《酸的化学性质》说课 麓山国际实验学校初三化学组 曹建华. 酸的化学性质 说教材 说教学方法 说学法指导 说教学流程.

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1 《酸的化学性质》说课 麓山国际实验学校初三化学组 曹建华

2 酸的化学性质 说教材 说教学方法 说学法指导 说教学流程

3 一、说教材 教材分析：本节课是人教版九年级下册《化 学》第 10 单元的内容，是继用酸碱指示剂区 分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一 节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目 的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理， 学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系 实际的学习方法。体会化学和人类的密切关 系增强学习化学的信心。新课程改革要求科 学探究是化学学习中最为重要的一环，为激 发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将 被动的探究方式改为学生主动的探究方式， 让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习 ，资源共享的境界。

4 【知识与技能】： 1 、知道并认识酸的一些化 学性质 2 、能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过 程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取 的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物 质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则 意识。 一、说教材

5 二、说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因 素，为了充分的调动学生的探究欲望 的理性之路，本节课我设计了五个环 节： 1 情景创设 2 慧眼识酸 3 猜它是谁 4 除锈专家 5 盘点收获

6 三、说学法指导 积极倡导学生自主合作的探究式学习 方式，反思探究过程中的错误，使不 同层次的学生都能得到发展。于是我 采用了以学生自主探究的学习方式， 以创设情境，互动游戏、分组探究、 反思领悟的模式进行教学，老师在此 其中进行适当的启发与点拨。

7 本堂课我设计了以下教学环节： 四、说教学流程

8 1 、创设情景 四、说教学流程 如何鉴别氯化钠溶液和 稀盐酸？看看同学们谁 能做到呢？

9 2 、慧眼识酸 ● 学生设计的方案，实验方案有的正确， 有的欠妥，以小组的形式进行展示，然 后评价实验方案。 ● 教师用稀醋酸、稀硝酸来做正面证 明，用硫酸钠溶液来做反面证明。

10 3 、猜它是谁？ ●在这一环节中，以游戏方式来判断铜铁 锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分 别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表 情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化 。运动员是铜. 铁. 锌. 镁，潜水时的变化写 化学方程式。各组学生用桌上的药品来做 实验，通过观察实验现象后讨论结论，并 商量表演方法如下 ：

11 3 、猜它是谁？ 运动 员 铜铁锌镁 肢体 语言 摇晃、 蹬腿 耸肩、腿颤浑身乱晃双手紧掐颈 部 表情冷笑皱眉、抽冷气龇牙咧嘴翻白眼 变化无变化 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 = MgSO 4 +H 2 ↑ 名次 1234

12 3 、猜它是谁？ 学生表演完毕后，说出排顺序的理由. 请同学们总结一下酸有什么化学性质？并 说出原因。学生根据以前学过的金属活动 性顺序表很快就说出酸的化学性质，并找 出原因所在 。

13 4 、除锈专家 （ 1 ）提问，我们在生活中见到过那些 除铁锈的方法呢？用到过哪些除锈的 方法呢？在化工生产中人们都是用什 么样的化学方法除锈的呢？（学生回 答）。 （ 2 ）教师进行演示实验，在此实验中 把握好酸的用量，让学生描述实验现 象。学生都会观察出铁锈消失了，溶 液由无色变成黄色。让学生写出化学 方程式实验现象填在表格中

14 4 、除锈专家 （ 3 ）那么把生锈的铁钉放在氯 化钠溶液中，硫酸钠溶液中、水 中会怎样那？学生开始做实验得 出结论。 ( 说明盐溶液不能除锈 ) （ 4 ）学生再做一遍老师刚才做 的那个实验。 （ 5 ）学生讨论为什么会出现多种实 验现象，找出原因。教师适时进行 点拨。

15 4 、除锈专家 （ 6 ）教师引导学生说出如下观点： A 、酸能与铁反应，也能与铁锈反应。所以出 去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。 B 、反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜 色不一样。 C 、做实验一定要有科学的态度，要实事求是 地描述所发生的现象。 (7) 为了进一步证明酸是除锈专家，下面我们用 桌上的仪器和药品设计一个实验来证明。用变 黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中，观察实验 现象，

16 5 、盘点收获 提问：酸还有没有其他的化学性质？ 有！如 酸和盐的反应、酸和碱的反 应我们将在后面再学。那么今天你都 学到了什么呢？掌握了什么学习方法 ？明确了那些道理？

17 酸的化学性质 1 、酸能使指示剂变色 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞变色 板书设计： 2 、酸能和活泼金属反应生 成盐和氢气 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 3 、酸能和金属氧化物反 应生成盐和水 Fe 2 O 3 +6HCl===2FeCl 3 +3H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ===Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O CuO+H 2 SO 4 ===CuSO 4 +H 2 O CuO+2HCl=== CuCl 2 +H 2 O

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