课题二 酸和碱的反应 第一课时 自主学习P60-61 要求： 1、觉得重要的画上横线 “ ” 2、觉得有疑问的画上 “？”

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1 课题二 酸和碱的反应 第一课时 自主学习P60-61 要求： 1、觉得重要的画上横线 “ ” 2、觉得有疑问的画上 “？”

2 蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒

3 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性 马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ； 食醋是一种酸溶液； 酸和碱之间发生了什么反应呢？

4 目标导引： 1、认识酸和碱发生的中和反应，了解中和反应在实际中的应用 2、认识盐的概念 3、会写常见的酸、碱反应的化学方程式

5 实验一 留下白色固体 变无色 温度升高 变红色 活动与探究 ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

6 实验一 讨论： 玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。 因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应：
留下白色固体 变无色 温度升高 变红色 讨论： 玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。 因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应： NaOH+HCl===NaCl+H2O

7 实验一 中和反应实质：H++OH-=H2O

8 讨 论 1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸? 2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？

9 结论：Ｃu(OH)2和稀硫酸确实发生了反应．
酸和碱之间的反应 如何证明氢氧化铜与硫酸发生了反应 ［实验1］在一支装有小量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡． 现象：有蓝色不溶物出现 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应 ［实验2］再向该试管加入稀硫酸，振荡． 现象：蓝色不溶物消失 结论：Ｃu(OH)2和稀硫酸确实发生了反应． 酸和不溶性碱反应能观察到沉淀溶解 如： Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Mn(OH) 2、 Zn(OH) 2、 Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3、 Cu(OH)2

10 ［实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
混合在一起，它们之间又能否发生反应？ ［实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡． 现象：无现象 结论：不知反应没有 酸和 可溶性碱反应不加指示剂反应不能观察到现象

11 探究氢氧化钠和盐酸发生反应 方案一：利用反应物酸消失或者减少设计实验。 方案二：利用反应物碱消失或者减少设计实验。
设计思路 必要时要做对比实验 方案一：利用反应物酸消失或者减少设计实验。 方案二：利用反应物碱消失或者减少设计实验。 方案三：检验生成物的形成。 方案四：利用中和反应放出热量。

12 问题３：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒 （利用给出的药品讨论、设计实验方案） 方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒或酚酞。 方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。 方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。

13 小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
气泡、沉淀、变色才能看到

14 课堂练习 类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？

15 ？ NaOH + HCl === Na Cl + H2O Cu(OH)2 + 2HCl === Cu Cl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 === Na2 SO4+ 2H2O ？ 酸根离子 金属离子 水 碱 酸 盐

16 一、盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等
酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl- 等 备注：盐一定有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，还可能有其他离子：NaHCO3 Cu2(OH)2CO3

17 我们化学上所说的“ 盐”，是否就是我们日常 生活中所说的“盐”？

18 H+ + OH- =H2O 二、中和反应 酸和碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。 1、 概念： 2 、特点: A、反应物是酸和碱；
B、生成物是盐和水 C、放热反应 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合成水。 4 、本质： H+ + OH- =H2O

19 √ 现学现用 MgO+2HCI==MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？ 现学现用 MgO+2HCI==MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 √

20 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 整理归纳 金属 非金属 氧化物--AXOY 酸--阳离子有且仅有氢离子 碱--阴离子有且仅有氢氧根离子
盐--一定有金属离子或酸根离子，还可能有其他离子

21 整理归纳 很多化学反应放热如： ①燃烧 ②金属与酸反应Mg+2HCl==== MgCl 2+ H2 ↑ ③中和反应
④CaO+H2O＝Ca（OH）2 ⑤双氧水制氧气 少数化学反应吸热如： 加热与高温才能进行的反应如：C+ CO2； 溶解过程中的热效应： NaCl、 蔗糖 溶解在水中， 热效应不明显， 溶液温度不变 NH4NO3 、硝酸钾 溶解在水中， 溶液温度降低（－） 浓NaOH、H2SO 溶解在水中， 溶液温度升高（+）

22 复习巩固：酸和碱有哪些相似的化学性质呢？

23 能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵 三、中和反应在实际中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵 ⑵碱性土壤中通常加酸性物质 改良土壤的碱性 如用碳酸水浇树 促进植物的光合作用

24 Ca(OH)2 + H2SO4 ====CaSO4+2H2O CaO +H2SO4＝CaSO4+H2O
2．处理工厂的废水 ⑴酸性废水加碱性物质 Ca(OH)2 + H2SO4====CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。 如造纸厂的废水 也可用生石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 ====CaSO4+2H2O CaO +H2SO4＝CaSO4+H2O ⑵碱性废水加酸性物质

25 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3. 此药中含有氢氧化铝
此外还有：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O

26 法二：牙膏、肥皂 法一：擦氨水 思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
HCOOH+ NH3·H2O=HCOONH4 + H2O 法二：牙膏、肥皂

27 当堂检测 1)下列反应中属于中和反应的是（ ） A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
1)下列反应中属于中和反应的是（　　） A. CuO＋H Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C. 2H2 ＋ O H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O D B 2)下列反应中，肯定能生成水的是( ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应

28 × B B 3)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A．改良酸性土壤 碳酸 B．改良碱性土壤 C．促进植物的呼吸作用
3)一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室 碳酸 并能分解放出CO2 B 4)下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 B ×

29 5）北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ）
A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 C

30 H+ + OH- =H2O 一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物. 二、中和反应 三、中和反应的应用
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水C.放热 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。 H+ + OH- =H2O 三、中和反应的应用 1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 3．用于医药 H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 中和胃酸 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O