课题2 酸和碱的中和反应.

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1 课题2 酸和碱的中和反应

2 吃碱面时，放点醋，味道会更美。

3 【关注生活】 胃酸的主要成分是盐酸 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛

4 造纸厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ 冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？

5 一、活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色酚酞 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 红 盐酸 无

6 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。

7 氢氧化钠与盐酸反应示意图

8 化学方程式： HCl和NaOH在水中电离出离子 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl
NaOH + HCl == H2O + NaCl 化学方程式：

9 结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？
H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4 化学方程式：

10 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么
思考: 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 NaCl ＝ Na Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！

11 讨论 NaOH+HCl == NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+2HCl== Na2SO4 + 2H2O
下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl == NaCl H2O CaCl H2O Ca(OH)2+2HCl== Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== 金属离子 酸根离子 盐

12 盐：由金属离子(或铵根离子）和酸根离子组成的化合物
知识点一：中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

13 中和反应的实质： 生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。 H+ OH- H2O 下列哪些是中和反应（ ）
酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。 H+ OH- H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O C

14 × 注意: 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O × 因为不是酸和碱发生的反应 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是

15 课堂练习 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl C
1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO D HCl C 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 硫酸铜 NaOH H2SO4 Fe2O3 碱 盐 酸 氧化物

16 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C

17 4．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。
5．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？ 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

18 调整溶液的酸碱性 用于医药 知识点二：中和反应的应用 处理工业废水 改良土壤的酸碱性

19 讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。

20 Ca (OH)2 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O Ca (OH)2

21 处理突发事件： 2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

22 3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

23 下列哪些可用作胃药？哪个更好! √ √ Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO √ √ √

24 溶液的酸碱度表示法－PH 第2课时

25 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？

26 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？

27 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
知识点三：溶液酸碱度 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间 酸性增强 中性 碱性增强 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色

28 探究结论： pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 碱溶液的浓度越大, pＨ值越大 O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓 度越大 碱的浓度越大

29 比色卡 pH试纸

30 pH的测定——用pH试纸测定 测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。

31 【课堂练习】 【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
A. PH= B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0 D

32 C 4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以 C

33 [注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 因为含有H2CO3 CO2+H2O=H2CO3

34 几种作物生长最适宜的pH范围 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 西瓜6.0～7.0

35 资料 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁
6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 粪便 4.6 ～ 8.4 资料

36 练习 某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2
（ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% B

37 5.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ） （横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）
D

38 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表： 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 稀盐酸 氢氧化钠 不正确 （1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表： 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色

39 实 验 方 法 可能观察到的现象 结 论 ①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和

40 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将
闯关---我能行 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。                       （1）该反应的化学方程式为： （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）  。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液   （3）HCl、NaCl      （4）红