游戏时间——让我们踏上“寻错”之旅 游戏规则：在最短的时间内找出错误并订正 1、2NaNO3+CaCl2→Ca(NO3)2+2NaCl↓

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1 游戏时间——让我们踏上“寻错”之旅 游戏规则：在最短的时间内找出错误并订正 1、2NaNO3+CaCl2→Ca(NO3)2+2NaCl↓
这些错误你犯过吗？ 游戏时间——让我们踏上“寻错”之旅 游戏规则：在最短的时间内找出错误并订正 1、2NaNO3+CaCl2→Ca(NO3)2+2NaCl↓ 2、Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+2NaOH 3、Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2CO3 4、NaOH +H2SO4→NaSO4+ H2O

2 我来试一试 氧化物 酸 化合物 碱 盐 H2O H2SO4 Ca(OH)2 CaSO4
氧元素和 另一元素 化合物 氧化物 酸 碱 盐 H2O H+离子 酸根离子 H2SO4 金属离子 OH-离子 Ca(OH)2 金属离子 酸根离子 CaSO4

3 人教版课程标准九年级化学 常见的酸碱复习

4 教学目标 知识与能力： 1、常见的酸碱性质、用途和酸的通性 2、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件，会写出常见的化学方程式 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 过程和方法： 通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 情感态度与价值观： 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。

5 检验硫酸根离子 酸的通性 检验氯离子 复分解反应 离子的检验与鉴别 含义 性质和用途 PH 硫酸 范围 酸 盐酸

6 知识回顾一 化学性质 物理性质 用 途 一.酸 盐酸 硫酸 酸 几种常见的酸 溶液的PH 酸的通性 化学性质 物理性质 用 途

7 知识回顾一 稀盐酸的化学性质和用途 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
与指示 剂作用 与活泼 金属 与金属 氧化物 与碱 反应 与某些 盐反应 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 实 验 室 制 氢 气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 金 属 表 面 除 锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 治疗胃 酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检 验 Cl-

8 知识回顾一 稀硫酸的化学性质和用途 Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与指示 剂作用 与较活 泼金属 与金属 氧化物 与碱 反应 与某些 盐反应 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 实 验 室 制 氢 气 Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金 属 表 面 除 锈 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 改良酸性土壤 处理污水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 检验SO42-

9 知识回顾一 离子的检验与鉴别 检验Cl－方法
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有Cl－ 检验SO42－方法 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量的稀盐酸溶液，再滴入少量BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有SO42－

10 知识回顾一 PH PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性 含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量 范围 酸性增强
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 酸性增强 碱性增强 PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性

11 知识回顾一 指示剂 活泼金属 某些盐 酸(H+) 碱(OH-) 酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。 金属

12 知识回顾一 归 纳 酸的通性 酸的通性 ２.酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ３.酸＋金属氧化物→盐＋水 ４.酸＋碱→盐＋水 ５.酸＋盐→新盐＋新酸
归 纳 酸的通性 １.能使紫色石蕊试液变红色．无色酚酞不变色 酸的通性 ２.酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ３.酸＋金属氧化物→盐＋水 ４.酸＋碱→盐＋水 ５.酸＋盐→新盐＋新酸

13 酸 + 碱 = 盐 + 水 知识回顾一 + = + 复 分 解 反 应 中 和 反 应 酸和碱生成盐和水的反应 化合物 化合物 化合物
酸 碱 = 盐 水 化合物 + = + 化合物 化合物 化合物 复 分 解 反 应 中 和 反 应 酸和碱生成盐和水的反应

14 知识回顾一 复 分 解 反 应 1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复 分 解 反 应 1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB + CD = AD + CB 2.复分解反应发生的条件： 两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。 3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。

15 问题探究 是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？ 你的猜想：＿＿＿＿＿＿＿
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在_______分子、______离子和_____离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题： 是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？ 你的猜想：＿＿＿＿＿＿＿ 　　　你设计的实验（步骤、现象和结论）：________________________________________________________________________________________

16 知识回顾二 化学性质 物理性质 用 途 二. 碱 氢氧化钠 几种常见的碱 化学性质 物理性质 用 途 氢氧化钙 碱 碱的通性 酸碱之间的反应

17 知识回顾二 氢氧化钠的化学性质 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与指示剂作用 与非金属氧化物反应 与酸 反应 与某些盐反应 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 气体除质 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化工生产 制取不 溶性碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

18 知识回顾二 氢氧化钙的化学性质 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
与指示剂作用 与非金属氧化物反应 与酸 反应 与某些盐反应 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。 气体除质 检验CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 改良酸性土壤 处理污水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 制取不 溶性碱 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2

19 知识回顾二 碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。 指示剂 非金属 氧化物 某些盐 碱(OH-) 酸(H+)

20 知识回顾二 归 纳 碱的通性 1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色 碱的通性 2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
归 纳 碱的通性 1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚　　　酞变红色 碱的通性 2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 3.碱＋酸→盐＋水 4.可溶碱＋可溶盐→新盐＋新碱

21 知识回顾二 碱的化学性质拓展 1.不溶性碱受热易分解 但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不
△ 如 Cu(OH)2 = CuO+H2O 但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。 2.可溶性碱受热不分解 如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解 但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。

22 备战中考 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂. 实验方案 取样2mL于试管中
步骤一 步骤二（选试剂，写方程式） 方案一 方案二 方案三 取样2mL于试管中 稀硫酸或稀盐酸 取样2mL于试管中 氢氧化钙或氢氧化钡 取样2mL于试管中 氯化钡或硝酸钡

23 知识回顾三 三 几种常见的盐 盐的定义　由金属离子和酸根离子构成的化合物 盐 盐的性质 复分解反应 金属活动顺序表

24 几种常见的盐 知识回顾三 名 称 俗称 主 要 用 途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融化积雪等
主 要 用 途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融化积雪等 食盐 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、除去面团中的酸味 纯碱、面碱、苏打 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 小苏打 可作作补钙剂、石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳

25 知识回顾三 盐的性质 化学性质 注意 举例 盐+金属1→盐+金属2 盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
1比2活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 盐+酸→ 新盐+新酸 生成物应有水,气体或沉淀 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 盐+碱→ 新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 盐+盐→ 新盐+新盐 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl

26 强 弱 知识回顾三 小 结 ： 金属活动性 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
置换反应类型条件 H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na） 金属+酸： 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（盐可溶，除K、Ca、Na） 金属+盐溶液：

27 知识回顾三 化学与生活 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。
⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ ⑵胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学方式。 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。 这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O

28 备战中考 3、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤 (1)若往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是________ (2)若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是_________。 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag

29 知识回顾四 四.干燥剂 酸性气体 如CO2、SO2、HCl 浓 硫 酸 中性气体 如 H2、O2、CO 碱性气体 如 NH3 可 干 燥
不可干燥 浓 硫 酸 碱性气体 如 NH3

30 知识回顾四 碱性气体 如 NH3 固体氢氧化钠 中性气体 如 H2、O2、CO 酸性气体 如CO2、SO2、HCl 浓硫酸用洗气瓶
可干燥 不可干燥 酸性气体 如CO2、SO2、HCl 浓硫酸用洗气瓶 氢氧化钠、生石灰、碱石灰 用球形干燥管或者U型管等 干燥装置

31 问题探究 2、下列潮湿的气体不能用氢氧化钠干燥的是 （），不能用浓硫酸干燥的是（ ）。 A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳；
A 浓硫酸 B 苛性钠 C 生石灰 D 碱石灰 2、下列潮湿的气体不能用氢氧化钠干燥的是 （），不能用浓硫酸干燥的是（ ）。 A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳； D，氧气；E，氨气；F，氯化氢； G，二氧化硫。

32 精题点拨 例一 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。(河水由西向东流） 请推测这四座工厂废液里的污染物

33 Ca(OH)2 FeCl3 Na2CO3 HCl

34 例二 有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或几种组成。探究这包粉末的组成，做了如下的实验 （1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 （2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无沉淀 （3）另取少量粉末，加稀盐酸，无气泡产生。 则该粉末可能组成是 。 （4）为进一步确定这包粉末的组成，另取少量粉末，加入（ ）溶液，若无沉淀产生，则原粉末是（ ）。 ①NaCl ②Na2SO4 ③NaCl、 Na2SO4 BaCl2 NaCl

35 能力提升 D 1、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验有关数据如下，其中正确的是( ) A B C D 溶质质量分数 溶液质量 水的质量
1、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验有关数据如下，其中正确的是( ) D 溶质质量分数 溶液质量 A B 水的质量 锌的质量 沉淀质量 氢气质量 C D 锌的质量 氢氧化钡

36 能力提升 2.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调节( ) C 不用调节 B. 减小流量 C. 加大流量 D.无法确定

37 课堂达标训练 D 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ） A 1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ）
1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ） D A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ） A A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子

38 A B 3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定
3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定 A 4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加( ) A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐 B

39 稀盐酸 气泡产生 5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ） A
A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。 6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入 溶液,若观察到有 ，则NaOH已经变质。该反应方程式为 稀盐酸 气泡产生 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

40 谈一谈 你有什么收获？ 还有什么困惑？