化学方程式单元复习 主讲：魏国福.

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1 化学方程式单元复习 主讲：魏国福

2 主要内容 1.质量守恒定律 2.化学方程式的书写 3.化学方程式的计算

3 一、质量守恒定律 （1）认识质量守恒定律； （2）能说明常见化学反应中的质量关系； （3）用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
考试要求 （1）认识质量守恒定律； （2）能说明常见化学反应中的质量关系； （3）用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 均为C级目标，能够达到灵活运用的层次。

4 （2）应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和 （3）与题目中具体实验现象相联系，说明原因
知识点 1.五个不变： 宏观：反应物、生成物总质量；元素种类 微观：原子种类、数目、质量 2.两个一定改变：物质种类；分子种类 3.运用质量守恒定律解释实验现象的步骤： （1）说明化学反应的反应物、生成物 （2）应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和 （3）与题目中具体实验现象相联系，说明原因

5 （1）只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）只强调质量守恒，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
知识点 4.应用质量守恒定律应注意： （1）只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）只强调质量守恒，不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）质量守恒指的是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和，不包括未参加反应物质的质量，也不包括杂质。

6 命题方向 1.根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因； 2.利用反应前后原子的种类和数目守恒推断反应物或生成物的化学式； 3.利用反应前后元素种类的守恒确定物质的组成元素； 4.根据质量守恒定律进行各物质质量的简单计算； 5.验证以质量守恒定律为内容的探究性试题； 6.以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题，如气体的压力、浮力、天平问题等。

7 习题1：两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是
A．当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧 B．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出 C．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水 D．将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大

8 习题1：两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是
A．当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧 B．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出 C．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水 D．将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大

9 习题2：下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D．蜡烛燃烧后质量减小

10 习题2：下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D．蜡烛燃烧后质量减小

11 习题3：制造新型净水剂X的化学方程式：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2X+3KCl+5H2O，则X是
A.K4FeO4 B.K2Fe2O4 C.K2FeO6 D.K2FeO4

12 习题3：制造新型净水剂X的化学方程式：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2X+3KCl+5H2O，则X是
A.K4FeO4 B.K2Fe2O4 C.K2FeO6 D.K2FeO4

13 习题4：某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2

14 习题4：某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2 二氧化碳中碳元素的质量＝8.8g× ＝2.4g； 水中氢元素的质量＝5.4g× ＝0.6g， 物质中碳元素与氢元素的质量比＝2.4g∶0.6g＝4∶1， 物质的分子中碳原子与氢原子的个数比＝ ∶ ＝1∶3

15 习题5：现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
C．5：1 D．4：1

16 习题5：现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是
C．5：1 D．4：1 A + B = C + D 10g g g 2g

17 习题6：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是 A．a和b是反应物，d可能是催化剂。 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2

18 习题6：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是 A．a和b是反应物，d可能是催化剂。 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类（化合反应） D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1（质量比为4：1） 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 2.56g g g

19 习题7：下列装置中，不能用来进行验证质量守恒定律实验的是
A B C D

20 习题7：下列装置中，不能用来进行验证质量守恒定律实验的是
A B C D

21 二、化学方程式的书写 1.知道化学方程式的含义 2.能正确书写简单的化学反应方程式 考试要求

22 书写步骤 左写反应物，产物放右边。 写好化学式，配平系数添。 中间连等号，条件写上边。 生成物状态，箭头来表现。 沉淀箭下行，气体箭朝天。

23 3.提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出符合要求的化学方程式
命题方向 1.化学方程式正误的判断 2.化学反应基本类型的判断 3.提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出符合要求的化学方程式 4.给出化学反应的微观过程，写出化学方程式

24 习题8： 下列化学方程式书写正确的是 A. C+O2=CO2 B. Zn+HCl=ZnCl2+H2
C. H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D. 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △

25 习题8： 下列化学方程式书写正确的是 A. C+O2=CO2 B. Zn+HCl=ZnCl2+H2
C. H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D. 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △

26 A．4P+5O2=== 2P2O5 B．Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
习题9：下列化学反应中，属于分解反应的是 A．4P+5O2=== 2P2O B．Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu C．CaCO3=== CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 点燃 高温

27 A．4P+5O2=== 2P2O5 B．Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
习题9：下列化学反应中，属于分解反应的是 A．4P+5O2=== 2P2O B．Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu C．CaCO3=== CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 点燃 高温

28 习题10：完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： ，在该装置中化学能可以直接转变为 能。 (2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳： ．该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁： (4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)： ，溶液由无色变为 色。 (5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐： ，该反应属于 反应类型。

29 参考答案：

30 三、化学方程式的计算 （1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算；
（2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）； （3）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。 考试要求

31 解题步骤： 化学方程式要配平， 需将纯量代方程。 关系式对关系量， 计算单位不能忘。 关系量间成比例， 解、设、比、答需完整。

32 3.表格或图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点； 4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题；
命题方向 1.淡化数学计算，突出化学特点； 2.趋向于实际型、开放型、智能型； 3.表格或图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点； 4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题； 5.标签型计算题。

33 （1）第2次加入盐酸后，a为______g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
习题11：有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 请计算： （1）第2次加入盐酸后，a为______g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 剩余固体的质量/g 30 a

34 参考答案： （1）25 （2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应。样品中的SiO2质量为15g， CaCO3的质量：35g-15g=20g。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

35 习题12：“5.12汶川大地震”发生后，药品是灾区最急需的救助物资之一。如图是一种救治伤员常用药品说明书的一部分，请仔细阅读并回答有关问题。
⑴不同规格的该药品中葡萄糖的含量 （填“相同”或“不同”）。（假设溶液密度为1g/cm3） ⑵由【含量测定】数据，计算1mL硝酸银滴定液中硝酸银的质量。（滴定反应为NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3）

36 参考答案： ⑴不同 ⑵17mg NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 5.85g x

37 习题13:一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为
A、4： B、2：1 C、3： D、1：1

38 习题13:一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为
A、4： B、2：1 C、3： D、1：1 C+O2=CO2 32 2Cu+O2=2CuO

39 习题14:质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn

40 习题14:质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn 可以假定质量为1g，分别计算氢气的质量。 关系式法：R ~ H2 R为+2价金属 Mg 24 Al Zn 65 Fe 56 Na 46

41 再见