家居常用的酸  許多家居用品也含有酸。 有些潔廁劑含有氫氯酸。 圖 13.1 一些含有酸的日 常用品  許多食物和飲料都含有酸。

7 P. 6 / 58  我們的胃壁也會分泌氫氯酸。  許多食物和飲料都含有酸。 13.1 家居常用的酸

8 P. 7 / 58  在實驗室內常用的酸包括： 13.2 在實驗室內常用的酸  氫氯酸（又稱鹽酸） (HCl) 圖 13.2 稀氫氯酸、稀硫酸和稀硝酸 （由左至右）  硫酸 (H 2 SO 4 )  硝酸 (HNO 3 )

9 P. 8 / 58  把酸溶於少量水中，所得的溶液是濃酸。 13.2 在實驗室內常用的酸  把酸溶於大量水中，所得的溶液是稀酸。

10 P. 9 / 58 13.3稀酸的性質 味道  大部分稀酸都帶有酸味。

11 P. 10 / 58 與金屬的反應  例如，鎂與稀氫氯酸、稀硫酸或極稀的硝酸反應，生 成氫氣。 金屬 + 稀酸 鹽 + 氫 13.3稀酸的性質

12 P. 11 / 58 (a) 鎂與稀氫氯酸反 應劇烈 (b) 鐵與稀氫氯酸反 應緩慢 (c) 銅與稀氫氯酸 沒有反應 圖 13.3 稀氫氯酸與一些金屬的反應 13.3稀酸的性質 與金屬的反應

13 P. 12 / 58  Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g)  Mg(s) + H 2 SO 4 (aq) MgSO 4 (aq) + H 2 (g)  Mg(s) + 2HNO 3 (aq) Mg(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 (g)  可用以下的離子方程式表示上述反應： Mg(s) + 2H + (aq) Mg 2+ (aq) + H 2 (g) 13.3稀酸的性質 與金屬的反應

14 P. 13 / 58 與碳酸鹽的反應 碳酸鹽 + 稀酸 鹽 + 水 + 二氧化碳 13.3稀酸的性質

15 P. 14 / 58 與碳酸鹽的反應  例如，碳酸鈉（固體或水溶液）可與稀酸反應，釋 出二氧化碳氣體。反應過程中會出現泡騰現象。 圖 13.4 碳酸鈉與稀氫氯酸反應生成 二氧化碳氣體 13.3稀酸的性質

16 P. 15 / 58  Na 2 CO 3 (s or aq) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)  Na 2 CO 3 (s or aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)  Na 2 CO 3 (s or aq) + 2HNO 3 (aq) 2NaNO 3 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) 13.3稀酸的性質 與碳酸鹽的反應

17 P. 16 / 58  可用以下的離子方程式表示上述反應： CO 3 2– (aq) + 2H + (aq) H 2 O(l) + CO 2 (g) 13.3稀酸的性質 與碳酸鹽的反應

18 P. 17 / 58  可以用石灰水來測試二氧化碳氣體。  二氧化碳會令石灰水變成乳白色。 圖 13.5 利用石灰水測試二 氧化碳氣體的裝置 13.3稀酸的性質 與碳酸鹽的反應

19 P. 18 / 58 與碳酸氫鹽的反應 碳酸氫鹽 + 稀酸 鹽 + 水 + 二氧化碳  例如，同樣地，碳酸氫鈉（固體或水溶液）亦可與 酸反應，釋出二氧化碳氣體。反應過程中亦會出現 泡騰現象。 13.3稀酸的性質

20 P. 19 / 58 與碳酸氫鹽的反應  NaHCO 3 (s or aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)  2NaHCO 3 (s or aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O(l) + 2CO 2 (g)  NaHCO 3 (s or aq) + HNO 3 (aq) NaNO 3 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) 13.3稀酸的性質

21 P. 20 / 58 與碳酸氫鹽的反應  可用以下的離子方程式表示上述反應： HCO 3 – (aq) + H + (aq) H 2 O(l) + CO 2 (g) 13.3稀酸的性質

22 P. 21 / 58 與金屬氫氧化物和氧化物的反應  金屬氫氧化物和氧化物統稱為鹽基。  酸與鹽基反應時，會生成鹽和水。  這種反應稱為中和作用。 13.3稀酸的性質

23 P. 22 / 58 酸 + 金屬氫氧化物 鹽 + 水 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 酸 + 金屬氫氧化物 鹽 + 水 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水  例如，稀氫氯酸與氫氧化鎂反應，生成氯化鎂和水。 2HCl(aq) + Mg(OH) 2 (s) MgCl 2 (aq) + 2H 2 O(l) 13.3稀酸的性質 與金屬氫氧化物和氧化物的反應

24 P. 23 / 58 導電性能  稀酸含有可自由游動的離子，所以都能導電。 圖 13.6 測試稀酸導電性能的 實驗裝置 13.3稀酸的性質

25 P. 24 / 58  檸檬酸的水溶液能顯示酸的一般性質。 13.4 水對酸的重要性  檸檬酸晶體並不能顯示這些性質。  酸只有在溶於水時才能顯示其性質。

26 P. 25 / 58 13.4 水對酸的重要性  檸檬酸晶體溶於水時， 酸分子會電離，產生氫 離子 (H + (aq)) 。 圖 13.7 檸檬酸分子均在水中電離，產生 氫離子（本圖僅表示這一現象， 並未顯示酸溶液含有的離子的數 目和大小）  這個過程稱為電離作 用。  氫離子就是令酸顯示 其性質的關鍵。

27 P. 26 / 58 13.4 水對酸的重要性 圖 13.7 氯化氫分子均在水中電離，產生 氫離子（本圖僅表示這一現象， 並未顯示酸溶液含有的離子的數 目和大小）  氯化氫氣體溶於水時，氯化氫分子會電離，產生氫 離子 (H + (aq)) 。 HCl(g) + 水 HCl(aq) HCl(aq) H + (aq) + Cl – (aq)

28 P. 27 / 58 13.4 水對酸的重要性  純硫酸和純硝酸都不會顯示酸的一般性質。  當這兩種酸溶於水時，就會產生氫離子。 酸是一種含氫的化合物，溶於水時只會產生一種陽離 子 — 氫離子 (H + (aq)) 。

29 P. 28 / 58  一個酸分子所能產生氫離子的最大數目，稱為 該種酸的鹽基度。  每個氯化氫分子在水中電離時，會產生一個氫離子和 一個氯離子。 HCl(aq) H + (aq) + Cl – (aq)  所以氫氯酸的鹽基度是 1 。  這類酸稱為一元酸。 13.5 酸的鹽基度

30 P. 29 / 58  每個硫酸分子在水中電離時，會產生兩個氫離子和 一個硫酸根離子。 H 2 SO 4 (aq) 2H + (aq) + SO 4 2– (aq)  所以硫酸的鹽基度是 2 。  這類酸稱為二元酸。 13.5 酸的鹽基度

31 P. 30 / 58  酸的鹽基度未必等於酸分子內氫原子的數目。  它取決於分子內「可電離的」氫原子的數目。 13.5 酸的鹽基度

32 P. 31 / 58 鹽基是一種與酸反應時只會生成鹽和水的化合物。 酸 + 鹽基 鹽 + 水 13.6 鹽基和鹼

33 P. 32 / 58 13.6 鹽基和鹼  鹼是一種特別的鹽基 — 可溶於水的鹽基。 圖 13.8 鹽基和鹼  氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氧化鈉都是鹼。

34 P. 33 / 58 名稱用途化學式 13.7 家居常用的鹼 氫氧化鈉 ( 苛性鈉 ) 表 13.2 一些常用的鹼 NaOH 在家居中作為爐具清潔劑和通 渠劑 氨 NH 3 家居用的玻璃清潔劑含有氨 氫氧化鈣 （熟石灰） Ca(OH) 2 中和農田和花園泥土的酸度

35 P. 34 / 58 13.7 家居常用的鹼 圖 13.9 通渠劑含有氫氧化鈉 圖 13.10 玻璃清潔劑含有氨

36 P. 35 / 58 13.8 在實驗室內常用的鹼  在實驗室內常用的鹼溶液包括： 1. 氫氧化鉀溶液 (KOH(aq)) 2. 氫氧化鈉溶液 (NaOH(aq)) 3. 氫氧化鈣溶液 (Ca(OH) 2 (aq)) 4. 氨水 (NH 3 (aq))

37 P. 36 / 58 13.8 在實驗室內常用的鹼  在實驗室內常用的鹼溶液包括： 圖 13.11 實驗室內常用的鹼溶液：稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧 化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和氨水（由左至右）

38 P. 37 / 58 13.9 鹼溶液的性質 味道  鹼溶液一般帶有苦澀的味道。 感覺  稀鹼溶液有一種「滑膩」的感覺。

39 P. 38 / 58 13.9 鹼溶液的性質 與金屬離子的反應 金屬離子 金屬 氫氧化物 生成沉澱物 的顏色 加入 NaOH (aq) Ca 2+ (aq) Mg 2+ (aq) Al 3+ (aq) Pb 2+ (aq) Zn 2+ (aq) Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) Cu 2+ (aq) Ca(OH) 2 (s) Mg(OH) 2 (s) Al(OH) 3 (s) Pb(OH) 2 (s) Zn(OH) 2 (s) Fe(OH) 2 (s) Fe(OH) 3 (s) Cu(OH) 2 (s) 白色 綠色 紅棕色 淡藍色 表 13.3 一些常見的金屬氫氧化物的顏色（在稀氫氧化鈉溶液中生成）

40 P. 39 / 58 13.9 鹼溶液的性質 圖 13.12 一些常見的金屬氫氧化物：氫氧化鈣、氫氧化鋁、 氫氧化鐵 (II) 、氫氧化鐵 (III) 、氫氧化銅 (II) 和氫氧 化鋅（由左至右） 與金屬離子的反應

41 P. 40 / 58 13.9 鹼溶液的性質  金屬離子與氫氧離子結合，生成氫氧化物沉澱 物。這些反應可用下列離子方程式表示：  Ca 2+ (aq) + 2OH – (aq)Ca(OH) 2 (s) 白色沉澱物  Mg 2+ (aq) + 2OH – (aq)Mg(OH) 2 (s) 白色沉澱物  Al 3+ (aq) + 3OH – (aq)Al(OH) 3 (s) 白色沉澱物 與金屬離子的反應

42 P. 41 / 58  把氨水加入含有金屬離子的溶液中，亦會生成 沉澱物。 13.9 鹼溶液的性質 與金屬離子的反應

43 P. 42 / 58 表 13.4 一些常見的金屬氫氧化物的顏色（在氨水中形成） 13.9 鹼溶液的性質 金屬離子 金屬 氫氧化物 生成沉澱物 的顏色 加入 NH 3 (aq) Mg 2+ (aq) Al 3+ (aq) Pb 2+ (aq) Zn 2+ (aq) Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) Cu 2+ (aq) Mg(OH) 2 (s) Al(OH) 3 (s) Pb(OH) 2 (s) Zn(OH) 2 (s) Fe(OH) 2 (s) Fe(OH) 3 (s) Cu(OH) 2 (s) 白色 綠色 紅棕色 淡藍色 與金屬離子的反應

44 P. 43 / 58 13.9 鹼溶液的性質  一些金屬氫氧化物會溶於稀氫氧化鈉溶液或 氨水，因為有絡鹽生成。 與金屬離子的反應

45 P. 44 / 58 13.9 鹼溶液的性質  氫氧化鋁、氫氧化鉛 (II) 和氫氧化鋅可溶於過量的稀 氫氧化鈉溶液，形成無色的溶液。 圖 13.13 氫氧化鋁溶於過 量的稀氫氧化鈉 溶液，形成無色 的溶液 與金屬離子的反應

46 P. 45 / 58 13.9 鹼溶液的性質 圖 13.14 氫氧化鋅溶於過 量的稀氫氧化鈉 溶液，形成無色 的溶液 與金屬離子的反應  氫氧化鋁、氫氧化鉛 (II) 和氫氧化鋅可溶於過量的稀 氫氧化鈉溶液，形成無色的溶液。

47 P. 46 / 58 圖 13.15 氫氧化鋅溶於過量 的氨水，形成無色 的溶液  氫氧化鋅亦可溶於過量的氨水，形成無色的溶液。 與金屬離子的反應 13.9 鹼溶液的性質

48 P. 47 / 58  氫氧化銅 (II) 也可溶於過量的氨水，形成深藍色的 溶液。 圖 13.16 氫氧化銅 (II) 溶於 過量的氨水，形成 深藍色的溶液 與金屬離子的反應 13.9 鹼溶液的性質

49 P. 48 / 58 與銨化合物的反應  把固體銨化合物或銨化合物溶液加入鹼溶液中， 然後加熱，會有氨氣釋出。  2NH 4 Cl(aq) + Ca(OH) 2 (aq) 2NH 3 (g) + CaCl 2 (aq) + 2H 2 O(l) 13.9 鹼溶液的性質

50 P. 49 / 58 與銨化合物的反應  可用以下的離子方程式表示上述反應：  NH 4 + (aq) + OH – (aq) NH 3 (g) + H 2 O(l) 13.9 鹼溶液的性質

51 P. 50 / 58 與酸的反應  鹼溶液與酸反應時，會生成鹽和水。 導電性能  所有鹼溶液均含有可自由游動的離子，所以 都能導電。 13.9 鹼溶液的性質

52 P. 51 / 58 13.10 水對鹼的重要性  固體氫氧化鉀和氫氧化鈉均含有離子。  這些離子 (K + 、 Na + 和 OH – ) 是不可游動的。  這些固體溶於水時，化合物所含的離子便可自由游 動。氫氧離子 (OH – (aq)) 是溶液中唯一的陰離子。 KOH(s) + 水 K + (aq) + OH – (aq) NaOH(s) + 水 Na + (aq) + OH – (aq)

53 P. 52 / 58 13.10 水對鹼的重要性 圖 13.17 氫氧化鈉溶液含有鈉離子和氫氧離子

54 P. 53 / 58 13.10 水對鹼的重要性  氨氣溶於水時，會與水反應，生成銨離子和氫 氧離子。  但是，氨不會與水完全反應。  只會產生少量的氫氧離子。  NH 3 (g) + 水 NH 3 (aq)  NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 + (aq) + OH – (aq)

55 P. 54 / 58  因此，氨水含有氨分子、水分子、少量銨離子 (NH 4 + (aq)) 以及氫氧離子 (OH – (aq)) 。 13.10 水對鹼的重要性 圖 13.18 氨水含有氨分子、銨離 子和氫氧離子

56 P. 55 / 58 13.11 濃酸 濃氫氯酸  打開盛有濃氫氯酸瓶子的蓋時，會有酸霧冒出， 並有一股刺激性氣味，因為濃氫氯酸具揮發性。  濃氫氯酸與金屬、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬氧化 物和氫氧化物之間的反應跟稀氫氯酸的相似，但 濃酸的反應速率較稀酸的快。

57 P. 56 / 58 13.11 濃酸 濃硝酸  濃硝酸容易分解，生成棕色的二氧化氮氣體， 因此須把濃硝酸存放於深色玻璃容器中。 圖 13.19 須把濃硝酸存放 於深色容器中  打開盛有濃硝酸瓶子的蓋 時，會有酸霧冒出，並發 出刺激性氣味，因為濃硝 酸具揮發性。

58 P. 57 / 58 濃硫酸  濃硫酸在空氣中不會冒出酸霧。  濃硫酸具有酸的一般性質。  它甚至可與不活潑的金屬（例如銅）起反應。 13.11 濃酸

59  濃酸和濃鹼有很強的腐蝕性。  鹼對皮膚及眼睛造成的傷害比酸更嚴重 。 13.12濃酸和濃鹼的腐蝕性質 P. 58 / 58