第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 天津市第三十中学 周敏.

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1 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 天津市第三十中学 周敏

2 盐是什么?

3 古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。

4 常见的盐 五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况 石盐标本 明矾晶体

5 亚硝酸钠  亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

6 波尔多液     1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。

7 食盐

8 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。

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10 我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

11 海南省东方盐场晒盐一景

12 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。

13 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。    （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）         于滤纸的边缘。     （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。

14 氯化钠与人体健康 如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。

15 市场上的功能饮料

16 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。

17 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。 天安门前的华表 1、物理性质 物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜 色 状 态 溶 水 性

18 碳酸钠

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20 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？

21 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
【演示实验11－1】 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 见书中71页

22 2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐

23 ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀

24 复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐

25 2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 3.盐的溶解性

26 口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸

27 【思考】 1、AgNO3 + HCl 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl 4、Na2SO4 + HCl AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl 5、H2SO4 + BaCl 6、Ba(OH)2+ KCl 7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH ----- BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O

28 几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解

29 3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 试纸变蓝 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 或用沾有无色酚酞的棉花检验

30 C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ B 2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤ B

31 3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D

32 4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。 Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、CaCl2

33 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。

34 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑