第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨

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1 第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨
第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸、硝酸和氨 第3课时 硝酸 黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民

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3 第四节学习目标： 1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用途。 2、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。 重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性；
氨的化学性质。 难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。

4 试写出下列化学反应方程式： 1、硝酸加入到生石灰上 2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中 3、硝酸滴加到大理石上
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

5 一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

6 思考讨论： 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？

7 二、硝酸的化学性质： (1)酸的通性 (2)不稳定性(硝酸越浓越易分解) 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照或加热 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 含有Fe3+杂质

8 (3)强氧化性 a、与金属反应 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 金属 稀硝酸 浓硝酸 高价金属 + NO2 高价金属 + NO 反应规律：

9 浓、稀硝酸与铜的反应(一)

10 浓、稀硝酸与铜的反应(二)

11 思考：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 +） ×2 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量

12 钝化： 常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。
若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。

13 硝酸与铝的反应

14 VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物 常识： 王水？
若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。 VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物

15 b、与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。

16 硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
　　当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如： NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 +4 +3 +2 +1 -3

17 硝酸的用途 是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

18 浓硫酸和硝酸的性质小结 浓H2SO4 HNO3 与Cu 反应 钝化 现象 与C 吸水性 脱水性 浓HNO3 使Fe、 Al 钝化
有吸水性、脱水性 无

19 思考：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同
本 质 强 弱 H+ 硫酸分子中+6价硫 弱 强 只能氧化金属活动 顺序表氢前的金属 可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属 及某些非金属

20 课堂小结 一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质 1.酸的通性 2.不稳定性 3.强氧化性
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 二、硝酸的化学性质 1.酸的通性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照或加热 2.不稳定性 3.强氧化性 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

21 练习： 1.起固定氮作用的化学反应是 ( ) A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO
1.起固定氮作用的化学反应是 ( ) A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的 N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 ★ ★ 2.下列叙述不正确的是 ( ) A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 ★ ★

22 3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A. 浓硫酸具有脱水性
3.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气体的溶解度的随温度升高而降低 ★ 4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( ) A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 ★

23 5. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中
(A)脱水性;(B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 ( ) (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 ( ) (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 ( ) (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 ( ) (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 ( ) (6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。( ) (7)浓H2SO4敞口久置会增重。 ( ) (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( ) E C A、D B、D B D E B

24 6.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中 ，丙中 ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应方程式 。 甲 乙 丙 丁 酸性KMnO4 品红 澄清石 灰水 浓H2SO4 木炭 A B C D E F A F E C D B 出现白色沉淀 品红未褪色 吸收SO2 C+2H2SO4(浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O △