3-4酸鹼中和 安南國中 周信安老師整理.

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1 3-4酸鹼中和 安南國中 周信安老師整理

2 人體中的胃酸過多，身體不適，吃胃藥可緩解症狀。 胃酸酸性 胃藥(氫氧化鋁、氫氧化鎂) 鹼性 胃酸+胃藥酸鹼中和

3 酸鹼中和反應是什麼意思? 蒸發 鹽酸加氫氧化鈉水溶液 中性食鹽水 水蒸發後，殘留食鹽晶體。

4 以氫氧化鈉溶液 滴定 鹽酸溶液 動畫：酸鹼滴定 滴定者：氫氧化鈉→置於滴定管內 被滴定者：鹽酸→置於燒杯
指示劑( 酚酞 )：置於燒杯( 與被滴定者一起 )

5  結果 混合液加熱之產物： 水 、白色的食鹽 ( NaCl )晶體 反應過程水溫上升 → 放熱反應
 結果 混合液加熱之產物： 水 、白色的食鹽 ( NaCl )晶體 反應過程水溫上升 → 放熱反應 停止滴定：酚酞由 無色 變 紅色 時 反應方程式： 鹽酸 ＋ 氫氧化鈉 → 氯化鈉 ＋ 水 化學反應式： HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O 實際離子反應式：H＋ ＋ OH－ → H2O

6 酸鹼中和實例 1.燃燒稻草產生 鹼性的碳酸鉀（K2CO3）＋ 酸雨所造成的酸性土壤 2.阿斯匹靈呈弱酸性＋小蘇打（碳酸氫鈉） 水溶液
3.胰臟分泌的鹼性消化液＋流入十二指腸的 胃酸

7 1.酸與金屬作用 如：鎂、鋅與鹽酸作用分別產生氯化鎂、氯化鋅 2.酸鹼中和產生鹽類 如：氫氧化鈉與鹽酸可產生氯化鈉
鹽類來源 1.酸與金屬作用 如：鎂、鋅與鹽酸作用分別產生氯化鎂、氯化鋅 2.酸鹼中和產生鹽類 如：氫氧化鈉與鹽酸可產生氯化鈉

8 常見鹽類 1.氯化鈉(NaCl) 2.硫酸鈉(CaSO4) 3.碳酸鈣(CaCO3) 4.碳酸鈉(Na2CO3)
5.碳酸氫鈉(NaHCO3) 6. 硫酸銨(NH4) 2SO4

9 氯化鈉(NaCl) 硫酸鈣(CaSO4) 食鹽：調味品、保存食物、清潔日用品、工業 原料。 水溶液為中性。
白色固體，不易溶於水，是石膏的成分。 可作石膏像、模型、石膏模、水泥、粉漆。

10 白色固體，不易溶於水 石灰岩，大理石、貝殼、珊瑚的成分。 利用大理石與石灰岩來製造水泥。
碳酸鈣(CaCO3) 白色固體，不易溶於水 石灰岩，大理石、貝殼、珊瑚的成分。 利用大理石與石灰岩來製造水泥。 碳酸鈉(Na2CO3) 白色固體，易溶於水成鹼性。 又稱蘇打、洗滌鹼。 可製清潔劑、肥皂、玻璃。

11 碳酸氫鈉(NaHCO3) 白色固體，易溶於水成弱鹼性。 中和胃酸，可為胃藥。 又稱小蘇打、發粉、焙用鹼，遇酸產生CO2讓蛋糕膨鬆。
乾粉滅火器：2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O。利用高壓氮噴出。

12 無臭、白色固體、易溶於水呈酸性。 將氨通入硫酸而得到的，做為氮肥。
硫酸銨(NH4) 2SO4 無臭、白色固體、易溶於水呈酸性。 將氨通入硫酸而得到的，做為氮肥。

13 Na2CO3 與NaHCO3之比較 俗名 溶解度 鹼性 加石灰水 加酸 加熱 別名 Na2CO3 蘇打 較大 沉澱 CO2 不產生CO2
洗滌鹼 NaHCO3 小蘇打 較小 焙用鹼