第二节 化学计量在实验中的应用（1） 江苏省高淳高级中学 高一化学备课组 27g Al 18g H2O 6.02×1023 个铝原子

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1 第二节 化学计量在实验中的应用（1） 江苏省高淳高级中学 高一化学备课组 27g Al 18g H2O 6.02×1023 个铝原子
第二节 化学计量在实验中的应用（1） 27g Al 6.02×1023 个铝原子 1mol Al 18g H2O 6.02×1023 个水分子 1mol H2O 江苏省高淳高级中学 高一化学备课组

2 课前小故事－－曹冲称象 有一次，吴国孙权送给曹操一只大象，曹操十分高兴。就带领文武百官和小儿子曹冲，一同去看。大家都没见过大象。这大象又高又大，光说腿就有大殿的柱子那么粗，人走近去比一比，还够不到它的肚子。曹操对大家说：“这头大象多重呢？你们哪个有办法将它称一称？然后就有重赏” 嘿！这么大家伙，可怎么称呢！大臣们都纷纷议论开了。 ………… 大臣们想了许多办法，一个个都行不通。可真叫人为难呀。 这时，走出一个小孩，对曹操说：“父亲，我有个法儿，可称大象。” 曹操一看，正是他最心爱的儿子曹冲，就笑着说：“你小小年纪，有什么法子？你倒说说，看有没有道理。”曹冲趴在曹操耳边，轻声地讲了起来。曹操一听连连叫好，吩咐左右立刻准备称象，然后对大臣们说：“走！咱们到河边看称象去！”众大臣跟随曹操来到河边。河里停着一只大船，曹冲叫人把象牵到船上，等船身稳定了，在船舷与水面齐平的地方，刻了一道深深的痕迹。再叫人把象牵到岸上来，将许多石头往船上装，船身一点点往下沉。等船身沉到刚才刻的那道痕迹和水面一样齐平，曹冲就叫人停止装石头。 大臣们睁大了眼睛，起先还摸不清是怎么回事，看到这里不由得连声称赞：“好办法！好办法！”现在谁都明白，只要把船里的石头分别称一下，再把重量加起来，就知道象有多重了。曹操看后感到非常高兴 ，觉得自己的儿子非常聪明。

3 1、曹冲解决问题的方法？ 分割 象太大 求和 2、如何测量一张纸的厚度？ 纸太薄 集体 求商

4 【思考与交流】 自然界中的很多物质都是由原子构成的，如何去数其中的原子个数呢？怎样去称一个原子的质量呢？

5 “集体”的数目应选择多少呢？ 6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！ 1个O原子 1万个O原子 1023个O原子
2.6578×10－23 g 1万个O原子 104×2.6578×10－23 g＝ ×10－19g 1023个O原子 1023×2.6578×10－23 g ＝ g 6.02×1023个O 原子 6.02×1023×2.6578×10－23 g ＝16 g 不好称 不好称 能称但不方便 很好称 6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！

6 分别计算：18g H2O 所含分子的数目： 27g Al 所含原子的数目： 12g C 所含原子的数目： 56g Fe 所含原子的数目：
1个分子或原子的质量 2.990×10－23 g 4.485×10－23 g 1.993×10－23 g 9.288×10－23 g 1.661×10－24 g 分别计算：18g H2O 所含分子的数目： 27g Al 所含原子的数目： 12g C 所含原子的数目： 56g Fe 所含原子的数目： 1g H 所含原子的数目：

7 国际上规定 1mol 粒子（微观）集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 个。

8 6.02×1023个 O 6.02×1023个 C 3.01×1023个 H2O 9.03×1023个 H 9.03×1023个 H+ 1.204×1024个 NaCl 1.806×1024个 SO42－ 1mol O 1mol C 0.5mol H2O 1.5mol H 1.5mol H+ 2mol NaCl 3mol SO42－

9 一、物质的量 衡量物质中所含微粒多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 符号为 n。 单位是 摩尔 (mol)。
每摩尔物质约含有 6.02×1023 个该物质的微粒 6.02×1023 mol－1 叫做阿伏加德罗常数，符号 NA 含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为 1mol 使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子、离子等）的种类。

10 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) Kg 时间 秒 s 电流 安(培) A
热力学温度 开(尔文) K 物质的量（n） 摩尔 mol 发光强度 坎(德拉) cd 阿伏加德罗 （意大利物理学家）

11 ＝ N n NA n ＝ N NA 物质的量 ( n ) 等于该物质所含微粒数（N） 物质所含的微粒数（N） 等于物质的量 ( n )
× 6.02×1023 物质的量 ( n ) 等于该物质所含微粒数（N） ＝ N n NA × ÷ 6.02×1023 物质所含的微粒数（N） 等于物质的量 ( n ) n ＝ N NA

12 1mol 练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ 练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____ 2mol 练习3： 1.806×1024 个e－的“物质的量”是_____ 3mol 练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_________， 氢原子的“物质的量”是________， 氧原子的“物质的量”是_________。 3.5mol 7mol 3.5mol

13 6.02×1023 练习1：1molC中约含有————————个碳原子 练习2：1.5molH2O中约含有———————个水分子 9.03×1023 3.01×1023 练习3：0.5molSO42－中约含有————————个SO42－离子 练习4： 1mol的Na2CO3中 含有———————— 个Na+ 含有———————— 个CO32－离子， 总共含有———————— 个离子。 1.204×1024 6.02×1023 1.806 ×1024

14 使用 “物质的量” 时应注意的问题 （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物 质。
（3）使用物质的量时一般用化学式表示。如：1mol H、 1mol CO2。 若用中文，则必须指明微粒的种类， 1mol 氢气分子、 1mol 钠离子等。

15 判断下列说法是否正确 （A）1 mol 氧 （B）1 mol H （C）2 mol大米 （D）硫酸的物质量为 3 mol
（E）0.5 mol 二氧化碳分子 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 1mol 氢原子 大米是宏观物质 物质的量不能拆开 0.5mol CO2 15

16 n ＝ N NA ＝ N n NA 本课小结 1mol粒子的粒子数 0.012kg 12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数 NA
约为 6.02×1023 n ＝ N NA ＝ N n NA ×

17 感受阿伏加德罗常数 1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事：
“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”

18 麦粒的总数＝ … + 263 ＝ 264 – 1 ＝1.845 × 1019 这竟是全世界在 2000 年内所生产的全部小麦！

19 感受阿伏加德罗常数 2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

20 H2O Al C Fe H 1个分子或原子的质量 2.990×10－23 g 4.485×10－23 g 1.993×10－23 g 9.288×10－23 g 1.661×10－24 g 相对分子质量或相对原子质量 18 27 12 56 1 18g H2O所含分子的数目： g Al所含原子的数目： 12g C所含原子的数目： g Fe所含原子的数目： 1g H所含原子的数目： 含有的微粒数都约为 6.02×1023 个，物质的量为 1mol。

21 二、摩尔质量 56 g · mol－1 18 g · mol－1 58.5 g · mol－1 17 g · mol－1
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M。 单位是 g ● mol－1 。 56 g · mol－1 Fe的摩尔质量是： 水的摩尔质量是： NaCl的摩尔质量是： OH－的摩尔质量是： 18 g · mol－1 58.5 g · mol－1 17 g · mol－1

22 一、物质的量： 二、摩尔质量 衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol) 物质所含微粒数 物质的量(mol)
÷ 6.02×1023 6.02×1023× 二、摩尔质量 1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g/mol 1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 2.摩尔质量的数学计算： 质量(g) 摩尔质量(g/mol) = 物质的量(mol)

23 重点知识回顾： 1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。可以将宏观上可称量的物质与微观上不可称量的粒子联系起来的物理量， 符号：n 。 单位：摩尔 （mol）。 2、摩尔：把约含有6.02×1023个粒子的集体称做 1 mol。 3、阿伏加德罗常数：NA≈ 6.02×1023 mol－1 4、摩尔质量：1 mol物质所具有的质量。 符号：M。 单位：g/mol

24 阿伏加德罗常数 用 NA 表示 NA = 6.02×1023 mol-1 要先求物质的量 微粒数(N) 物质的量(n) 质量(m)
×M(g·mol-) 微粒数(N) 物质的量(n) 质量(m) NA × M(g·mol-) ÷ 要先求物质的量

25 m n M 摩尔质量的数学计算： 计算：24.5g H2SO4的物质的量是多少？ 1.50mol Na2CO3的质量是多少？
= 摩尔质量 ( M ) 物质的量 ( n ) × m n M 计算：24.5g H2SO4的物质的量是多少？ 1.50mol Na2CO3的质量是多少？

26 例题：求 1.204×1023 个 SO2 的质量。 例题：求 32g SO2 中氧原子的个数。

27 练习：已知1.5mol 某气体的质量是48 g （1）求这种气体的摩尔质量； （2）这种气体是_____。
A.CO B.SO C.O D.NO 解：已知 n= 1.5 mol m= 48 g ∴ 这种气体是 O2

28 C D 1、摩尔是 （ ） A、国际单位制的一个基本物理量 B、表示物质质量的单位 C、计量微观粒子的物质的量的单位
1、摩尔是 （ ） A、国际单位制的一个基本物理量 B、表示物质质量的单位 C、计量微观粒子的物质的量的单位 D、表示 6.02×1023 个粒子的集体 C 2、下列说法正确的是 （ ） A、阿伏加德罗常数是七个基本物理量之一 B、摩尔可以将物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来 C、Fe的摩尔质量是 56 D、阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023 mol－1 D