我想请同学们先鼓掌感谢今天到来的领导和老师们。因为他们给了我们展示自己最美丽风采的机会。

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1 我想请同学们先鼓掌感谢今天到来的领导和老师们。因为他们给了我们展示自己最美丽风采的机会。

2 二氧化硫的性质和作用

3 想一想：在生活中什么情况下会接触到SO2

4 活动一：总结SO2物理性质 问题1.结合你面前针筒里事先收集的二氧化硫 总结出哪些物理性质？ 物理性质：颜色：无色 溶解性 气味：刺激性气味
状态：气体 密度：比空气大 毒性：有毒 沸点：易液化 溶解性

5 活动二：探究溶解性 如何设计实验方案验证溶解性？ 试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 问题2.SO2仅仅是溶于水吗？如何验证：

6 活动三：探究酸碱性 问题3:从物质类别角度划分SO2属于什么氧化物？ 操作方案： 紫色石蕊试液 PH试纸 可以与初中学过的哪种物质类比？
请试着先写出其与（少量、过量）氢氧化钠的反应: 在请写出SO2与氢氧化钠、氧化钙的反应:

7 生活探究： 资料卡片一： 脱皮蔬果：二氧化硫 = 抗氧化剂
据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象相当普遍。“不浸泡的话，蔬菜一般几小时就变得颜色暗淡不新鲜。经营者为了能使产品卖相好看，采用这种方法不仅能抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，且很少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的脱皮蔬菜二氧化硫超标。 日常生活中我们经常见到削皮的土豆、荸荠等露置于空气中很快变色，但家庭主妇常把它去皮后浸泡于水中，土豆等就不易变色，这是为什么？菜场里小贩们削皮土豆并不泡在水中，但能放上半天甚至一整天，这又是为什么？ 1.SO2具有抗氧化性说明具有什么性质？ 2.材料告知SO2具有还原性，从什么角度可以给出解释？ 3.通过化合价知SO2具氧化性、还原性，加什么物质转化？ 4.SO2以还原性为主，加哪些氧化剂实现？ SO2以还原性为主，加什么样的氧化剂实现？

8 活动四：探究还原性 氯化钡溶液 双氧水溶液 SO2水溶液 滴加稀盐酸 操作方案： 这个方程式难度很大！ 思考： 试着写出反应方程式：

9 资料卡片二： 古代用燃烧硫的方法漂白布料，其制作流程如下： 将布料放支架上，在下端支一口锅，锅内放硫磺，加
热使硫磺熔化并燃烧，过一段时间，布料变白了。

10 SO2能使品红褪色，是其特征反应，可用来鉴别SO2。
活动五：探究漂白性 实验操作： 滴加品红 SO2能使品红褪色，是其特征反应，可用来鉴别SO2。 振荡后褪色 SO2的水溶液 漂白原理： SO2＋品红 无色物质 △ 不稳定的

11 几种物质漂白性比较 物质 活性炭 HClO O3 H2O2 Na2O2 二氧化硫 漂白 原理 吸附色素 氧化漂白 化合漂白 物理变化
化学变化（可逆） 变化类型 化学变化（不可逆）

12 SO2 的用途

13 请谈谈本节课你收获了什么 SO2

14 二氧化硫的化学性质：

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16 课后作业 将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿的有色物质中，有色物质能否褪色？ 思考

17 说一说 “空中死神”——酸雨 SO2主要来源有哪些？ 如何形成酸雨？ 酸雨的危害有哪些？ 如何防治酸雨？

18 1.主要来自化石燃料的燃烧 SO2主要 来源： 3.硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气 2.含硫矿石的冶炼

19 SO2中的 S为+4价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
酸雨的形成[2] 被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。酸雨主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤释放SO2和各种机动车排放的尾气即氮氧化物，在大气中经过一系列反应形成酸，酸溶解在雨水中，降到地面即为酸雨。 结论： 来自于空气里烟尘中的金属氧化物 SO2中的 S为+4价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2 + O SO3 SO3 + H2O = H2SO4 催化剂

20 酸雨的危害 ①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。