课题1 常见的酸和碱 常见的酸.

Presentation on theme: "课题1 常见的酸和碱 常见的酸."— Presentation transcript:

1 课题1 常见的酸和碱 常见的酸

2 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 讨论：
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？

3 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。

4 生活中常见的酸和碱 食醋——醋酸 石灰水——氢氧化钙 水果——果酸 胃液——盐酸 炉具清洁剂—— 氢氧化钠 饮料——碳酸 尿液——尿酸

5 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
物质与酸碱指示剂的作用 加入紫色石蕊试液后颜色的变化 加入无色酚酞试液后颜色的变化 食 醋 石 灰 水 盐 酸 氢氧化钠溶液 变红 不变化 无色 变蓝 变红 变红 不变化 无色 变蓝 变红 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。

6 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法

7 盐酸和硫酸的物理性质 无色液体 无色液体(黄色) 无现象 有刺激性气味 无气味 盐 酸 硫 酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味
盐 酸 硫 酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色液体(黄色) 无色液体 白雾(挥发性) 无现象 有刺激性气味 无气味 用途P51

8 浓盐酸 1.无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有3+铁离子） 3.浓盐酸的质量分数37%~38% 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升
5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）

9 浓硫酸 1.无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性 4.脱水性 5.腐蚀性 6.强氧化性

10 浓硫酸的性质 有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等） 浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里 事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液 有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化

11 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸的脱水性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。

12 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

13 酸的化学性质 点滴板 稀盐酸 稀硫酸 酸与酸碱指示剂的反应： 变红 不变色(无色) 变红 不变色(无色) 结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色(无色) 点滴板 变红 不变色(无色) 结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）

14 酸的化学性质—酸与金属的反应 写出下列化学方程式： 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应

15 酸的化学性质 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 硫酸
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 结论： 酸能与金属氧化物反应

16 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。

17 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质
盐酸和硫酸的化学性质的相似之处 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 酸能与氢前金属反应制取氢气 酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质

18 课题1 常见的酸和碱 常见的碱

19 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？

20 探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 碱的性质实验记录 实验内容 现象与结论 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化

21 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 碱的性质实验记录 实验内容 现象与结论 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点

22 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。

23 氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 反应放出大量的热

24 探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 实验内容 现象与结论 氢氧化钙在水中的溶解情况
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表： 探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 碱的性质实验记录 实验内容 现象与结论 氢氧化钙在水中的溶解情况

25 归纳与小结 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 颜色 白色 状态 片状固体 粉末状固体 气味 无味 溶解性
无色 状态 片状固体 粉末状固体 液体 气味 无味 有气味 溶解性 易溶 微溶 俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。

26 二、常见的碱 小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。

27 碱的共同性质 二、常见的碱 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质

28 提问 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。

29 二、常见的碱 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？ 为什么氢氧化钠固体要密封保存？

30 提问 1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？

31 二、常见的碱 （3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；

32 探究四： 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4

33 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓ 思考：碱和盐的反应有什么用途？

34 二、常见的碱 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分

35 二、常见的碱 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

36 1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？ 1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 B

37 2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
你能得出答案吗？ 2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸 B、D

38 你能得出答案吗？ 3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 B

39 4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？ 4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 B

40 5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
你能得出答案吗？ 5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 D

41 你能得出答案吗？ 6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

42 课外作业： 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。
2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。