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苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用

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1 苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用
苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用

2 连云港碱厂

3

4 一、已学过的碳酸钠、碳酸氢钠的性质 九年级我们在学习质量守恒定律和复分解反应时知道,碳酸钠能和盐酸、澄清石灰水分别反应,碳酸氢钠能与盐酸反应试写出反应的方程式。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 相同条件下,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时,哪一个反应速率更快?

5 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 观察碳酸钠和碳酸氢钠样品,有什么不同吗?
取两支试管分别加入适量碳酸钠和碳酸氢钠,加水溶解并振荡,用手触摸试管壁。 均为白色固体,但碳酸钠为粉末状;碳酸氢钠为细小晶体。 碳酸钠溶解时放热;20℃时碳酸钠的溶解度(约21.8g)比碳酸氢钠(约9.6g)大 。 注意:一般而言,碳酸对应的正盐溶解度小于其对应的酸式盐,如碳酸钙、碳酸钡均难溶,而碳酸氢钙、碳酸氢钡均可溶。

6 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 向两支分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中分别滴加酚酞,观察实验现象。然后向溶有碳酸钠的试管中滴加氯化钙溶液至过量,观察现象并加以解释。 滴入酚酞试液后溶液均变红,但碳酸钠溶液的颜色比碳酸氢钠溶液的颜色深;加入氯化钙后产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅并最终褪去。 相同条件下,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。碳酸钠能与氯化钙反应生成难溶的碳酸钙。

7 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 取两支试管,各加入约2mL碳酸钠和碳酸氢钠溶液,然后分别加入澄清石灰水,观察现象并加以分析。
两溶液中均产生白色沉淀。 氢氧化钙与碳酸钠在溶液中发生复分解反应,生成难溶的碳酸钙沉淀。

8 碳酸氢钠与氢氧化钙反应实验现象分析 CaCO3 白色沉淀的可能成分 CO32- 碳酸根离子是如何产生的 HCO3- 结论
HCO3-+ OH-= CO32- + H2O

9 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3 依然保持澄清 变浑浊
为了比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性,有同学设计了如下装置(加热等仪器略去): ⑴大试管中应盛放 固体。 ⑵当A试管中溶液 ,B试管中溶液 时,可以说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强。 澄清石灰水 A B Na2CO3 依然保持澄清 变浑浊

10 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠和碳酸氢钠还具有哪些性质?阅读教材并结合所学内容,填写下表。

11 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 白色粉末 白色细小晶体 纯碱、苏打 小苏打 大 小 碱性强、pH大 碱性弱、pH小 稳定,一般不分解
比较项目 Na2CO3 NaHCO3 色、态 俗名 同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 与CaCl2溶液的反应 与碱的反应 白色粉末 白色细小晶体 纯碱、苏打 小苏打 碱性强、pH大 碱性弱、pH小 稳定,一般不分解 不稳定,易分解 发生复分解反应 一般不反应 仅与特定的碱发生复分解反应 反应

12 NaHCO3 (s) Na2CO3 NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq) Na2CO3(饱和aq) NaHCO3↓
NaHCO3和Na2CO3的相互转化 NaHCO3 (s) Na2CO3 或碱 NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq) Na2CO3(饱和aq) NaHCO3↓ 通入CO2 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

13 或碱 Na2CO NaHCO3 H+

14 三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途 碳酸钠 碳酸 氢钠 洗涤剂;制玻璃、造纸、纺织等。 制发酵粉;治疗胃酸(主要成分为HCl)过多

15 四、碳酸钠的工业制法 阅读教材了解侯氏制碱法的原理。

16 通过本节课的学习,你有哪些体会和感悟?

17 高考中碳酸钠的用途示例 20.(2005江苏高考)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体: ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍; ②…… 请回答下列问题: (1)实验步骤①的目的是 除去铁屑表面的油污


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