高考无机综合题（元素化合物）专题27复习策略

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1 高考无机综合题（元素化合物）专题27复习策略
安徽省炳辉中学 赵国斌 滁州市中学化学王卫东名师工作室

2 礼随心生·万事之前先感恩 我们感恩高考，是她赋予我们和我们的学生改变命运的机会！ 我感恩在座的专家与教学一线同仁，让我有抛砖引玉的机会！!
---致2016年赴国考的考生与在座的辛勤园丁 我感恩在座的专家与教学一线同仁，让我有抛砖引玉的机会！! 最后，感恩倾听!!!

3 1 2 3 4 5 报告目录 考什么？ 怎么答？ 怎么教？ 怎么练？ 怎么变？ 近三年全国I卷无机综合题专题27试题分析
资料下载： PPT课件下载： 范文下载： 试卷下载： Word教程： Excel教程： 优秀PPT下载： PPT教程： 节日PPT模板： PPT素材下载： PPT背景图片： PPT图表下载： PPT模板下载： 行业PPT模板： 教案下载： 全国I卷无机综合题专题27答题策略培养 怎么答？ 怎么教？ 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示 全国I卷无机综合题专题27题型选题特点 怎么练？ 2016年全国I卷无机综合题专题27命题预测 怎么变？

4 近三年全国I卷无机综合题专题27 试题分析 第一部分 考什么？ 试题分析：1.素材来源--2.考查内容--3.高频考点--4.能力考点

5 9个空：简答2个、填空5个、写方程式2个 【（2015年全国I卷）27、(14分) 】 化学用语 化学用语 化学用语
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 化学反应原理 回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______(写出两条)。 (2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其 电子式为______。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。 化学用语 化学反应原理 化学用语 化学用语 9个空：简答2个、填空5个、写方程式2个

6 10个空：简答1个、填空7个、写方程式2个 【（2014年全国I卷）27、(15分)】
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，磷元素的化合价为 。 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。 ③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。 化学用语 化学用语 化学用语 化学用语 (4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ① 写出阳极的电极反应式 ② 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。 化学反应原理 10个空：简答1个、填空7个、写方程式2个

7 8个空：简答2个、填空2个、写方程式4个 化学用语 化学反应原理 【（2013年全国I卷）27、(15分) 】
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 化学用语 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的 化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池 反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。 化学用语 8个空：简答2个、填空2个、写方程式4个 化学反应原理

8 一.素材来源：真实物质制备、化工生产实际流程。
近三年全国卷高考专题27试题分析 分析对象 试题名称 两种题型 重点考查知识点 分值 2013全国I卷27题 锂离子电池回收材料 化学工艺流程题 电化学（化合价的确定、离子方程式及氧化还原反应方程式的书写，原电池原理 15分 2014全国I卷27题 次磷酸的结构、性质与电解法制取 无机综合题 考查物质的制取方法、反应原理弱电解质的电离、元素化合价、化学方程式的书写、电解原理的应用 2015全国I卷27题 以铁硼矿制硼酸 化学方程式书写、电子式书写、除杂分离、提高化学反应速率 14分 一.素材来源：真实物质制备、化工生产实际流程。 二.考查内容：以化学反应原理为依托，考查内容涉及常见元素及其化合物的化合价、物质的分类、离子反应、电极反应书写、氧化还原的书写与配平、反应条件对产物的控制和影响。

9 近三年全国卷高考专题27试题分析 感想：化学式书写、名称书写、电子式书写等 化学用语规范书写为高频考点。化合价求算
三.高频考点：（1）正确规范书写化学用语 （2015全国I-27） 1.“浸渣”中还剩余的物质是 （写化学式） 2. 硼氢化钠的 电子式 。3.“粗硼酸”中主要杂质是 （写名称） （2014全国I-27） 1. (H3PO2)中，P元素的化合价为 。 2.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： （填化学式） 3.NaH2PO2为： （填“正盐”或“酸式盐”） （2013全国I-27） LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。 2.在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有： （填化学式） 感想：化学式书写、名称书写、电子式书写等 化学用语规范书写为高频考点。化合价求算 问题设置比较简单，难度较低。

10 三.高频考点：（2）氧化还原方程式的书写和配平
近三年全国卷高考专题27试题分析 三.高频考点：（2）氧化还原方程式的书写和配平 （2015全国I-27） 1硼酸与金属镁为原料制备单质硼的化学方程式_______________。 （2014全国I-27） 2. (H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 信息型化学方程式书写 （2013全国I-27） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________。 “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________。 感想：陌生的氧化还原化学方程式书写为高频考点。能在文字信息或工业流程图信息中给出反应物和产物。考查学生提取运用信息的能力。

11 三.高频考点：（3）电极反应式的书写和电化学原理
近三年全国卷高考专题27试题分析 三.高频考点：（3）电极反应式的书写和电化学原理 （2014全国I-27） ①写出阳极的电极反应式 。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。 书写 原理应用 书写 （2013全国I-27） （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_______(填化学式)。 原理应用 感想：①陌生的电化学电极反应式书写为高频考点。 ②灵活运用电化学原理分析和解决化学问题也为高频考点。

12 近三年全国卷高考专题27试题分析 四.能力考点： 感想：①解决实际问题需要多学科多模块的知识内容；模块整合能有效的考查学生知识体系。
综合性增强 能力要求 增强 四.能力考点： 接受、吸收、整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力 化学实验与探究能力 实验探究题 ★★★ ★★★★ 元素化合物题 ★★★★四星级 ★★ 反应原理题 ★★★★★ 选做题 ★ 感想：①解决实际问题需要多学科多模块的知识内容；模块整合能有效的考查学生知识体系。 ②运用元素化合物知识分析和解决化学问题能力加强。 12

13 对能力的要求 分析和解决化学问题的能力(解题方法)： 电解池溶液中“阴阳相吸” 。 【2014年全国I-27】
分析和解决化学问题的能力(解题方法)： 电解池溶液中“阴阳相吸” 。 对能力的要求 【2014年全国I-27】 （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）分析产品室可得到H3PO2的原因____________。 撤去阳极室与产品室之间的阳膜， 从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有________杂质， 该杂质产生的原因是__________。 H+ H2PO2- 接受、吸收、整合化学信息的能力： 有阳膜和没有阳膜有什么区别？ 隔膜隔绝的是什么物质？

14 全国I卷无机综合题专题27 解题策略培养 第二部分 怎么答？ 答题四步：1.审题—--2.析题—-3.答题—-4.查题

15 专题27题型一、化学工艺流程题 1.化学工艺流程图题审题策略：五审法 一审：浏览全题，审结构，确定该流程的目的，看懂生产流程图。
二审：了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。 三审：解析流程图并思考从原料到产品依次进行什么反应。 四审：解析流程图并思考从原料到产品依次进行什么原理（氧化还原原理、化学平衡原理、溶液中三大离子平衡原理等）。 五审：思考每一步操作进行什么程度最佳、目标产物之外有什么杂质产生；除杂的实验技术。

16 专题27题型一、化学工艺流程题 一审：审化学工艺流程图题结构： 分题头、题干、题尾三部分构成
①题头：简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产目的（包 括副产品） ②题干：主要用框图形式讲原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。 ③题尾：主要根据生产过程中涉及化学知识设计系列问题，构成一道完整的化学试题。

17 化学工艺流程题中题干的构成（两个“三”）
除杂试剂选择 物质分离操作 生产条件的控制 分支副产品 回头为循环

18 化学工艺流程题的题尾构成： 围绕六个方面设问： 设问①：解决将原料转化为产品的生产原理（原理角度）
设问②：除去所有杂质并分离提纯产品（技术角度） 设问③：原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题（成本角度） 设问④：提高产量与产率（收益角度） 设问⑤：减少污染，考虑“绿色化学”生产（环保角度） 设问⑥：生产设备简单、生产工艺可行（现实角度）

19 （2015年全国I卷）27、(14分) 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______(写出两条)。 (2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。 题头 题干 题尾

20 明确杂质成分 明确目标产品 （2015年全国I卷）27、(14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 明确杂质成分 明确目标产品

21 主线为产品 除杂试剂选择 物质分离操作 （2015年全国I卷）27、(14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______(写出两条)。 (2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。 主线为产品 除杂试剂选择 物质分离操作

22 化学工艺流程题的题尾构成： 围绕六个方面设问： 设问①：解决将原料转化为产品的生产原理（原理角度）
设问②：除去所有杂质并分离提纯产品（技术角度） 设问③：原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题（成本角度） 设问④：提高产量与产率（收益角度） 设问⑤：减少污染，考虑“绿色化学”生产（环保角度） 设问⑥：生产设备简单、生产工艺可行（现实角度）

23 （2015年全国I卷）27、(14分) 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______(写出两条)。 (2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。 原理角度 原理角度 技术角度 技术角度 原理角度 技术角度 原理角度

24 【微专题：具体设问五种题型】 ②pH值设问 【酸溶】一般与酸发生复分解反应，若浓硫酸或硝酸，注意氧化还原反应发生。
①溶解设问 【酸溶】一般与酸发生复分解反应，若浓硫酸或硝酸，注意氧化还原反应发生。 【氧化Fe2+】可用双氧水、氯水、次氯酸钠、氧气等。其中双氧水是绿色氧化剂。 【将矿石粉碎或研磨或充分搅拌目的】增大接触面积，加快反应速率。 【提高浸出率措施】适当提高反应温度、多次浸取、增加浸取时间、调节pH值、搅拌等。 ②pH值设问 【pH值调控范围确定】下限为某氢氧化物完全沉淀时pH；上限为氢氧化物开始沉淀时pH。 【分离提纯中调节溶液pH】能与H+反应来增大pH值，且不引入新杂质。例去除Cu2+的杂质Al3+或Fe3+均可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2CO3。

25 ③沉淀或结晶设问 ④洗涤设问 ⑤评价流程设问 【沉淀生成的先后顺序】相同条件下，溶解度较小的先沉淀；化学组成相同的物质，Ksp较小的先沉淀。
【从溶液中得到晶体】溶解度随温度变化较大的物质（例KNO3):蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；溶解度随温度变化较小的物质（例NaCl):蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 【从溶液中得到易挥发性酸形成的弱酸盐的无水化合物】在相应酸的气流条件下加热溶液，目的抑制金属阳离子水解。例为了得到MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶质都需在通入HCl气流中加热。 ④洗涤设问 【冷水洗涤】除去晶体表面杂质，降低晶体溶解度。 【酒精洗涤】除去晶体表面杂质，由于酒精易挥发，有利于晶体干燥。 ⑤评价流程设问 【绿色评价】考虑绿色化学理念（原子利用率是否高、对环境是否污染）。 【能耗评价】考虑节能低碳理念（单位产品能耗是否高）。

26 : 专题27题型一、化学工艺流程题 2.化学工艺流程题析题策略 策略一：首尾分析法 对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题。
首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。 关键在于对比分析原材料与产品的组成。 策略二： 截段分析法 对于用同样的原材料生产多种产品（包括副产品）的工艺流程题， 用截断分析法解题是一种主流解题方法。因为当前化工生产，为了降低成本，减少污染，增加效益，大都设计成综合利用原材料，生产多种产品的工艺生产线。 解题关键在于如何截段。

27 （2015年全国I卷）27、(14分) 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 首尾分析法 回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______、______(写出两条)。 (2)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______。

28 专题27题型一、化学工艺流程题 2.化学工艺流程题析题策略 策略三： “瞻前顾后”分析法 设计的生产流水线将原料转化为产品外（瞻前），
还要考虑将生产过程的副产品转化为原料的循环生产（顾后）。 关键是如何找到循环生产点，即在什么生产阶段实施循环生产。

29 【2016年安徽省江南十校高三联考化学卷28】（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： 截段分析法 截段分析法 (1)写出反应I的化学方程式 。 (2)反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品CO，有人 提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。 (3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。 (4)根据合成流程，可以循环利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式

30 瞻前 顾后 瞻前 瞻前 瞻前顾后分析法 （2013年全国I卷）27、(15分)
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 瞻前 瞻前 顾后 瞻前 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的 化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池 反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。 瞻前顾后分析法

31 3.化学工艺流程题答题策略 理解氧化还原规律，正确书写陌生方程式 （1）、陌生氧化还原反应方程式的“三个守恒法”
    第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。（注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中）。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 电子得失守恒 两边电荷守恒 质量守恒

32 3.化学工艺流程题答题策略 理解氧化还原规律，正确书写陌生方程式 （2）、陌生电极反应式的”三个守恒法”
电子得失守恒 （2）、陌生电极反应式的”三个守恒法”     第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂－ne－=氧化产物”书写； 原电池正极或电解池阴极的电极反应式，按“氧化剂+ne－=还原产物”书写。 第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H＋、OH－或H2O等，并配平电极反应。 两边电荷守恒 质量守恒

33 【2016年安徽省江南十校高三联考化学卷】28.（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： 非氧化还原反应，叠加法 (1)写出反应I的化学方程式． 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 (2)反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品CO，有人 提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 CO+CO32--2e-=2CO2 。 (3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。 (4)根据合成流程，可以循环利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 2NO2+4SO32- =N2+4SO 。 电极反应式三个守恒 氧化还原反应，三个守恒

34 3.化学工艺流程题答题策略 按简答题答题套路，固定书写简答题语言
【2013年新课标Ⅱ27】（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 。 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ， 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 (2)反应③的反应类型为 过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g， 则x等于 。

35 在做题与讲题中帮助考生总结常见的固定答题语言 （可迁移到其它试题的答题套路）如：
在做题与讲题中帮助考生总结常见的固定答题语言 （可迁移到其它试题的答题套路）如： 1.沉淀洗涤：①用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，②滤去洗液后，③反复二到三次即可。 2.判断沉淀是否洗涤干净：①取最后一滴洗涤液少许，②加入 （药品），③若无现象，则洗涤干净，反之则没洗涤干净。 3.趁热过滤的原因： 4.从溶液中分离出晶体的操作： 5.在氯化氢气流中加热的目的： 6.在氩气中加热反应的目的： 7.反应温度控制不超过某某温度的原因： 8.离子检验、气体检验、分离操作的准确叙述： 9.浸取固体样品时，为提高浸取率，应采取的措施是： 10.使用冰水或乙醇洗涤晶体的目的： 11.使用乙醇洗涤沉淀之后再用乙醚洗涤的目的： 12.如何检验沉淀已完全： 在实践中 规范答题语言， 事半功倍！

36 4.化学工艺流程图题查题策略:化学工艺流程图题答题失分点
专题27题型一、化学工艺流程图题 4.化学工艺流程图题查题策略:化学工艺流程图题答题失分点 失分点一：化学方程式、离子方程式、电极反应式、电子式等化学用语书写不规范。 ①化学方程式中反应物与生成物化学式书写不正确。②化学方程式不配平③化学方程式中等号或可逆符号不用箭头表示④化学方程式中产物沉淀或气体符号要表明等 失分点二：描述语言不准确。 ①没从化学原理角度没用化学语言答题。②没抓住主要问题，针对具体问题答题。③没看清题目，没按要求答题。 失分点三：对实验方案理解（评价或比较）不全面。 ①忽视反应物种类多少对目标产物分离的影响②忽视反应物生产过程中有污染环境的物质产生③忽视了反应条件对实验设备与仪器的影响。

37 专题27题型二：无机综合题解题策略 1.无机综合题题介绍： 结合元素化合物性质、化学实验、化学反应原理为一体的综合题型。 要求学生运用实验图示、实验数据、实验图像对实验产物、实验结果、实验现象进行比较、归纳、分析，揭示化学变化规律，有时通过实际化工生产过程中不同实验方案对比找到最优生产产品途径，并用化学原理解释。

38 原理解释 原理解释 给出化学实验图示 （2014年全国I卷）27、(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，磷元素的化合价为 。 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。 ③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。 化学反应原理 化合物性质 化合物性质 化学反应原理 (4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ① 写出阳极的电极反应式 ② 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。 原理解释 最优途径 原理解释 给出化学实验图示

39 全国I卷无机综合题专题27 对化学二轮复习启示 第三部分 怎么教？ 针对教三策略：1.重课本—2.重实验--3.重方向

40 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之一：重课本
构建元素化合物知识网络，使知识网络化 采用“知识主线←知识点→知识网”的方式，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化。 I. 知识点→知识主线  （1）金属部分：   金属→氧化物→氧化物对应的水化物（碱）→相应的盐 （2）非金属部分: 气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物（酸）→相应的含氧酸盐 按“知识主线”，以每种物质作为知识点，引导学生对物质的性质、存在、制法和用途等知识点的进行联想复习。 II、知识点→知识网 把各知识点进行网络化，得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。 夯实基础，清扫元素及其化合物盲点 元素观、结构观、转化观

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46 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之一：重知识 构建元素化合物知识“共性”与“四大特性”
1.特殊结构 原子个数比为1∶1型化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。 2.特殊的物理性质(颜色、状态、气味) (1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色 (2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。 (3)有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)； 红褐色［Fe(OH)3］蓝色［Cu(OH)2］； 黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。 (4)有色液体或溶液：溴水(橙色)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4- (紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。 (5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。 注重对元素化合物的性质与反应的记忆和积累，以反应原理为指导。 归纳出规律性、思想性的方法处理化学现象和化学事实。

47 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之一：重课本 构建元素化合物知识“共性”与“四大特性”
3.特殊反应 (1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。 (2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。 (3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 (4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵等)。 (5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。 (6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是 ①CO2(SO2)、Ca(OH)2；②NaOH、铝盐；③HCl、NaAlO2。

48 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之一：重课本 构建元素化合物知识“共性”与“四大特性”
4.特殊的实验现象 (1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 (2)Cl2通入含Br-的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 (3)遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀的离子是Fe3+。 (4)遇BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SO42- 或SO32-。 (5)遇过量HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SiO32-。 (6)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。 (7)淀粉遇碘显蓝色。 (8)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。

49 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之二：重实验
知识实验化 实验定量化 无机综合题

50 无机综合题 知识实验化 实验定量化

51 三、课本实验整理 知识实验化 实验定量化 1、比较酸性、氧化性（还原性）强弱的实验设计 ①. 教材必修2、选修5：P75 P60科学探究
无机综合题 三、课本实验整理 1、比较酸性、氧化性（还原性）强弱的实验设计 ①. 教材必修2、选修5：P75 P60科学探究 《设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验》 ② 教材选修4：P40-42 实验3-1，3-2《测pH大小及酸性强弱》 ③、教材必修2：P9 实验1-1《卤素单质置换反应（实验报告）》 2、设计实验并画出实验装置图 ①. 教材必修1：P50 科学探究《画出Fe与H2O(g)反应的实验装置图》 ②. 教材必修1：P92 科学探究《设计NO2尽可能多的被水吸收的实验装置图》 ③. 教材选修5：P42科学探究 《溴乙烷在不同试剂中与NaOH反应产物判断的实验》 ④. 教材选修5：P57 实验3-5《乙醛的氧化反应实验》 ⑤. 教材必修2：P41 科学探究《设计一套原电池并画出装置简图》 知识实验化 实验定量化

52 三、课本实验整理 3、与“硫元素及其化合物”有关的内容 ①. 教材必修1：P101实验4-9《Cu与浓H2SO4反应实验及产物SO2的检验》
②. 教材必修1：P94 资料卡片《防止酸雨的措施》；P95 习题1(生石灰脱硫) ③教材必修1：P90实验4-7《SO2溶于水及漂白品红溶液（可逆）实验》 4、影响化学反应速率因素的几个实验 （教材选修4：P18实验2-1《化学反应速率的测定方法》） ①. 教材选修4：P20实验2-2《浓度对化学反应速率的影响》 ②. 教材选修4：P21实验2-3《温度对化学反应速率的影响》 ③. 教材选修4：P23科学探究《催化剂化学反应速率的影响》 ④. 教材选修4：P21科学探究《KI溶液被氧化变质（淀粉液变蓝）实验》 ⑤. 教材选修4：P26实验2-5：《影响Cr2O72-+H2O = 2CrO42-+2H+因素》 ⑥.教材选修4：P18实验2-1《化学反应速率的测定方法》 四.化学实验小专题训练，提高复习效率。 如：物质的制备实验小专题、评价性实验小专题、 定量测定实验小专题、实验的设计与评价实验小专题、 探究性实验小专题、实验流程题型小专题等。

53 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之三：重方向
（1）、善于关注生产、生活中化学现象和化学问题，特别要关注化学与自然资源开发利用这部分内容。这部分内容是整个必修内容的总结和化学知识的综合利用。同时善于引导学生运用化学知识解决简单的化学问题。 三大 关注方向 一、金属的冶炼 二、海洋资源的开发利用:海水中溴、镁、碘等元素的提取。 三、环境问题——酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、白色污染、赤潮等

54 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之三：重方向 （2）、研究考纲方向: 知识目标
（2）、研究考纲方向: 知识目标 （I）了解 对所学化学知识有初步的认识，能够正确复述、再现、 辨认或直接使用。 (Ⅱ)理解掌握： 领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”还能 “知其所以然”。 (Ⅲ)综合应用： 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解释。

55 全国I卷无机综合题专题27对化学二轮复习启示之三：重方向 （2）考纲方向: 能力目标
（2）考纲方向: 能力目标 化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养 目标 要求 接受、吸收、整合化学信息的能力 分析问题和解决化学问题的能力 化学实验与探究能力 Ⅰ 对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力 Ⅱ 2.通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 Ⅲ 3.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识整合，重组为新知识的能力。 三大学习能力

56 试题提供的新信息 化学实验能力 化学探究能力
【考试说明题型示例： 2013年例8、 2014年例11、2015年例13、2016年例13】 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 学习能力 试题提供的新信息 化学实验能力 化学探究能力 请回答下列问题： (1)试确定200℃时固体物质的化学式__ ___(要求写出推断过程)； (2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ； (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。 (4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。

57 【微专题复习法】

58 【考试说明题型示例2014年例22，2015年例17、2016年例17、2013年新课标Ⅱ27】
（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 。 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ， 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 (2)反应③的反应类型为 过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g， 则x等于 。 化学实验能力 化学探究能力

59 【考试说明题型示例：2015年例13，2016年例18，2014年全国I卷27】
(15分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，磷元素的化合价为 。 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。 ③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。 化学探究能力 (4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ① 写出阳极的电极反应式 ② 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。 化学实验能力

60 【考试说明题型示例：2015年例23、2016例18、2013年全国I卷27】
(15分) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的 化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池 反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。 化学探究能力 化学实验能力

61 全国卷化学元素化合物专题27考点题型 选题特点 第四部分 怎么练？ 针对练三步：1.练题型—2.练“结合”-3.练“心里”

62 题型1.利用物质溶解度差异制取物质的试题 化学工艺流程题
以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。 物质 电离常数（25℃） H2CO3 K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 H2SO3 K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 （1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成为 、 。 （2）“滤渣1”的化学式为 。 （3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是___________ “滤渣2”的化学式为_________. 图像数据处理 （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为 。

63 题型2.海水资源的综合利用的试题 海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： 化学工艺流程题 (1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)_______________ ________ (2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用________________________________， 电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________________________。 ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O=MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是__________。 (3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br－再用Cl2置换_____________________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________。 (4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_______________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是___________________________。

64 题型3.硝酸盐废水处理的试题 化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。 无机综合题 ①N2的结构式为 。 ②上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3—)为 mol ∙L—1 ∙min—1 ③还原过程中可生成中间产物NO2-写出3种促进NO2-水解的方法 。 (2)电化学降解NO3-的原理如题11图所示。 直流电源 Pt 电极 Ag-Pt H2O NO3— N2 质子交换膜 题11图 A B ①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。 ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。

65 化学工艺流程题 题型4.废旧电池处理的处理 (2013·全国新课标)锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源(部分条件未给出)。 (1) LiCoO2中，Co元素的化合价为　　　　　　　。  (2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (3) “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：　　　　　;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是　　　　　　　。  (4) 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。  (5) 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池的总反应式：　　　　　　　　　　　　　。  (6) 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 

66 题型5.矿石冶炼方面的试题 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ －25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 请回答下列问题： （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。 （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_______________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。 （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示） （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

67 题型6.一般化工产品的生产 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 化学工艺流程题 （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要 等原料。 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：____________________________。 （4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9） （5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。 （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________. a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒

68 谈到“高考考查内容改革分析”时，很鲜明地提出“深入、定量化考查反应基本原理”，“使得学生对化学反应的认识从定性提升到定量”。
二、“三结合”提出 已渗透到无机流程题型中 谈到“高考考查内容改革分析”时，很鲜明地提出“深入、定量化考查反应基本原理”，“使得学生对化学反应的认识从定性提升到定量”。

69 二、“三结合”内容 已渗透到无机流程题型中
【三大重难点考查】 试题特点：①化学反应原理②化学实验③化学计算仍是考试的重难点 2016年，元素化合物内容考查比重加大，相对而言试卷难度相应下降。 结合一：元素化合物内容考查与化学反应原理结合 结合二：元素化合物内容考查与化学计算结合 结合三:元素化合物考查与化学实验结合

70 二、练“三结合” 2013-2015全国卷I卷元素化合物27题考点比较 2013年27题 2014年27题 2015年27题
化学反应原理 化学反应原理 化学反应原理 化学反应原理 2013年27题 2014年27题 2015年27题 工艺流程：考查元素化合价判断、铝与碱的反应、氧化还原反应原理、原电池总反应、原电池中离子移动判断等 无机综合：考查弱电解质电离方程式书写、化合价判断、氧化还原反应产物的判断、盐的性质、化学方程式书写、电解原理等 工艺流程：考查化学方程式的书写、反应速率的影响因素、除杂、电子式、化学方程式的书写等

71 二、练“三结合” 定性问题定量化、化学问题数学化、化学计算复杂化 ①2015全国II卷28题 ② 2014年全国I卷27题
③2013年27题(4)计算成分中x ④2014年27题（2）第2小问等等。 ⑤2012年26题（1）（2）（4分）27题（2）（4）①③（7分）。 ⑥ 2011年26题第（4）、（5） 结论：2011年后全国卷无机流程题或无机综合题没有专门出计算题，而是把计算渗透到试题之中。 计算比重趋向较大，且计算趋向繁琐。 趋向

72 【2015全国卷II】28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 化学计算 ①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 化学计算

73 （2014年全国I卷）27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ① H3PO2中，磷元素的化合价为 。 ② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。 ③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”) (3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。 定量计算 定量计算 (4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ① 写出阳极的电极反应式 ② 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 ③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。

74 （2013年全国I卷）27、(15分) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 化学计算 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的 化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池 反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。 化学计算

75 二、练“三结合” 渗透到无机综合题型中 【常考实验考点微专题总结】
①化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等） ②常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等） ③常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等） ④化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（①科学性：实验原理准确，实验流程合理。②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。 ④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。） ⑤定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定） ⑥化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配） ⑦实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）

76 培养学生良好的心理素质,减少非智力因素失分
三：练“心里” 培养学生良好的心理素质,减少非智力因素失分 ①培养学生良好的心理素质，沉着应试。 在平时训练中要体现“平时是高考，高考是平时”的思想，这样在高考中才能沉着应考，不会紧张，把平时掌握的水平发挥出来。 ②培养培养学生良好的心理素质,不丢粗心分。 认真审题，规范答题，减少非智力因素失分。 【化学用语规范书写】原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、核外电子排布图、化学式、电子式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语的书写。 【化学问题规范解释】简答题文字表述简练准确等。

77 怎么变？ 2016年全国卷元素化合物专题27 命题导向与预测 针对“变”：1.无机综合27题全国卷与安徽卷异同点.
第五部分 怎么变？ 针对“变”：1.无机综合27题全国卷与安徽卷异同点. 2.全国卷无机综合题命题导向与预测

78 一.无机综合题27全国卷与安徽卷异同点 。 相同点： 全国卷强调对工艺流程的分析解读，与安徽卷基本一致。
不同点：①全国卷流程的呈现方式不同； ②新情境下书写陌生化学方程式的数量和质量要求更高。 一些教材上没有但实际运用、习题训练中常见的知识也被认为是学生应该会的；如四氧化三铁不和酸反应，磷酸二氢钠显碱性等。 。

79 二、2016全国卷无机综合题27预测与导向 元素化合物为基础知识的试题主要以化学学科基本活动情景为命题方向考查学生基本技能、化学学科思想一类综合性试题。该试题特点：情景素材来源广泛、命题角度多变、信息呈现方式多样、设问层次丰富。属于高考命题的热点之一。 2016年全国I卷27题仍然坚持“稳中求变”风格。 命题“稳”的理由： 可能命题“变”角度： 角度一：以某种新技术为载体命题。 角度二：以某类陌生化学反应为对象来命题。 角度三：以某些陌生化学物质为对象来命题。

80 全国卷的试题重现率相对比较高 2015年全国全国I卷有机题与2014年、2011年北京有机试题考点极其相似。
2015年全国I卷26题实验题与2007 年全国I卷实验题几乎相同 2009年全国I卷27题与2002年广东、2002年春季高考几乎相同。 2012年全国I卷28题与2000（吉、苏、浙）第14题几乎相同。 …………

81 【2015北京卷27】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： ===(CH2O)x+x18O2+xH2O 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取CO2的原理： 。 ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。 【2015北京卷27】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： ===(CH2O)x+x18O2+xH2O 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取CO2的原理： 。 ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。 以某种新技术为载体命题

82 【2015江苏卷19】（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 陌生物质为对象 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_____。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

83 【2015江苏卷19】（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 陌生物质为对象 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_____。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

84 【2015上海卷四】（本题共12分） 白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下： Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”） 24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。 25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。 25.Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）【】 以可能的化学反应来命题

85 【2015重庆8】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、
Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应). （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O， KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。 用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。 以陌生化学反应为命题对象

86 【2015江苏卷19】（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 陌生物质为命题对象 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_____。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

87 【2015年浙江卷27】Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： （1）甲的化学式__________。 （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。 （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。 陌生物质为命题对象

88 1 2 3 4 5 报告小结 考什么高频知识？考什么核心能力？ 怎么审题？怎么析题？怎么答题？怎么查题？ 教师怎么教？
全国卷专题27考什么？ 考什么高频知识？考什么核心能力？ 资料下载： PPT课件下载： 范文下载： 试卷下载： Word教程： Excel教程： 优秀PPT下载： PPT教程： 节日PPT模板： PPT素材下载： PPT背景图片： PPT图表下载： PPT模板下载： 行业PPT模板： 教案下载： 考生怎么答？ 怎么审题？怎么析题？怎么答题？怎么查题？ 重课本！重实验！重方向（知识、能力）！ 学生怎么练？ 练“题型”！练“结合”！练“心里”！ 该题怎么变？ 稳中求变？（新技术、陌生反应、陌生物质）

89 THANK YOU 感谢与会的各位专家同仁！ 欢迎批评指正！！ 魅力大滁州欢迎您！！！