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酸鹼中和滴定─食品中有機酸之測定
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目的 利用容量分析之酸鹼中和滴定原理，測定食品之總酸度（有機酸含量）。
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原理 果汁產品之總酸度分析是一不可缺之項目，因為有些商人可能為了降低成本而將果汁加水，降低原汁濃度，而添加食品級之有機酸及糖，以調整糖酸比而瞞人耳目。 通常果汁之酸度以檸檬酸(citric acid)為代表，尤其是柑橘類果汁；而葡萄汁、萄萄柚汁則以酒石酸(tartaric acid)為主；食用醋則以醋酸(acetic acid)為主，至於牛乳則以乳酸(lactic acid)為主要酸性來源。
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有機酸之定量 將食品細碎後以溫水、稀鹽酸(HCl)溶液、80%乙醇(alcohol)溶液或其他有機溶媒抽出，並除去蛋白質之後，再分離有機酸而定量之。其分離方法有：水蒸汽蒸餾法、乙醚抽出法，使有機酸形成沈澱而分離；另有管柱層析法(column chromatography；CC)、濾紙層析(paper chromatography；PC)或薄層層析法(thin-layer chromatography；TLC)等方法。 食品中之有機酸並非以單一成分存在，乃以多種酸混合的型式存在於食品之中。
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材料與儀器 果實或果汁。 0.1N氫氧化鈉(NaOH)溶液。 酚酞指示劑。 海砂。 蒸餾水。 研缽。 濾紙。 三角錐瓶。 滴定管
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方法與步驟 正確秤取供試驗之果實(WS)，依調製方法，調製為樣品溶液。 移入100ml定量瓶中以蒸餾水稀釋，定量至100ml。
加少許蒸餾水及酚酞指示劑。 以0.1N NaOH溶液滴定至當量點（顏色變化：無色至淡紅色），記錄NaOH溶液消耗體積，計算有機酸含量。 另作空白試驗(blank test)。
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目的 利用容量分析之氧化還原滴定原理，測定蛋殼中鈣的含量。
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原理 蛋殼主要成分為碳酸鈣(calcium carbonate；CaCO3)，利用鹽酸(HCl)分解成為氯化鈣(calcium chloride；CaCl2)，在鹼性條件下，與草酸根(C2O42-)進行定量反應，得到草酸鈣(calcium oxalate；CaC2O4)沈澱，分離此沈澱，以硫酸(sulfuric acid；H2SO4)分解後，再以0.1N過錳酸鉀(potassium permanganate；KMnO4)溶液滴定，求得含鈣量。
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其反應式如下：
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材料與儀器 蛋殼。 稀鹽酸(HCl)溶液(1：4)。 2N氫氧化銨(ammonium hydroxide；NH4OH)溶液。
3%草酸鈉(sodium oxalate；Na2C2O4)溶液。 稀硫酸(H2SO4)溶液(1：4)。 2N硫酸(H2SO4)溶液。
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0.1N過錳酸鉀(KMnO4)標準溶液（已知力價）。
定量瓶。 燒杯。 三角錐瓶。 滴定管。 安全吸球。 蒸發皿。
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方法與步驟 取粉碎蛋殼1~2g (WS)置於蒸發皿上，加少量稀HCl溶液，以熱水浴加熱溶解後，繼續加熱至液體蒸發乾涸。
收集濾液並以蒸餾水稀釋，定量至500ml。 取稀釋液25ml置於燒杯內，以2N NH4OH溶液調整為微鹼性後，滴加3%Na2C2O4溶液，使沈澱完全產生。
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濾紙過濾 以濾紙過濾沈澱後，以蒸餾水沖洗沈澱入三角錐瓶中，再以10ml 2N H2SO4溶液及少許蒸餾水沖洗。
加入20ml稀H2SO4溶液(1：4)，於熱水水浴加熱至70~80℃，以0.1N KMnO4 溶液滴定至終點（微紅色），記錄 KMnO4溶液消耗體積，計算鈣的含量。
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目的 利用EDTA錯合滴定原理，測定水的總硬度。
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原理 水中的鈣離子(Ca2+)與鎂離子(Mg2+)，是水的硬度之主要來源，故水總硬度可以二者的總濃度來表示。水總硬度分析的方法甚多，但以EDTA錯合滴定法最為常用。水中的Ca2+與Mg2+會與EDTA形成錯化合物，因此可由錯合滴定來定量水的總硬度。 EDTA是ethylene diamine tetraacetic acid之英文縮寫，中文名稱為乙二胺四醋酸。
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結構式如下：
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EDTA為四質子酸 EDTA為四質子酸，以H4Y表示，為一六牙團(hexadeutate)之鉗合劑(chelating agent)。二個氮原子與四個羧基分別有六對自由電子對，可與金屬離子形成配位鍵。因此，Mg2+與Ca2+可與EDTA形成很穩定之錯合物，其反應式與錯合物結構如下：
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由於Mg2+或Ca2+與EDTA之反應莫耳數比為1：1，因此可定量出水的硬度，此反應在pH10下反應最完全，不受其他金屬干擾。
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本實驗使用之指示劑為羊毛鉻黑T(eriochrome black T；EBT)，EBT也是一鉗合劑，與Mg2+螫合而呈酒紅色(MgIn-)，若Mg2+被EDTA耗盡時，則呈現指示劑本色（藍色）(HIn2-)。反應式如下：
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本實驗利用Ca2+、Mg2+與EDTA之錯合滴定，以EBT為指示劑，達當量點時顏色變化（酒紅色→藍色）來計算水中總硬度。
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材料與儀器 50ml滴定管1支。 25ml定量吸管(pipet)1支。 250ml三角錐瓶。
EDTA‧2Na(Na2H2Y‧2H2O)，80℃下烘2小時，置乾燥皿(desiccator)中備用。 碳酸鈣(CaCO3)，105℃下烘1小時，置乾燥皿中備用。 28%濃氨水(ammonia solution)。 氯化銨(ammonium chloride；NH4Cl)。
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EBT指示劑： 0.5g EBT加4.5g氫氯化羥胺(hydroxylamine hydrochloride；NH2OH－HCl)溶於100ml甲醇(methanol)中。 EBT指示劑須新鮮配製，不宜超過2天。 濃HCl溶液。 氯化鎂(magnesium chloride；MgCl2‧2H2O)。 甲基橙指示劑。 pH10.0緩衝液(buffer)：70g NH4Cl加入570ml濃氨水混合，溶解後以逆滲透水定量至1000ml。
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方法與步驟 EDTA溶液之配製(0.01M EDTA)
取3.72g EDTA．2Na，加入0.1g MgCl2‧2H2O，再加入少量水溶解之，最後以逆滲透水定量至1000ml。（EDTA‧2Na分子量372.24）。
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碳酸鈣標準溶液之配製 碳酸鈣(CaCO3)標準溶液之配製(1000ppm)
精稱0.100g之碳酸鈣(CaCO3)入250ml燒杯中，加入少許1N HCl溶液至CaCO3完全溶解。 CaCO3使用前可在105℃下烘2小時後，放乾燥器中冷卻備用。 滴入2滴甲基橙指示劑（溶液將呈橘紅色）。 加入2N之氨水，至溶液轉成金黃色。 氨水滴入至轉成金黃色即可，表示pH已達足夠鹼性，因在鹼性溶液中錯合反應才容易進行。 以逆滲透水定量至100ml，即為1000ppm之CaCO3標準溶液。
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EDTA溶液之標定 以定量吸管吸取25.0ml，1000ppm之CaCO3標準溶液入250ml三角錐瓶中。 加入2ml pH10緩衝溶液。
滴入3~4滴之EBT指示劑（溶液將呈紅色）。 以EDTA溶液滴定至終點(V1)（由紅色變藍色）。
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自來水及飲用水之滴定 以定量吸管取50ml飲用水或自來水入三角錐瓶。 加入2ml pH10緩衝溶液。 滴3~4滴EBT指示劑。
以EDTA滴定至由紅色變藍色，即為終點，記錄EDTA溶液之滴定消耗體積(V2)，計算水總硬度。
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結果
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目的 測定自來水及地下水之pH值、殘氯與總硬度，以確定其水質狀況。
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材料與儀器 廣用pH試紙：剪成小片，裝在有蓋試管中備用。 pH值標準呈色表。
銨緩衝液：67.5 g NH4Cl加入570 mL濃氨水溶解，以RO水定量到1,000 mL。 EBT指示劑：秤0.05 g EBT，秤0.45 g NH2OH-HCl，加入10 mL酒精溶解。 0.01 M EDTA標準溶液：取EDTA-2Na g溶於水，定量到1,000 mL。
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標品A1、A2、B1、B2。 殘氯測定器（附比色管，標準色盤與o-tolidine試液）。 福魯吸管(50 mL)。
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操作步驟 pH值測液 以鑷子夾取1小片試紙。 試紙一端浸入樣品水面。 與標準呈色表對照，判定其水的pH值。
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殘氯測定 將水樣品注入殘氯測定器的比色管之中。 注入一滴呈色劑，混合均勻。 比對標準色盤，讀出殘氯含量。
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總硬度測定 以福魯吸管吸取50 mL水樣品於三角瓶中。 加入1.0 mL銨緩衝液。 加入EBT指示劑數滴，搖勻。
以0.01 M EDTA為標準溶液，滴定樣品至滴定終點（酒紅色變成藍色）。
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目的 利用容量分析之沈澱滴定原理，測定食品中食鹽(NaCl)濃度。
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原理 一般食品中食鹽的定量是利用沈澱滴定法，即利用生成溶解度較小（沈澱反應生成）的物質來測定。以硝酸銀(sliver nitrate；AgNO3)為標準溶液，添加10%鉻酸鉀(potassium chromate；K2CrO4)為指示劑，滴定至紅褐色的鉻酸銀(sliver chromate；Ag2CrO4)沈澱生成。
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材料與儀器 醬油、已知濃度食鹽溶液。 0.02N硝酸銀溶液。 10%鉻酸鉀指示劑。
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方法與步驟 吸取醬油5ml，以蒸餾水稀釋成100ml。 取其中5ml至250ml三角錐瓶中，加入10% K2CrO4指示劑1ml。
以標定過之0.2N AgNO3溶液滴定（終點為微紅褐色），記錄Ag(NO3) 溶液消耗體積，計算食鹽含量。
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結果
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