课件：九年级化学总复习空气这章的课堂练习训练

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1 课件：九年级化学总复习空气这章的课堂练习训练

2 一、我会选 答案：1、B 2、C 3、C 4、B 1、下列各项目中，成因果关系的是 （ ） ①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中
1、下列各项目中，成因果关系的是 （ ） ①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中 ③CO大量排入大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中 a、形成酸雨 b、产生温室效应 c、破坏臭氧层 d、使人中毒 A、①—d B、②—a C、③—a D、④—b 2、按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是 （ ） A、氧气 B、稀有气体 C、氮气 D、二氧化碳 3、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 （ ） A、氧化钙+水氢氧化钙 B、酒精 + 氧气二氧化碳+水 C、氢气 + 氧气水 D、氯化氢 + 氨气氯化铵 4、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不属于化学变化的是（ ） A、食物腐败 B、玻璃杯破碎 C、大米酿酒 D、燃烧 答案：1、B 2、C 3、C 4、B

3 答案：5、D 6、A 7、C 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 二氧化硫 7 Ⅱ 良 二氧化氮 24
5、各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的主要成分是 （ ） A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、一氧化碳 D、五氧化二磷 6、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排空气集所法 C、向下排空气集气法 D、排水集气法或向上排空气集气法 7、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列情况对表中空气质量指标不会产生影响的是 （ ） A、焚烧垃圾 B、用煤和石油产品作燃料 C、太阳能的利用 D、汽车排放的尾气 答案：5、D 6、A 7、C 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 二氧化硫 7 Ⅱ 良 二氧化氮 24

4 8、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是 （ ）
A、①⑦③②⑤④⑥ B、⑦②③①④⑤⑥ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦③①②④⑥⑤ 9、下列物质的性质中，属于化学性质的是 （ ） A、酒精能挥发 B、甲烷密度小于空气 C、汽油能燃烧 D、氯化氢气体极易溶于水 10、科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟 烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O3 → MO + O2 MO + O3 → M + O2 根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是： （ ） A、催化剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、稳定剂 答案： 8、B 9、C 10、A

5 二、我会填 11、生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。你留意思考过下列现象吗？用你学的知识解释其原因。 （1）把一瓶冰汽水放在空气中一段时间后，瓶外壁有一层水珠出现。 （2）煤气、木材、酒精能在空气中燃烧。 （3）澄清石灰水敞口露置在空气中一段时间，后出现白膜。 （1） 。 （2） 。 （3） 。 12、把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液。 （1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ； （2）铁在氧气中燃烧的产物是 ； （3）白色固体物质有 ； （4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ； （5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ； （6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ； （7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是 。

6 参考答案 11、（1）因为空气中含有水，温度降低时，空气中的水冷凝成小水珠。 （2）因空气中含有氧气，一些可燃物才能在空气中燃烧。 （3）因为空气中含有二氧化碳，澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的物质。 12、（1）稀有气体 （2）四氧化三铁 （3）五氧化二磷、氧化铝 （4）氧气 （5）二氧化碳 （6）二氧化硫 （7）过氧化氢溶液

7 13、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：
（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。 （5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。 （6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 端进入。 14、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举二例予以说明。 应用氧气：① ；② 。 隔绝氧气：① ；② 。

8 参考答案 13、（1）密度比空气小 （2）密度比空气大 （3）密度比空气大 （4）密度比空气小 （5）a （6）b 14、氧焊焊接金属；一些燃料在氧气中燃烧放出热量供人们取暖、烧煮食物等。 用完酒精灯后要用灯帽盖灭酒精灯；灯泡内充稀有气体或氮气防止灯丝与氧气接触被氧化。

9 请仔细研读上面的材料和表格中的例子，里面有许多规律，如：化合物不一定都含氧元素。从中你还能发现的规律有：
15、我们知道物质按物质种类区分，可以把物质分为纯净物和混合物。纯净物都有固定的组成，都是由元素组成的。用化学名称来表示纯净物有许多弊端，化学上通常用化学式来表示纯净物。例如碳酸钠的化学式为Na2CO3；碳酸钠（Na2CO3）是由钠（Na）、碳（C）、氧（O）三种元素组成的。纯净物根据元素种类不同，可把纯净物分为单质和化合物。下表中举出了一些物质和物质类别。 请仔细研读上面的材料和表格中的例子，里面有许多规律，如：化合物不一定都含氧元素。从中你还能发现的规律有： （1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。 （5） 。 物质类别 物质举例 单质 铁（Fe）、氧气（O2）、硫（S）、磷（P）、氢气（H2） 化合物 氯酸钾（KClO3）、五氧化二磷（P2O5）、氯化钾（KCl）、碳酸氢钠（NaHCO3） 氧化物 水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、氧化铝（Al2O3）

10 16、小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。 (1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称或符号：A 、B 、C 、D 、 E 、F 。 （2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。 （ ）； （ ）； （ ）。

11 参考答案 15、 （1）单质都是由1种元素组成； （2）化合物由2种或2种以上的元素组成；
（3）氧化物由两种元素组成，并且其中一种为氧元素； （4）单质不一定都是双原子分子； （5）含氧元素的化合物不一定都是氧化物。 （6）化合物包含氧化物。 （7）氧化物也属于纯净物（其它合理答案也行）。过氧化氢 —— 水 + 氧气 16、 （1）A为过氧化氢溶液，B为氧气，C为二氧化锰，D为水，E为硫，F为二氧化硫。 （2） 分解反应；硫 + 氧气 二氧化硫点燃 分解反应 化合反应 二氧化锰

12 17、小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）
； 。

13 参考答案 17、加热试管前，没有预热；或加热试管前，试管外壁有水珠；或在固定试管时，试管口向上略略倾；或实验结束后，先熄灭酒精灯，再移导管；或加热得很烫的试管立即用冷水冲洗；或加热过程中试管壁碰到了酒精灯的灯芯等。

14 三、我会答 18、现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选二种气体，并用两种不同的方法鉴别它们。 你选择的二种气体是 ； 方法1：
你选择的二种气体是 ； 方法1： 方法2： 19、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）。可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。 如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧。 （1）钠和水反应的文字表达式为 。 （2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色。如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由 色变为 色。 （3）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，猜想这是因为 。 （4）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了 。

15 参考答案 18、略。（提示：每种方法都必须有实验步骤、实验现象、实验结论。如利用二氧化碳不支持燃烧使燃烧的物质熄灭；或利用二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；或利用氧气支持燃烧能使燃烧的木条燃烧更旺或使带火星的木条复燃；或利用二氧化碳溶于水后，液体能使紫色石蕊变红……） 19、（1）文字表达式（略）。（2）无；红。 （3）煤油浮在水面上，钠和氢气缺少氧气不会燃烧。（4）煤油的密度小于钠的密度，钠的密度小于水的密度。

16 20、阅读下列科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。 臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。 若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 （1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象。 （2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的文字表达式 。氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）应采取 的方法保护臭氧层。 （4）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式 。该反应从反应物、生成物的物质种类看是 反应，从物质与氧结合的角度看是 反应。

17 参考答案 20、 （1）带火星的木条着火燃烧； （2） （3）限制使用“氟里昂”，减少CO、CO2、NO的排放量。
（4） 化合反应，氧化反应。 氧气 臭氧 无声放电 二氧化硫 + 臭氧 三氧化硫 微热

18 四、我会分析 21、下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。
（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） ，还缺少的仪器是 。反应的文字表达式为 ，该反应的反应类型为 。 （2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 。

19 22、煤气厨房中常用的一种物质。是许多城市居民家用的一种主要燃料。为了更多地了解煤气，某校903班琦琦同学上网查询了下面一段材料：煤气是一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳，它是一种没有颜色、没有气味的气体；它极难溶于水；1升一氧化碳约重1.25g；一氧化碳燃烧放出大量热量，燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在冶金工业上，通常在高温下用一氧化碳与铁的氧化物（如氧化铁或四氧化三铁）反应生成铁和能使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳燃烧后产生的气体使澄清石灰水变浑浊实质上是该气体与石灰水中的氢氧化钙反应生成水和难溶于水的碳酸钙的缘故。但一氧化碳是造成空气污染的一种主要气体；它能与血液中的血红蛋白结合形成稳定的物质，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而发生煤气中毒；日常生活中为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的物质——硫醇等，当煤气泄漏时，人们就可以从嗅到硫醇等物质的气味觉察到煤气的泄漏，以便及时采取措施。 阅读上面材料后，你发现一氧化碳具有哪些物理性质？一氧化碳具有哪些化学性质？

20 23、小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验中，他取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射、剧烈燃烧”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？

21 参考答案 21、（1）①③④；带导管的单孔橡皮塞；文字表达式（略）；分解反应。 （2）②⑥
22、物理性质有：颜色为无色；没有气味；状态为气态；溶解性难溶于水；密度为1.25g/L。 化学性质有：可以燃烧；能与金属氧化物反应；能与血红蛋白反应。 23、刚把火柴点燃就把铁丝伸入集气瓶中使火柴燃烧消耗了一部分氧气；或火柴完全熄灭后才把铁丝伸入集气瓶中，铁丝没有被引燃；或铁丝上有锈或油而没有打磨掉；或集气瓶中氧气的不够纯。

22 五、我会算 24、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。 答案：五、24、40L；11.432g ； 51.72g