课题1 常见的酸和碱.

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1 课题1 常见的酸和碱

2 1、生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 2、生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。

3 3、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 4、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)

4 课题 常见的酸和碱 我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？

5 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。 1、酸碱指示剂：
滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 红色 无色 蓝色 红色 红色 无色 蓝色 红色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 食醋和盐酸是酸溶液 讨论：上述属于酸溶液的是 ； 上述属于碱溶液的是 。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液

6 巩固练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 红色 仍无色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。 蓝色 红色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 蓝色 红色 红色 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 无色 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。

7 活动与探究：自制酸碱指示剂。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液

8 讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 紫色菊花瓣汁 红色 绿色 红色 绿色 金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色 三角梅花瓣汁 红色 黄色 红色 黄色 紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色 讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。

9 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
巩固练习： 5．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色

10 A C 巩固练习： 6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 A 7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A．NaCl B．NH C．HCl D．NaOH C 盐类、中性 变成氨水 后是碱类 盐酸是酸类 是碱类

11 巩固练习： 8．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”) ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。 花的种类 所制成溶液的颜色 有关试剂呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 玫瑰 溶剂 石灰水

12 你在发现紫罗兰花瓣遇酸变红现象后提出的问题 你作出假设后设计的验证实验方案
巩固练习：9．著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。 你在发现紫罗兰花瓣遇酸变红现象后提出的问题 你作出假设后设计的验证实验方案 ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象 ⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗? ⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象 ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象

13 复习练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 红色 仍无色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。 蓝色 红色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 蓝色 红色 红色 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 无色 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。

14 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
复习练习： 5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色

15 A C 复习练习： 6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 A 7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A．NaCl B．NH C．HCl D．NaOH C 盐类、中性 变成氨水 后是碱类 盐酸是酸类 是碱类

16 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
一．常见的酸 1．几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态 无色、油状、粘稠、液态 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 盐酸和硫酸的用途很广。 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

17 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2．浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

18 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 仍无色
3．酸的化学性质 ⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 仍无色 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+2HCl——不反应 Cu+H2SO4——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。

19 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水 现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

20 二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验 现象 分析 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热
观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热

21 ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

22 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

23 × C 复习巩固： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂 2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 C NaOH使石蕊溶液变蓝色 × 水 硼酸

24 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_________、__________、_________。 苛性钠 火碱 烧碱 它暴露在空气中时容易_______________， 表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做 ____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_______________。 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂

25 ⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

26 D 复习巩固： 4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________， 使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或__________。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ________________________________________。 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠 D 都是NaOH

27 C A C 复习巩固： 6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 生成新物质 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨
( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 生成新物质 C 与CO2反应 7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 A C 溶于水放出热量 与水反应放出热量

28 2．碱的化学性质 ⑴碱与指示剂反应： 蓝色 红色 蓝色 红色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。 滴入紫色 石蕊溶液后
滴入无色 酚酞溶液后 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 蓝色 红色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。

29 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 ⑵ ①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _________________________________ 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O

30 ⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 　⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 　⑶碱能与酸反应 　⑷ 碱能与某些盐反应

31 复习巩固： 8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸 B

32 复习巩固： 9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式： _______________________________ _____________________________。 白 水分 二氧化碳 密封 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O

33 复习巩固：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第2题)
11．某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题) 分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液； ⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液； ⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液； 如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4

34 复习巩固： (课本第4题) 12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

35 复习巩固：酸有哪些相似的化学性质？ 酸有一些相似的化学性质。例如： ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应 ⑸酸能与某些盐反应

36 蒸馏水 盐酸 乙醇 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 为什么酸有一些相似的化学性质？ 为什么碱也有一些相似的化学性质？
【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有(灯亮) 不能导电的溶液有(灯不亮) 盐酸 蒸馏水 硫酸 乙醇 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 学英语报社

37 HCl= H++Cl NaOH= Na++OH— H2SO4= 2H++SO42— Ca(OH)2= Ca2++2OH— 碱= 金属离子+OH— 酸= H++酸根离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。

38 复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。 14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能 不能 能 能 离子 A

39 复习巩固： 15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。 氢离子 酸根离子 氢离子 金属离子 氢氧根离子 氢氧根离子