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Chapter 5 生活中的物質
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每日須攝取食物應含六大營養素：醣、蛋白質、脂肪、纖維素、水、礦物質
醣類 纖維素 蛋白質 脂肪
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食品與化學 食物、空氣和水是人類生存所必需，而在不同食品提供了人類生理作用所需要的營養素，而這些營養素若以化學觀點來區分，大致可分為：醣類、蛋白質、脂肪、水、維生素和礦物質等六大營養素。而我們將以化學的觀點，來介紹食品的一些營養素－醣類、酯質、蛋白質。
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醣類 (每克約可以提供4千卡的熱量) 定義 :醣類分子均是由碳(C)、氫(H)、氧(O)三元素所構成，且其中H與O兩元素的原子數目比為2：1，與水分子一樣，故俗稱為碳水化合物，其通式為Cm(H2O)n。
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單醣 雙醣 多醣 人工甜味 醣類 ─碳水化合物通稱 可寫為Cm(H2O)n 在味覺上與蔗糖相似，但不是糖的一種替代品。
醣類中最簡單的單位，無法再分解成其他醣類 二個單醣脫去一分子的水所結合而成的醣 很多單醣聚合成的巨大分子 ─碳水化合物通稱 可寫為Cm(H2O)n
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單醣類(monosaccharides)
定義：為醣類中最基本的單位，即為不能被水解的醣，均易溶於水且具有甜味，主要為葡萄糖、果糖、半乳糖等，分子式均為C6H12O6，而這些分子式均相同但是結構不同的化合物，我們稱之為「同分異構物」。
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葡萄糖 葡萄糖：為游離單醣中最多的一種，在人類的血液中的醣類，主要以葡萄糖形式存在(約0.08 ~ 0.1 %)所以又稱之為血糖。葡萄糖為生命所需能量的主要來源，在血液中必須維持一定的葡萄糖濃度，提供腦細胞之所需。
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知識 糖尿病患者，在尿液中含有過多的葡萄糖，因為葡萄糖具有還原性，因此可以和林試劑(含有硫酸銅及酒石酸鉀鈉的鹼性溶液)反應，將銅離子還原為紅色的氧化亞銅沈澱，即為檢驗糖尿病的一種方法。
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果糖 為醣類中甜度最高者，在體內可與葡萄糖互相轉換儲存於蜂蜜。
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半乳糖 在天然食品中無法單獨存在，需靠乳糖消化後產生，在轉換成葡萄糖提供熱量，存在海草中的洋菜及哺乳類乳汁中的主要醣類，對嬰兒時期腦部發育有極大的影響。 海草中的洋菜含量多。
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葡萄糖
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果糖
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半乳糖
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雙醣類(disaccharides) 定義：為兩分子的單醣結合後失去一分子水而產生，通式為C12H22O11， 在少量的無機酸(如：H2SO4)的催化下可以水解成為單醣，主要的雙醣有蔗糖、麥芽糖、乳糖。
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蔗糖 由一般甘蔗或甜菜所提煉而得，結構為為葡萄糖及果糖結合後脫一分子水所得依據純度的高低可分為白糖(純度較高)及紅糖(純度較低，多含礦物質、碳及雜質)
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麥芽糖 結構為兩個葡萄糖分子脫一分子水所得到，在一般普通食物中含量較少，但是在啤酒及麥精食物中含量較多，為澱粉水解為葡萄糖的中間產物，一般澱粉在酸性溶液或唾液的催化下的水解過程如下：
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乳糖 結構為葡萄糖及半乳糖脫一分子水所得，為一般哺乳動物分泌乳汁中所含的醣類。 醣類 乳糖 麥芽糖 半乳糖 葡萄糖 蔗糖 果糖 甜度
15 ~ 30 33 35 ~ 70 70 ~ 75 100 110 ~ 75
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多醣類(polysaccharides)
為結構較複雜的醣類，經過水解後能夠得到多個單糖，其分子式為(C6H10O5)n，味不甜，需要經水解成單糖才能被吸收利用。主要有澱粉、纖維素、肝糖及幾丁質(螃蟹等殼中所含之高分子醣類)等。
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澱粉 為植物儲存能量之形式，為草食性及雜食性動物飲食的主要熱量來源，也是人類獲得熱量最重要的來源。分子式為(C6H10O5)n，其n值大約為200 ~ 1000。而像澱粉那樣大的分子是無法直接被人體所吸收，他在消化的過程中，經由水解反應生成許多的葡萄糖(C6H10O6)分子，其反應是如下：
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知識 澱粉遇到碘液時會變深藍色，為澱粉的檢驗方法。
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纖維素 為植物纖維的主要成分，以葡萄糖為單元，其分子式為(C6H10O5)n，且n值在1500以上，由於分子太大，不易受消化酵素之作用，故不具營養價值，但是可以促進腸胃蠕動，進而幫助消化。
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肝糖 儲存於動物食品的肝臟及肌肉組織中，為動物儲存醣類的形式，又稱為動物澱粉，其最小單位為葡萄糖C6H12O6，一般均儲存於肝臟中，只有緊急時才會釋放使用。
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寡醣 單醣數在2 ~ 10的醣類縮合物稱為寡醣。
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醣類 (C6H10O5)n 分類 常見例子 n值 來源 單醣類 葡萄糖 果糖 半乳糖 1 葡萄、無花果、蜂蜜含量豐富，甘蔗中少量。 果實和蜂蜜中。 洋菜、哺乳動物乳汁中。 寡 糖 雙醣 蔗糖 麥芽糖 乳糖 2 甘蔗、甜菜。 植物的芽；麥芽含量最高。 哺乳動物乳汁中。 棉子糖 水蘇糖 3 4 甜菜，棉子中。 大豆 多醣類 澱粉 纖維素 肝糖 200 ~ 1000 1500以上 2000 ~ 3000 穀類子實、甘薯類支根莖 木材的葉、莖、花之棉子 哺乳動物的肝、肌肉細胞
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人工甜味劑 味覺與蔗糖相似，不但可以滿足人們對味覺的追求，也不會增加血液中葡萄糖的濃度。
糖精C7H5NO3S ：甜度是等重蔗糖的三百倍，但甜中帶苦，由動物實驗結果證實高劑量糖精會致癌，現在已逐漸少使用。
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阿司巴甜C14H18N2O5 ：為目前最廣泛取代糖精使用的人工甜味劑，結構與蛋白質相似，他的甜味是等於等重的蔗糖的一百八十倍，人體食用後不會產生過多的熱量，常使用於無糖口香糖或無糖可樂。
乙六醇：又稱為山梨糖醇，不會在口中分解，因此不會造成齲齒，故普遍用於無糖口香糖的甜味劑。
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乙二醇 (CH2OHCH2OH) ，有甜味，但具毒性。
木糖醇(xylitol)，有甜味，亦不會在口中分解，可用為 無糖口香糖的甜味料。
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蛋白質 (每克約可以提供4千卡的熱量) 主要是由碳、氫、氧、氮所組成，也含有少量的硫、磷、鐵、碘….等。
基本單位為胺基酸。(以醯胺鍵(或稱為月太鍵)結合成蛋白質)，人體必須胺基酸有22種而胺基酸基本通式為：
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月太鍵
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人體除了骨骼及脂肪外，其餘大多數的組織都是由蛋白質所形成，而食物中的蛋白質來源有動物性蛋白質及植物性蛋白質；若存在於生物體內作為催化性的蛋白質，我們稱之為酵素又稱之為酉每。
蛋白質的分子量大多上萬，最小的蛋白質如胰島素，分子量只有5733。
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人體內多餘的胺基酸，若經過分解後，所含之氮會轉換成氨而以尿的形式排出。
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蛋白質的檢驗 可溶於水中的蛋白質欲熱會凝固。 蛋白質遇到硝酸呈黃色，再加入過量的氨水使溶液呈鹼性即轉為橙色。
縮二月尿反應：蛋白質在濃鹼性溶液中與硫酸銅作用，呈紫色或紫紅色蛋白質愈多，顏色愈深，在醫學上利用此一顏色反應來測定血清蛋白質的總量以及其中白蛋白及球蛋白的含量。
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茶 不發酵茶：先用爭氣或焙炒方法破壞茶葉中的氧化酵素，使其失去活力而乾燥之，如綠茶。
半發酵茶：使氧化酵素之作用達到某一程度，尚未發酵完全及焙炒而製造之，如烏龍茶。 發酵茶：把茶葉加以萎凋、捻揉等操作，利用茶葉中之氧化酵素的作用，使其發酵後在焙炒製造之，如紅茶。
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茶菁是指剛採收下來的茶葉；日光萎凋的目的是利用日光或熱風加速茶菁水分的蒸散。殺青是利用高溫急遽破壞氧化酵素的活性，停止茶葉的發酵作用。揉捻是使茶葉成為條索，減少茶葉體積。解塊是將揉捻後的團塊解散。
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成分 咖啡因：茶之苦味及刺激性的來源。 鞣質(單寧)：茶之澀味的來源。
揮發油：使茶葉具有香味，但因揮發油揮發散去，故茶葉之放置及泡茶時以密蓋者佳。 其他：茶葉尚有灰份及少量的維生素B，維生素C及茶鹼，又稱為茶精，對腦的刺激性較弱，有較強的利尿性。
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咖啡 成分：主要成分有咖啡因、咖啡鞣酸、揮發油、糖份、蛋白質、脂肪等。
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植物纖維素經化學物理方法處理所得的再生纖維，類似蠶絲。
b 衣料成分 天然纖維 人工合成纖維 植物纖維 動物纖維 合成纖維 再生纖維 棉花麻 羊毛蠶絲 耐綸 人造絲 達克龍 植物纖維素經化學物理方法處理所得的再生纖維，類似蠶絲。 奧龍
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棉 蠶絲 羊毛 組成元素 C, H, O C, H, O, N C, H, O, N, S 單纖維分子 纖維素(C6H10O5)n 蛋白質 韌性 伸縮性比羊毛低，韌度於蠶絲約等 伸縮性比羊毛低，韌度與棉約相等 次之 吸水性 最佳 最低(但比耐綸佳) 皺紋 易生皺紋 不易生皺紋 燃燒 易燃，黝黑煙但產生無臭味的氣體 不易燃，欲熱曲捲而變形但燃燒時發出微氨臭 無軟化點，在火焰中可燃，燃燒時發出微氨臭及硫化物的刺激性臭味 遇硝酸 不變色 變黃色
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人造纖維 用做衣料的人造纖維，主要分為再生纖維與合成纖維兩大類。
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再生纖維 以植物為纖維原料，先經溶劑溶解成紡絲原液，再經抽絲、凝固而製成絲狀纖維素如嫘縈即人造絲之一，具有蠶絲光澤有很好的吸水性，在稀酸與鹼液中很安定，可與植物纖維一樣染色和漂白。但再生纖維較不易傳熱，耐張力較低，且畢竟來自天然原料，仍受自然條件的限制，且生產週期較長，不敷人類使用，於是人們開始自化石原料中搜尋製造纖維的方法，合成纖維於是誕生。
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合成纖維 是由化石產品為原料，再經人工合成反應而得的纖維，常見的有耐綸、達克綸、奧綸等。
耐綸(nylon)：如耐綸66是由己二酸與己二胺兩種單體所聚合成的，又稱為尼龍。 達克綸(Dacron)：由乙二醇和對二甲酸為單元分子，經過脫水反應形成酯類聚合物的合成纖維。 奧綸(orlon) ：由丙烯情聚合而成。
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其合成方法為：耐綸6,6由己二酸和己二胺聚合而成。可充當玻璃襪及釣魚線，成本低，比蠶絲耐用且更具彈性，而清洗後不易變皺。
耐 綸 其合成方法為：耐綸6,6由己二酸和己二胺聚合而成。可充當玻璃襪及釣魚線，成本低，比蠶絲耐用且更具彈性，而清洗後不易變皺。
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由對苯二甲酸與乙二醇聚合而成的聚酯類可做為衣服及錄音帶的原料。
達克龍 由對苯二甲酸與乙二醇聚合而成的聚酯類可做為衣服及錄音帶的原料。
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由丙烯 聚合而成的合成纖維，其強度與保暖性質不遜於天然羊毛，又稱合成羊毛。
奧 龍 由丙烯 聚合而成的合成纖維，其強度與保暖性質不遜於天然羊毛，又稱合成羊毛。
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不易導電，易生靜電感應的效應，因此脫衣時常有放電的火花及聲音
合成纖維 天然纖維 聚合過程 長短和粗細可由人工任意加以控制 長短和粗細由自然生成，不能加以控制 適用性 較廣泛 較不廣泛 耐用性 較持久 較不持久 吸水性 較低，不吸汗而濕熱 較佳，吸汗保持乾爽 乾燥速度 較易洗且快乾 比合成纖維較難洗乾 變形 不變形又免燙 較易變形，需燙 透氣 不透氣可保暖 透氣，較涼爽舒適 導電性 不易導電，易生靜電感應的效應，因此脫衣時常有放電的火花及聲音 導電性較好，不會有放電的現象 燃燒時情形 纖維末端成球狀小珠 不成圓球狀
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洗濯衣料的用品 對環境的影響 肥皂 清潔劑 有何差異 製備 分類 結構 結構 功能 清潔原理 缺點 陰離子清潔劑 陽離子清潔劑
非離子型清潔劑 缺點
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肥皂 是含碳數目較多之脂肪酸金屬鹽之混合物。
通式：RCOO-Na+，式中R為烷基，由一個非極性的11到17個長鏈狀碳氫化合物，長鏈的另一端為一個帶有電和之原子團(－COO-)的鹽類。肥皂常以十八酸鈉(C17H35COO-Na+)來表示。
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結構 RCOO-Na+ 親油部位 肥皂或清潔劑中的碳鏈部分，不與水結合，易與衣物上的油垢結合，稱為親油部位。 親水部位
肥皂、清潔劑中的羧酸根或磺酸根部分，易與水結合，稱為親水部位。
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肥皂的製備 皂化 鹽析 將動物油或植物油與 NaOH 混合、加熱至沸騰便可形成脂肪酸的鈉鹽(肥皂) 在溶液中加入濃食鹽水使肥皂的溶解度降低
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去污原理
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缺點 肥皂為弱酸之金屬鹽類，水解後溶液成鹼性，將使毛織物及絹絲捲縮，故毛類不可用肥皂清洗。
肥皂在硬水中易與鎂離子及鈣離子作用生成不溶解之鎂、鈣脂肪酸鹽，不易起泡且無洗淨作用，造成浪費，故硬水中不宜使用肥皂。 肥皂在酸性容液中會生成不溶性之脂肪酸，而喪失洗滌效果。
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合成清潔劑 成因：為石油提煉或人工合成的長鏈醇類與濃硫酸作用，再經氫氧化鈉中和而得的鈉鹽，如正十二烷基硫酸鈉，n-C11H28CH2OSO3-Na+，為洗髮精的成分之一，另一為長鏈烷苯磺酸鈉，即R－C6H4－SO3-Na+，式中R為烷基，是含有9 ~ 15個碳的長鏈的碳氫化合物。
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親水部份為－ SO3- 磺酸根與肥皂不同。不與硬水之Ca+、Mg2+作用產生白色沉澱。
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清潔劑分成：陰離子清潔劑、陽離子清潔劑、非離子型清潔劑；區分的方法主要是以具有清潔能力的部分。如上面所介紹的均是陰離子清潔劑；陽離子清潔劑如四級銨鹽，因兼具殺菌效果，常用以清洗馬桶。不含陰、陽離子得清潔劑稱為非離子型清潔劑，優點是不易生泡沫，是廚房清潔劑的主要成分。
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陰離子清潔劑 含有羧酸根或磺酸根的肥皂或清潔劑。
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含四級銨鹽的清潔劑（R4N+Cl－，R為 CnH2n+1）兼具殺菌功能，可用於清洗馬桶。
陽離子清潔劑 含四級銨鹽的清潔劑（R4N+Cl－，R為 CnH2n+1）兼具殺菌功能，可用於清洗馬桶。
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非離子型清潔劑 CH3(CH2)11COO(CH2) O(CH2CH2O)2CH2CH2OH 親油 親水 不與硬水作用，不易產生泡沫，為廚房清潔劑
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肥皂與清潔劑最大的差異為何？ 解：(1)肥皂的親水部位為羧酸根，易與水中的 Mg2+、Ca2+ 離子產生白色沉澱。而清潔 劑的親水部位為磺酸根，不會與Mg2+、 Ca2+產生沉澱。 (2)肥皂能被河、海中的微生分解成有機小 分子，不易製造汙染，而含支鏈的清潔 劑無法被微生物分解，較易造成汙染。 (3)清潔劑經分解後，所產生的酚 (C6H5OH) 易導致河海中的魚類中毒死亡。
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早期的合成清潔劑為具有支鏈的烷苯磺酸鹽(ABS)亦稱為硬性清潔劑，不易被細菌分解，而造成河川的泡沫污染，也妨礙汙水廠的操作，目前合成清潔劑以多改為直鏈狀的烷苯磺酸鹽(LAS)亦稱為軟性清潔劑，因其可被細菌分解，較不會造成泡沫污染。
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對環境的影響 有分枝（支鏈）的清潔劑（硬性清潔劑）難被微生物分解，會產生大量泡沫導致水中動、植物缺氧中毒而死。 直鏈清潔劑（軟性清潔劑）及肥皂較易被微生物分解污染較輕。但直鏈清潔劑有時經分解後產生酚(C6H5OH) 也含導致魚類死亡。
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肥皂 合成清潔劑 製造原料 天然脂肪和鹼 精鍊石油所得的產品 分子中的親水性離子團 －COO - －SO3- 或－O SO3- 在酸性水中的清潔效果 清潔效能降低 清潔效能不受影響 在硬水中的清潔效果 與鈣離子和鎂離子形成浮渣；不能形成泡沫，清潔效能降低 不會與鈣離子或鎂離子形成浮渣，少量清潔劑即可產生泡沫；清潔效果不變 是否生物可分解 生物可分解 分子中碳鏈若為直鏈的是生物可分解，若為支鏈則為不可分解。
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塑膠 如何做環保？ 加成聚合 橡膠 縮合聚合 聚乙烯 尿素甲醛樹脂 聚酯塑膠 聚苯乙烯 聚氯乙烯 聚四氟乙烯 壓克力
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聚合物(polymer) 由許多的單元小分子連結聚成分子量大於10000的巨大分子稱為聚合物。由一種或多種的小單元重複排列組合而成的，這些小單元我們稱為為單體。
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依據來源－聚合物可分為天然聚合物及人工聚合物
天然聚合物：如澱粉、纖維素、蛋白質、橡膠等。 人工聚合物：合成纖維、合成樹脂、合成橡膠等。
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加成聚合 單體直接連接而形成聚合物，沒有形成其他物質。 如 PE 塑膠袋
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加成聚合 加成聚合
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由含二個官能基的單體彼此作用經化學反應，產生若干小分子（如：H2O、HCl）並形成巨鏈的聚合物。
縮合聚合 由含二個官能基的單體彼此作用經化學反應，產生若干小分子（如：H2O、HCl）並形成巨鏈的聚合物。 如：耐綸-6,6 nH2N(CH2)6NH2＋nClOC(CH2)4COCl H (NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO )nCl＋(2n-1)HCl1 縮合聚合 己二胺 己二醯氯 耐綸─6,6
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縮合聚合
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依照性質的不同－聚合物可區分為熱塑性塑膠和熱固性塑膠
熱塑性塑膠：在高溫時，分子可做比較自由的運動，通常加熱後就會軟化或熔化有可塑性，這種聚合物是鏈狀聚合物又稱熱塑性聚合物。如耐綸、保特瓶、聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)，通常可回收再使用。
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熱固性聚合物：在高溫時分子不易自由運動，經加熱後不易軟化，此種材質做成的物體不再因熱而軟化變形，這種聚合物稱為立體網狀聚合物，又稱為熱固性聚合物。如廢輪胎、尿素甲醛樹脂、電木等，因不易回收而造成垃圾污染。
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受熱性 高分子的熱性質
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聚乙烯 (PE) 聚乙烯
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聚乙烯 (PE) 塑膠袋 塑膠桶
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聚丙烯 (PP)
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高密度聚乙烯的分子鏈不具分枝，我們可以把它想成一把筷子，很容易就綁在一起，且綁在一起之後也沒有空隙，因此密度高，較硬，而光線無法透過因此較不透明，可用來作塑膠筒。
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高密度聚乙烯的分子鏈不具分枝，我們可以把它想成一把筷子，很容易就綁在一起，且綁在一起之後也沒有空隙，因此密度高，較硬，而光線無法透過因此較不透明，可用來作塑膠筒。
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高密度聚乙烯的分子鏈不具分枝，我們可以把它想成一把筷子，很容易就綁在一起，且綁在一起之後也沒有空隙，因此密度高，較硬，而光線無法透過因此較不透明，可用來作塑膠筒。
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高密度聚乙烯的分子鏈不具分枝，我們可以把它想成一把筷子，很容易就綁在一起，且綁在一起之後也沒有空隙，因此密度高，較硬，而光線無法透過因此較不透明，可用來作塑膠筒。
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由苯乙烯經加成聚合而成可製餐盒、保麗龍盒子。
聚苯乙烯 (PS) 由苯乙烯經加成聚合而成可製餐盒、保麗龍盒子。
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聚氯乙烯 (PVC) 由氯乙烯加成聚合可製成雨衣、水管等。
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聚四氯乙烯 (特夫綸，鐵弗龍) 由四氟乙烯加成聚合而成， 具抗熱、抗化學 藥品及表面不易 吸附其他物質，可製成金屬墊圈、炒菜鍋保護膜。
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壓克力 塑膠玻璃，由 2-甲基丙烯酸、甲酯聚合而成，可製高透明物質。如隱形眼鏡、飛機窗戶玻璃。
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由橡樹樹汁所含的異戊二烯聚合而成。通常加硫粉後，具良好彈性、不透水且遇熱時不分解，可製成輪胎。
橡 膠 由橡樹樹汁所含的異戊二烯聚合而成。通常加硫粉後，具良好彈性、不透水且遇熱時不分解，可製成輪胎。
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以尿素與甲醛在硫酸催化下縮合而得，受熱不軟化，有絕緣性，可做插頭、插座與把手。
尿素甲醛樹脂 以尿素與甲醛在硫酸催化下縮合而得，受熱不軟化，有絕緣性，可做插頭、插座與把手。
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寶特瓶由乙二醇與對苯二甲酸脫水聚合而成。可製衣服、錄音帶、人工血管等。
聚脂塑膠 (PET) 寶特瓶由乙二醇與對苯二甲酸脫水聚合而成。可製衣服、錄音帶、人工血管等。
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減少污染的方法（3R） Reduce 減少用量 Reuse 再生重複使用 Recycle 回收
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由SiO2（白砂）與Na2CO3或CaCO3 高溫熱熔後冷卻而得，加不同化合物可呈不同顏色。
玻 璃 由SiO2（白砂）與Na2CO3或CaCO3 高溫熱熔後冷卻而得，加不同化合物可呈不同顏色。 (1)加 CoO → 藍色 (2)加 MnO2 → 紫色 (3)加 FeO → 綠色 (4)加 Fe2O3 → 黃色 (5)加 SnO2 → 毛玻璃（非透明） (6)加 B2O3 → 耐熱玻璃（派熱司pyrex）
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原料均含黏土（高嶺土）Al2O3‧2SiO2‧2H2O
陶瓷磚瓦 原料均含黏土（高嶺土）Al2O3‧2SiO2‧2H2O 製造傳統陶瓷均以高嶺土、長石、石英為原料且瓷器加熱溫度較高。（128oC~1435oC）
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種 類 原 料 特 性 用 途 水玻璃 Na2CO3、SiO2 黏性液體 黏接劑，防水劑，防火劑 普通玻璃 Na2CO3、CaCO3、SiO2 質較軟，易熔化，抗化學藥品能力弱。 窗玻璃，平板玻璃 硬玻璃 K2CO3、CaCO3、SiO2 質較硬，熔點高，抗化學藥品力強 理化儀器 光學玻璃 K2CO3、PbO、SiO2 折射率高 透鏡，水晶玻璃，光學儀器 硼玻璃 B2O3、Al2O3、SiO2、Na2CO3、CaCO3 質硬，熔點高，膨脹率小 化學儀器，烹飪用具
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奈米科技 所謂奈米(nanometer)為一量測單位，等於十億分之一米(10-9m)，而如此說明，或許不夠具體，藉由牛頓雜誌所作比擬或可稍加想像，其謂：如果將地球直徑當作一公尺，那地球的十億分之一大約是一個彈珠大小；又如果一個人是一公尺高，那一奈米就像是人體內DNA的大小，又或大約等於頭髮的八萬分之一。
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而何謂奈米科技(nanotechnology)？學者專家有不同看法﹙如表一所示﹚，但簡單言之，奈米科技係指在奈米尺度下之製程技術；而奈米科技之所以受到如此矚目，一為在實體的製造上要較從前縮小許多，然更重要的是，在奈米尺寸下，物質之性質(諸如熔點、導電性、磁性等)將迥異於普通尺寸時之性質，會產生新的特性和現象，例如：金在奈米大小時，熔點大幅下降；又或在奈米尺寸下的二氧化鈦其導電性倍增等，而為許多產業創造了應用上的新契機。
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藥物與化學 胃 藥 消炎劑 止痛劑 興奮劑
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胃 藥 NaHCO3 MgCO3 CaCO3 Al2O3 MgO Al(OH)3 Mg(OH)2 長效型 速效型
大都為制酸劑（中和胃中多餘的胃酸，屬於弱鹼） 胃 藥 NaHCO3 MgCO3 CaCO3 Al2O3 MgO Al(OH)3 Mg(OH)2 長效型 遇水呈鹼性 制酸效果好但會產生CO2易身體不適 速效型
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磺胺類 抗生素 消炎劑 由微生所生成 二次大戰中 消炎（青黴素—盤尼西林） 對胺苯磺醯胺 抵抗大型病毒（四環素）治肺結核（利福黴素）
可抑制細菌入侵、細菌成長 消炎劑 磺胺類 抗生素 由微生所生成 消炎（青黴素—盤尼西林） 抵抗大型病毒（四環素）治肺結核（利福黴素） 二次大戰中 對胺苯磺醯胺
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阿司匹靈 嗎啡 止痛劑 由罌栗花果實而得 有退燒與消炎的效果 為外科手術中常用止痛劑 易引起胃出血，常與Al(OH)3混合，增快吸收
鴉片有催眠、易恍惚經常服用並會上癮 海洛因與其結構相似且更易上癮 有退燒與消炎的效果 易引起胃出血，常與Al(OH)3混合，增快吸收 也會造成藥物過敏或氣喘而用乙醯胺基酚替代
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香菸 大麻 安非他命 興奮劑 易生幻覺、成癮，對腦肺、免疫系統不良，分子式為 C21H30O2 分子式C9H13N
刺激腦部，使心跳加快而免於昏睡 易生不安，體重減輕，傷人傾向 含尼古丁（C10H14N2）為一興奮劑，使血管收縮血壓升高會成癮 菸害會產生CO（有毒）、CO2 及焦油（致癌）
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