课题二 酸和碱的中和反应 溶液酸碱度的表示方法pH

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1 课题二 酸和碱的中和反应 溶液酸碱度的表示方法pH
常宁中学李新茂

2 思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？

3 因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。
被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？

4 实验探究--------酸和碱之间能否反应
取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。 奇怪，看不到明显现象。 这是为什么呢？

5 假设或猜想 1、可能这两种物质根本就没有反应。 2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。

6 实验一 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 是盐酸吗？为什么？ 活动与探究
留下白色固体 变红色 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 是盐酸吗？为什么？ 活动与探究 ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 答：不是氢氧化钠也不是盐酸， 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发 生了化学反应： NaOH+HCl===NaCl+H2O

7 没有，否则酚酞还是红色。 和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。 1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。 2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？
3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？ 和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。

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9 为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。
HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子

10 H+ + OH- = H2O 反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是 H+ + Cl-
Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

11 NaOH + HCl == NaCl +H2O

12 酸 + 碱==== 盐 + 水 NaCl+H2O HCl + NaOH CaCl2+2H2O HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ NaOH CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 2 酸 + 碱==== 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.

13 笔记 即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。 中和反应：酸 +碱 ===盐 + 水
酸和碱中和反应的微观实质：H++OH- ＝H2O 即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。 这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，因此我们要像上一个课题学习时一样，必须掌握它们反应本质。 中和反应：酸 +碱 ===盐 + 水

14 写一写： 2 NaOH + H2SO4 ==== NaOH + HNO3===== Ca(OH)2 + HCl=== 2
Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3===== NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + HCl=== 2 CaCl2 + 2H2O Ca(OH) HNO3=== 2 Ca(NO3)2 + 2H2O

15 课堂练习二 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C

16 想一想 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 即酸+金属氧化物 ==== 盐 +水 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 即酸+金属氧化物 ==== 盐 +水 酸 碱 ==== 盐 + 水 碱+非金属氧化物==== 盐 + 水。

17 中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药

18 应怎样去改变酸性土壤？ 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。

19 问题（一）改良土壤的酸碱性 熟石灰

20 2.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
你会处理废水吗？ 2.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O

21 问题（三）用于医疗和日常生活中 此药中含有氢氧化铝 我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。

22 3.用于医药 胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和过多胃酸 你能写出化学方程式吗？
你知道它的作用吗？ 3.用于医药 胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和过多胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl H2O

23 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度

24 PH和溶液的酸碱性 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 PH试纸 测定PH最简便的方法是使用PH试纸

25 几点说明： 1、测得的结果是整数（老师解释原因） 2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出结果。用PH试纸测定液体PH实验探究.wmv 几点说明： 1、测得的结果是整数（老师解释原因） 2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。 3、不能首先将PH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。

26 酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 答:由于氯化钠溶液是中性的，PH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的PH 都是7，因此无影响。

27 了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。

28 D 练习：1、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ) 7 7 7 7 A 水 B 水 C 水 D 水
A 水 B 水 C 水 D 水 指导：一看起点 二看趋势 三看终点 解图像题的“三看”

29 5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：
7 氢氧化钠 6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性 pH 甲 乙

30 D 2.下列溶液中,碱性最强的是( ) A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液 C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液 3.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( ) A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色 A

31 学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物

32 生活中常见物质的pH

33 课外活动探究： 皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。

34 你还能解决下列问题吗？ 做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？ 家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？ 早餐空腹时为什么要少吃苹果？

35 资料 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 血浆 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.9-1.5 乳汁 6.6-7.6
胆汁 胰液 尿液 粪便 资料

36 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？

37 （1）蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒

38 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液； 酸和碱之间发生了什么反应呢？

39 （2） 中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水

40 练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 步骤： （提示：HCl + NaOH NaCl + H2O） 1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体 中性溶液 2、分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。 稀HCl 蒸馏水 NaOH 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸

41 过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。 2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_____________________的方法 3、  在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。 红 碱 > = 中 < 酸 无 加碱性溶液或加水冲稀 氢氧化钾 > 水 > 硫酸 硫酸 水 氢氧化钾

42 练习： B B D 1、PH=0的溶液是 （ ） A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液
3、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是 （ ） （A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12 （D）PH=13 B D