Df 2012年 高考总复习—化学.

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1 df 2012年 高考总复习—化学

2 df 第02讲 物质的存放、检验、分离与提纯 知识梳理 基础练习 能力提升

3 知识梳理 1、化学试剂的存放 2、化学实验的安全防护 3、物质的检验 4、物质的分离和提纯

4 化学试剂的存放 1、瓶口大小的选择 滴瓶 盛放少量溶液 广口瓶 盛放固体试剂 细口瓶 盛放液体试剂

5 2、试剂瓶颜色的选择 一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、氯水等 棕色试剂瓶

6 3、瓶塞的选择 强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或 HF 等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。 有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。

7 4、一些特殊试剂的存放 （A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反 应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而 自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里， 用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用) （D）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中， 贮放在黑暗而且温度低的地方。

8 （F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、 亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变 质，这些试剂应密封存放。 (H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、 NaOH、碱石灰）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密 封存放 （I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象， 应密封保存，不能使用橡胶塞 返回

9 化学实验的安全防护 在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。

10 1、防毒 大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。
如 HF 侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统； 烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用； 三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。

11 防毒注意事项 实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；
使用有毒气体（如H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作； 苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕； 有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触； 剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管； 实验操作要规范，离开实验室要洗手。

12 2、防火 防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；
乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾； 金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触； 万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2 或 CCl4 灭火器灭火。

13 3、防爆 化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸 氢气、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸； 过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。

14 4、防灼伤 除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。

15 【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 （A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 （C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 （D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻璃棒搅拌 （E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒 （F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土扑灭 （G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火 （H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤 返回

16 物质的检验 1、分类 （1）鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认 ，可根据一种物质的特性区别于另一种 ，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。 （2）鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 （3）推断：是通过已给实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

17 2、要求和步骤 （1）基本要求： ①方法科学合理； ②现象明显客观（特征物性或化性）； ③操作规范简便， ④排除干扰（唯一）。 （2）检验步骤： ①取样（少量于洁净容器中，如待检物为固体，一般先配成溶液）； ②操作及现象； ③结论。

18 3、鉴别常用方法 鉴别方法 适用范围 举例 物理方法 观察法 观察颜色、状态等 如CuCl2、FeCl3、NaCl；O2与Cl2。 嗅试法
判断气体或有挥发性物质的气味 如NH3与O2. 水溶法 在水中的溶解情况 如Na2CO3与CaCO3 加热法 加热，观察变化 如碘或萘 焰色反应法 用于无色又难形成沉淀的金属离子 如Na2CO3与K2CO3

19 鉴别方法 适用范围 举例 化学方法 加热法 受热易分解的物质 如HCO3-、NO3-、NH4+的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等 显色法 某些离子在特定试剂中显特色 如酸碱指示剂、Fe3+与SCN- 水溶法 与水反应产生现象 如CuSO4、CaC2 点燃法 燃烧现象或产物特殊 如H2在Cl2中的燃烧

20 4、常见物质的检验方法 （1）常见气体的检验 （2）几种重要阳离子的检验 （3）几种重要的阴离子的检验 （4）几种重要有机物的检验

21 5、鉴别的题型 第一种类型题目：只用一种试剂鉴别 解此类题常用方法和思路： 先应分析本组阴、阳离子的特征性质和反应，然后选择反应后产生不同现象的试剂。

22 常选的阴离子有： OH-、Cl-、SO42-、HCO32- 、CO32-、S2-、I-。 阳离子有： H+、Ba2+、Fe3+、NH4+、 Cu2+。 常选的试剂有： 溴水、新制Cu(OH)2 浊液、NaOH溶液、盐酸、FeCl3溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示剂等试剂

23 ① (NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的三种溶液 ②Al2(SO4)3、.MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4
强化训练题： ① (NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的三种溶液 ②Al2(SO4)3、.MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 与Na2SO4 6种溶液 ③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2 ④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液 ⑤甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 ⑥正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4 ⑦Na2SO4 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 （石蕊） （NaOH） （浓HCl） （ Na2CO3 ） (新制Cu(OH)2 ) （溴水） (Ba(OH)2 )

24 第二种类型题目：不用任何试剂鉴别 解此类题常用方法和思路： 1.两两混合法：通过不同试剂间混合产 生的不同现象来判断。 2.互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的 不同现象来判断（如AlCl3、NaOH） 3.通过颜色判断出某物质 ，可作试剂， 鉴别其它物质。

25 ↑ ↓ ---- 两两混合法强化训练题： ① 如何鉴别盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液 A B C D 盐酸 Na2CO3

26 两两混合法强化训练题： 如何鉴别以下2组溶液？ AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液 (NH4)2SO4 、NaOH、Ba(OH ) 2溶液

27 互滴法强化训练题： 如何鉴别以下4组溶液？ ①Na2CO3溶液、稀HCl ②AlCl3溶液、NaOH溶液 ③NaAlO2溶液、稀HCl ④AgNO3溶液、NH3·H2O

28 通过颜色判断等方法强化训练： 如何鉴别以下3组溶液？ ① CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液 ② FeCl3 、NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液 ③ NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4 溶液

29 第三种类型题目：任选试剂鉴别 解题方法和思路： 首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同现象分组，然后再分组用不同试剂鉴别。

30 A 任选试剂鉴别强化训练 例1.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别， 其中不合理的是（ ） A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
其中不合理的是（ ） A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C.酒精、醋酸、碳酸钠（石蕊试液） D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） A

31 例2．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚
溶液的一组试剂是（ ） A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液 C

32 例3. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选 检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A. Na2SO3溶液（BaCl2）
检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A. Na2SO3溶液（BaCl2） B. FeCl2溶液（KSCN） C. KI（淀粉溶液） D. HCHO溶液（石蕊试液） A 返回

33 物质的分离和提纯 1、分离： 利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质 。 2、常见的分离方法的选择：
（1）固体与固体的混和物： ①杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸 钠中混有NaHCO3； ②一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl 中混有泥砂； ③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同 ，用 法，如NaCl中混有KNO3。 加热 过滤 结晶

34 （2）液体与液体的混和物： ①沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏； ②互不混溶时，用 法，如苯与水的混和 物的分离； ③在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如 用CCl4萃取碘水中的碘。 （3）气体混和物：洗气吸收法。 （4）盐析、渗析等方法。 蒸馏 分液 萃取

35 3、提纯：只要将杂质除去即可。 原则： （1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去。 （2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多 则更好）。 （3）实验过程和操作方法简单易行。 方法：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可 将杂质除去。

36 例1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液
②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离 以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 C

37 C 例2.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
例2.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 C

38 例3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠 ，可以采用的方法是（ ） A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤 C
，可以采用的方法是（ ） A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤 C 返回 返回目录

39 基础练习 1、（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是
A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 解析：本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。 答案 A

40 2、（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。 知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。 答案：A

41 3、（2010上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。 知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质， 答案：A

42 4、（2010上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。 答案：C

43 5、下列实验能达到预期目的的是 A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe （OH）3胶体 B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去 乙酸乙酯中的少量乙酸 C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L SnCl2溶液 D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

44 解析： 配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。 答案：B

45 6、（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过 滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

46 解析： 苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。 答案：B、C 返回目录

47 能力提升 1、（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42- 和CO 32- C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。 答案：C

48 2、（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。 答案：B

49 3、（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、 洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

50 解析： 除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗 气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错 误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用， 故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe＋ 2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选 项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误 的。 答案：C

51 4、（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是

52 解析： A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。 答案：D

53 5、

54 解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。 答案：B

55 6、（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

56 【解析】 （1）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）； （2）由题干和①步操作可知A为氨水； （3）再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3； （4）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定 （5）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定； （6）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案

57 （1）A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
答案： （1）A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 返回目录