第十一单元　盐　化肥 中考考点清单 常考类型剖析 实验突破.

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1 第十一单元　盐　化肥 中考考点清单 常考类型剖析 实验突破

2 中考考点清单 考点一 生活中常见的盐 考点二 复分解反应 考点三 粗盐中难溶性杂质的去除 考点四 化学肥料 返回总目录

3 考点1 生活中常见的盐 中考考点清单 1.盐的概念：是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。 金属（或铵根） 2.常见的盐（高频考点）
考点1 生活中常见的盐 1.盐的概念：是指一类组成里含有 离子和　　　 离子的化合物。 2.常见的盐（高频考点） （1）氯化钠（NaCl） ①俗称：　　　　； ②物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味，粗盐因含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解； 金属（或铵根） 酸根 食盐 返回目录

4 中考考点清单 ③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀 化学方程式为　　　　 ； ④主要用途：调味品，腌渍食品，参与人体生理活 动，医疗上用于配制生理盐水，是制取碳酸钠、氢 氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。 AgNO3＋NaCl AgCl↓ ＋NaNO3

5 ②物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热； ③化学性质 a.与指示剂作用：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 ；
中考考点清单 （２）碳酸钠（Na2CO3） ①俗称：　　　　　　； ②物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热； ③化学性质 a.与指示剂作用：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变　　　，使无色酚酞溶液变　　　； b.与某些酸反应：碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳。如与盐酸反应，化学方程式为 　 ； 纯碱或苏打 蓝 红 Na2CO3 ＋2HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 返回目录

6 Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓ ＋2NaOH ＋H2O
中考考点清单 c.与某些碱反应：碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱，如与Ca(OH)2反应，化学方程式为 　 　　　　　　　　　　　　　　 　 　； d.与某些盐反应：碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐，如与CaCl2反应，化学方程式为 , 。 ④主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 的生产； Na2CO3＋Ca(OH) CaCO3↓ ＋2NaOH ＋H2O Na2CO3 ＋ CaCl2 CaCO3↓ ＋2NaCl 返回考点目录

7 中考考点清单 ⑤制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献。侯氏制碱法的主要化学反应方程式为 NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 NH4HCO3＋NaOH NaHCO3↓ ＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △ 返回考点目录

8 NaHCO3＋HCl NaCl ＋H2O ＋ CO2↑
中考考点清单 （３）碳酸氢钠（NaHCO3） ①俗称：　　　　； ②物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性； ③化学性质 a.能与酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为 　　　　 ； b.加热易分解，受热分解的化学方程式为 ④用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的一种 药剂。 小苏打 NaHCO3＋HCl NaCl ＋H2O ＋ CO2↑ 2NaHCO Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △

9 ③化学性质：能与盐酸、硝酸等酸反应，在高温下能分解，如与盐酸反应的化学方程式为
中考考点清单 （４）碳酸钙（CaCO3） ①大理石和石灰石的主要成分； ②物理性质：白色固体，难溶于水； ③化学性质：能与盐酸、硝酸等酸反应，在高温下能分解，如与盐酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 　 　。 受热分解的化学方程式为　　 　　； ④用途：建筑材料、补钙剂等。 CaCO3 ＋2HCl CaCl2＋CO2↑ ＋H2O CaCO CaO ＋ CO2↑ △

10 【特别提醒】各类盐的溶解性可用下列口诀记忆：
中考考点清单 【特别提醒】各类盐的溶解性可用下列口诀记忆： 钾钠铵硝皆可溶　盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶　其他碳酸都不溶 3.常见盐的化学性质（高频考点） (1)盐 ＋金属 → 新盐 ＋新金属（置换反应） 举例：Fe＋CuSO FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO Ag＋Cu(NO3)2 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

11 举例：AgNO3＋HCl AgCl↓ ＋HNO3 CaCO3 ＋2HCl CaCl2＋CO2↑ ＋H2O
中考考点清单 (2)盐 ＋酸→新盐 ＋新酸 举例：AgNO3＋HCl AgCl↓ ＋HNO3 CaCO3 ＋2HCl CaCl2＋CO2↑ ＋H2O (3)盐 ＋碱 → 新盐 ＋新碱 举例：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓ ＋3NaCl Na2CO3＋Ca(OH)  ＋ 。 （４）盐 ＋盐→另两种新盐 举例：AgNO3＋NaCl  AgCl↓ ＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2  CaCO3 ↓ ＋2NaCl CaCO3↓ 2NaOH 返回考点目录 例题

12 考点二 复分解反应 中考考点清单 １．概念 由两种 互相 ，生成另外两种 的反应，叫复分解反应，可用下式表达： AB＋CD = AD＋CB。
考点二　复分解反应 １．概念 由两种　　　　互相　　　　　，生成另外两种 的反应，叫复分解反应，可用下式表达： AB＋CD = AD＋CB。 化合物 交换成分 化合物

13 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 时，复分解反应才可以发生。 水
中考考点清单 ２．复分解反应发生的条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有　 或有 或有　　 时，复分解反应才可以发生。 水 沉淀 气体 【特别提醒】“制碱工业先驱”侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。他通过向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打和氮肥，即 NaCl ＋ NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓ ＋NH4Cl 返回考点目录 例题

14 考点三 粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破栏目）
中考考点清单 考点三　粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破栏目） 考点四 化学肥料 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中，氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

15 中考考点清单 1.复合肥（高频考点） 有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷铵［NH4H2PO4（磷酸二氢铵）和（NH4）2HPO4（磷酸氢二铵）的混合物］和硝酸钾等，这样的化肥叫做复合肥。

16 中考考点清单 2.化肥的种类及作用 种类 化学成分 主要作用 氮肥 含氮化合物:尿素[CO(NH2)2]、
氨水(NH3·H2O)、铵盐 [如碳 酸氢铵(NH4HCO3)、 氯化铵 (NH4Cl)]以及硝酸盐[如硝酸 铵和硝酸钠](NaNO3)等 促进植物茎、叶的生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量

17 中考考点清单 磷肥 磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、 磷酸二氢钙、钙镁磷肥（钙和 镁的磷酸盐）和过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 促进作物的生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾 (KCl) 促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复 合 肥 磷铵[NH4H2PO4(磷酸二氢氨和(NH4)2HPO4磷酸氢二铵)的混合物]和硝酸钾(KNO3) 能均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用

18 中考考点清单 3.化肥的鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 全部溶于水 大多不溶于水 或部分溶于水 加熟石灰 放出具有刺激 性气味的氨气 （尿素除外） 无具有刺激 性气味的氨 气放出

19 中考考点清单 4. 化肥和农药 （1）不合理使用化肥、农药对环境的污染 ①化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或 变化，可能引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染；

20 ②农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
中考考点清单 ②农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。 （2）使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥和农药投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。 返回考点目录 例题

21 常考类型剖析 类型一 常见的盐的性质和用途 类型二 复分解反应 类型三 化学肥料 返回总目录

22 类型一 常见的盐的性质和用途（易错） 常考类型剖析
类型一　常见的盐的性质和用途（易错） 命题解读：常见盐的性质及用途在各种题型中均有涉及，考查内容有：①常见盐的俗称或其主要成分；②常见盐的化学性质；③常见盐的用途（小苏打可做发酵粉、碳酸钙可做建筑材料、氯化钠可做调味剂） 等。

23 常考类型剖析 例　某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末的成分判断正确的是（　　） Ａ．该粉末一定是碳酸钠 Ｂ．该粉末一定是碳酸氢钠 Ｃ．该粉末一定是氯化钠 Ｄ．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 D

24 常考类型剖析 【解析】能与酸反应生成二氧化碳的盐，有碳酸盐和碳酸氢盐。 【易错分析】因对常见盐的性质记忆不清及对学习的知识不能灵活运用而选错答案，如本题中因不了解Na2CO3与NaHCO3与盐酸反应时都能放出CO2，而误认为有CO2放出就一定是Na2CO3或NaHCO3 ，而没考虑两种均有可能。

25 （1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的 ，完全反应后，过滤，除去CuCl2杂质；所发生的化学反应方程式是
常考类型剖析 变式练习 要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题： （1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的　　　 ，完全反应后，过滤，除去CuCl2杂质；所发生的化学反应方程式是 　　　　　　　　 。 NaOH溶液 　CuCl2＋2NaOH =Cu(OH)2↓＋2NaCl

26 （２）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的
常考类型剖析 （２）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 　 　完全反应后，再过滤，除去样品中 杂质。 （3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl ，完全反应后，再进行　　 操作，最后得到NaCl固体。 BaCl2溶液 Na2SO4 蒸发 返回类型目录 返回考点目录

27 常考类型剖析 类型二 复分解反应 命题解读：复分解反应主要以选择题、填空题和实验与探究题的形式考查，涉及的内容有：①常见物质（酸碱盐）之间发生复分解反应的化学方程式书写；②复分解反应的判断；③物质的鉴别与除杂；④复分解反应的应用（成分探究）等。

28 例 （’13张家界）下列反应属于复分解反应的是（ ） A．4P＋5O2 2P2O5 B．2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
常考类型剖析 例　（’13张家界）下列反应属于复分解反应的是（　　） A．4P＋5O P2O5 B．2NaOH＋H2SO Na2SO4＋2H2O C．2CuO＋C Cu＋CO2↑ D． 2H2O H2O＋O2 【解析】A是化合反应，B是复分解反应，C是置换反应，D分解反应，故选B。 B 点燃 高温 MnO2 返回类型目录 返回考点目录

29 常考类型剖析 类型三 化学肥料 命题解读：化学肥料的考查常涉及主要内容有：①由化学式判断氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；②化肥的鉴别；③化肥与植物生长的关系等。考查题型以选择题为主，填空题涉及较少。

30 常考类型剖析 例 （’13衡阳）下列化肥中，属于复合肥料的是( )　　Ａ．CO(NH2)2　 Ｂ．(NH4)2SO4 Ｃ．NH4NO Ｄ．KNO3 【解析】 CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，A错误；(NH4)2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，B错误； NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，C错误；KNO3中 含有氮元素和钾元素，属于复合肥，D正确。 D

31 【名师点拨】考查化肥分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的
常考类型剖析 【名师点拨】考查化肥分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的 分类方法确定化肥的种类。即氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥，只含有磷元素的化肥称为磷肥，只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。 返回类型目录 返回考点目录

32 实验突破 实验　粗盐中难溶性杂质的去除 湖南3年41套卷：2012年考查2次、2011年考查1次；命题点有：仪器的选择，实验步骤，溶解时玻璃棒的作用，过滤操作和目的，所得精盐少的原因分析。 1.实验装置 返回总目录

33 实验突破 2.实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、三脚架、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。 3.实验步骤和方法 （1）溶解：①称量粗盐；②加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。

34 实验突破 （2）过滤：①做好过滤器，装配好仪器；②将 粗盐水用玻璃棒引流入过滤器（玻璃棒紧靠三层滤纸处）；③如滤液浑浊应再过滤。 （3）蒸发：①装配好仪器（顺序：放置酒精灯→固定铁圈位置→将蒸发皿放在铁圈处→点燃酒精灯）；②将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将其蒸干。

35 实验突破 （4）计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体 转移到称量纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中。 4.分析实验可能出现误差的原因 实验主要出现误差的原因有：滤纸破损致使过滤不彻底；蒸发时有液滴或晶体飞溅；转移晶体时没有完全转移等。

36 实验突破 【例】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性 杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制５０ｇ５％ 的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

37 实验突破 请回答下列问题： （１）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （２）操作⑥中的错误是 。 （３）粗盐提纯实验的操作顺序为 ，　　　　　　　 （填操作序号）、称量精盐并计算产率。 （４）操作④中，当观察到　　　　　　　　时，停止加热。 加速溶解 未用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 出现较多固体

38 实验突破 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 50％的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　　　 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ①②③

39 本单元结束 谢谢观赏！ 39