第三节 酸和碱的反应.

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1 第三节 酸和碱的反应

2 不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
思考 不同的酸为什么有相似的化学性质？ 　 不同的碱为什么也有相似的化学性质？

3 溶液的导电性

4 溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。

5 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。

6 溶液导电是因为溶液中含有能够自由移动的带电的粒子
？ 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 溶液导电是因为溶液中含有能够自由移动的带电的粒子 氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl- 干燥的氯化钠晶体中有带电粒子，但不能自由移动。

7 H2SO4 H+ + SO42- HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3-
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。 HCl H Cl- HNO H NO3- H2SO H+ + SO42- 酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子，阴离子都是酸根离子的化合物。 结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+ ,所以酸有相似的化学性质

8 KOH K+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + OH- NaOH Na+ + OH-
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。 KOH K OH- Ba(OH) Ba2+ + OH- NaOH Na OH- 碱：在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子，阳离子都是金属离子的化合物。 结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质

9 Na2CO3 Na+ + CO32- MgSO4 Mg2+ + SO42- 盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。
同样，碳酸钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中离解出能够自由移动的离子。 Na2CO Na+ + CO32- MgSO Mg SO42- BaCl Ba Cl- 盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。 结论:盐溶液中有金属离子和酸根离子

10 酸和碱是两类不同的化合物， 各有其性质，如果把酸和碱混合在一起，会发生怎么样的变化呢？

11 杭金衢高速发生浓硫酸泄漏事故 消防员身穿防护服用熟石灰中和泄露的浓硫酸

12 你是否看过或听过这样的生活情景？ 植物碱——皂角素，接触皮肤会导致刺痒。 这是因为芋头和山药黏液里含
生活中可以适量白醋来洗手，一会儿 皮肤的刺痒感便会消失。 生活中剥芋头、山药或槟榔的皮时，需带上手套，若直接用手拿住芋头剥皮，粘上芋头皮和芋头表面一些黏性的物质后，手会发痒难忍！

13 提出问题 酸和碱可以发生反应吗？ 若可以反应，生成什么呢？ 设计实验 作出假设 得出结论

14 结论：Ｃa(OH)2和水不发生反应；但和稀盐 酸确实发生了反应。
设计实验证明酸和碱之间可以发生反应？ 实验1：在一支装有少量Ｃa(OH)2固体的试管内加入 少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。 现象：Ｃa(OH)2加水后产生白色浑浊；滴加稀盐 酸后，白色固体消失。 结论：Ｃa(OH)2和水不发生反应；但和稀盐 酸确实发生了反应。

15 可溶性酸和可溶性碱的反应通常无现象产生。
设计实验证明酸和碱之间可以发生反应？ 实验2：取一只装有无色的NaOH溶液的试管，滴加稀盐酸，振荡，观察现象。 可溶性酸和可溶性碱的反应通常无现象产生。 结论： 现象： 无现象

16 设计实验证明酸和碱之间可以发生反应？ [实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸，测量溶液的温度。

17 实验1结论： 酸和碱可以发生反应，且反应放出热量。
[实验1]现象：往盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加无色酚酞试液后，溶液显 色，此时溶液显 性，PH 7。逐渐滴加稀盐酸，当溶液刚好变无色时，此时溶液显 性，PH 7,实验后发现温度计读数 。 实验1结论： 酸和碱可以发生反应，且反应放出热量。

18 滴加1滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，说明溶液又由中性变为碱性。
实验2现象： [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？ 滴加1滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，说明溶液又由中性变为碱性。 若将实验2改为向试管中滴加一滴稀盐酸溶液，你认为此时溶液的酸碱性是如何的？这又说明了什么？

19 我发现 谁过量显谁的性质 实验2小结 氢氧化钠溶液能与盐酸反应时，当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；当滴入的盐酸量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性。

20 NaOH + HCl —— NaCl + H2O —— 碱 水 酸 盐 [实验3]现象：蒸发皿中产生白色固体。
[实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？ [实验3]现象：蒸发皿中产生白色固体。 [实验3]结论：氢氧化钠和稀盐酸溶液可以发 生反应，生成氯化钠，同时还生成水。 反应的化学方程式： 碱 酸 盐 水 NaOH + HCl —— NaCl H2O ——

21 反应物必须为酸和碱，生成物必须是盐和水。
三、中和反应 1、定义 酸和碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。 2、中和反应的表达式：酸+碱→盐+水 3、中和反应的实质：H+ + OH- == H2O 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。

22 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

23 4、中和反应的应用 部分化工厂的废水中含有硫酸，未经处理不能直接排放到河流中。可以在废水中加入一种碱———氨水或消石灰来中和废水中的硫酸。
硫酸厂排放的废水 （1）处理工业污水 部分化工厂的废水中含有硫酸，未经处理不能直接排放到河流中。可以在废水中加入一种碱———氨水或消石灰来中和废水中的硫酸。

24 （2）改良酸性土壤： 4、中和反应的应用 熟石灰 若该地区酸雨为硫酸型酸雨，请写出土壤改良过程中发生的化学反应方程式。
酸雨区的土壤多数呈酸性，不适合多数作物的生长。在作物播种前，需先将土壤由酸性改良为中性。 （2）改良酸性土壤： 若该地区酸雨为硫酸型酸雨，请写出土壤改良过程中发生的化学反应方程式。 熟石灰 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

25 4、中和反应的应用 （3）应用于医疗： 可在患处涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可中和蚊子叮咬后分泌在皮肤内的蚁酸。
①被蚊虫、蚂蚁、蜜蜂叮咬过，叮咬 处会出现红肿发痒。这是因为蚊虫 蚂蚁等往皮肤内注入了蚁酸。为了消肿止痒痛，你认为采取了哪些方法？ 可在患处涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可中和蚊子叮咬后分泌在皮肤内的蚁酸。

26 ②治疗胃酸过多引起的胃酸胃痛胃胀等胃病；

27 试写出含有Al(OH)3的胃药治疗胃酸（盐酸）过多的化学反应方程式。
②治疗胃酸过多引起的胃酸胃痛胃胀等胃病； 试写出含有Al(OH)3的胃药治疗胃酸（盐酸）过多的化学反应方程式。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

28 4、中和反应的应用 （4）应用于生活： ①生活中给芋头、山药去皮时，若手上不慎沾到了芋皮表面的物质，手会奇痒难忍。这是因为芋皮表面有一种碱性物质——皂角素，可用适量 洗手，便可消除痛痒。 ②生活中制作豆腐、纯碱粽子和松花蛋（皮蛋）时，所用的原料含有碱性物质。导致豆腐、粽子和松花蛋稍有苦涩味。为了消除苦涩味，让豆腐、粽子和松花蛋吃起来更加鲜美，可以蘸点 后再吃。

29 本节课你学到了什么呢？ 课堂小结：中和反应 1、中和反应的概念： 2、中和反应的实质： 3.复分解反应的概念 4、中和反应的应用：
（1）、处理工业酸性污水或碱性污水； （2）、用熟石灰改良酸性土壤； （3）应用于医疗：制成含碱性物质的药水或药 物，防蚊虫叮咬或治疗胃酸过多症； （4）、应用于生活；

30 禅道 中和反应中的人生启示 世间没有永远的恩怨 盐酸和氢氧化钠都能够牵手 还有什么人不能够成为朋友 恩怨是非，往事如烟
只要两颗心真诚拥抱，互相包容 这个世界就会让人感到温暖 韶华易逝，我们要学会宽容 不能老纠缠于恩怨，或想着仇恨 总干这些庸人自扰的事 岂不空悲切，白了少年头？