酸 碱 盐 复 习 课 阜宁县张庄中学王宏雨.

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1 酸 碱 盐 复 习 课 阜宁县张庄中学王宏雨

2 复习目标： 三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 一、 关系图（单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）

3 四、两种碱 （氢氧化钠 氢氧化 钙 ） 五、五种复分解反应 （金属氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐)

4 课前热身：试一试 你一定行 请画出初中学过的物质分类关系图
课前热身：试一试 你一定行 请画出初中学过的物质分类关系图 H2O﹑ Fe ﹑ 海水﹑ H2SO4 ﹑ NaOH ﹑ NaCl你知道他们分别是哪一类吗？

5 1、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱 要求： (1)记清楚、会默写、会用 (2)用途： ①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ③通过化学反应比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性比较反应的快慢

6 课堂练习（一） 1、下列反应能否进行，请写出方程式： Fe+CuSO4—— Ag+ CuSO4——
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y （ t

7 复习（二） 盐酸 硫酸 硝酸 物理性质 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 化学性质 具有酸的通性 浓硫酸具有三种特性 稀硫酸具有酸的通性 具有强氧化性，跟金属反应不产生H2 其它性质和盐酸一样 用途

8 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色固体 微溶于水 化学性质 用途

9 复习（三） 一、氯化钠 氯化钠的用途： ①调味品　　　　　②生理盐水 ③农业选种　　　　④化工原料 ⑤腌渍食品　　　　⑥消除积雪

10 二、碳酸钙 CaCO3（大理石的主要成分） 1、物理性质：白色固体，难溶于水 2、用途：①补钙剂 ②作建筑材料 ③实验室制取二氧化碳

11 三、碳酸钠 Na2CO3 1、俗名：苏打、纯碱 2、物理性质：白色粉末,易溶于水 3、用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂

12 三、碳酸氢钠 NaHCO3 1、俗名：小苏打 2、物理性质：白色粉末,易溶于水 3、用途： ①发酵粉的主要成分 ②治疗胃酸过多的药剂

13 复习（四） 知道吗你？ 1.什么样的反应称复分解反应？ 2复分解反应有什么的条件？

14 酸、碱、盐的溶解性（20℃） OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶 NH4+ K+ Na+ Ba2+ 不
Ca2+ 微 Mg2+ Al3+ —— Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 酸、碱、盐的溶解性（20℃）

15 判断这些反应能否发生，请写 出方程式： (1)Ba(OH)2 + H2SO4─ (2) AgCl + HNO3─
课堂练习（二） 判断这些反应能否发生，请写 出方程式： (1)Ba(OH)2 + H2SO4─ (2) AgCl + HNO3─ (3) NaOH + HNO3─ (4) CaCO3 + HCl ─ (5) Ba(NO3)2 + H2SO4─

16 复分解反应： 1、酸+金属氧化物——盐+水 （酸要求是强酸） 2、酸+碱——盐+水 （只要有一强即可） 3、酸+盐——新酸+新盐
（A、两种反应物都可溶，生成物中要有 难溶于强酸的沉淀。B、强酸和弱酸盐反应，制取弱酸。）

17 4、碱+盐——新碱+新盐 5、盐+盐——新盐+新盐 （A、两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。B、强碱与铵盐反应）
（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀。）

18 2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组 课堂练习（三） 溶液是（ ） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3
1、讨论：用什么试剂能将KOH、Na2SO4、CuSO4、FeCl3四种物质的溶液鉴别开来，这 种试 剂是 。 2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组 溶液是（ ） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl

19 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH（Ca(OH)2） ②HCl（H2SO4） ③NaCl（Na2CO3） ④KNO3（KCl）

20 Bey Bey ！