第四章：非金属及其化合物 第三节：硫和氮的氧化物 第二课时：二氧化氮和一氧化氮 南昌二中 周艳华.

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1 第四章：非金属及其化合物 第三节：硫和氮的氧化物 第二课时：二氧化氮和一氧化氮 南昌二中 周艳华

2 了解SO2和NO2对大气的污染及酸雨形成的过程和防治方法
【本节课的主要内容】 1 了解NO和NO2的重要性质和用途 了解SO2和NO2对大气的污染及酸雨形成的过程和防治方法 2 ` 3 培养爱护环境的态度、提高环保意识

3 二氧化硫 【二氧化硫复习】 1.二氧化硫 的物理性质 2.二氧化硫 的化学性质 无色、有刺激性气味有毒气体、 密度比空气大、易液化、易溶于水
（1）具有酸性氧化物的性质 SO2+H2O H2SO3 CaO+SO2 ==== CaSO3 高温 2NaOH+SO2==Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+ H2O （2）具有漂白性 (使品红溶液褪色) （3）既有氧化性又有还原性 2H2S + SO2 ==== 3S↓ + 2H2O 催化剂 加热 2SO2 + O2 　 2SO3 SO2+ Br2+2H2O== H2SO4+2HBr

4 空气中含量最多气体是_____，约占空气体积的____分之____。 N2 提问： 五 四
【氮 气】 空气中含量最多气体是_____，约占空气体积的____分之____。 N2 提问： 五 四 物理性质： 无色无味气体，难溶于 水，和空气密度相近。 氮气的性质 化学性质： N2+3H NH3 高温、高压 催化剂 （1）与氢气反应： (合成氨的反应) 固氮的方式之一：人工固氮 N2+O2 ==== 2NO 放电 （2）与氧气反应： (雷雨中的反应) 固氮的方式之二：大自然固氮

5 【固 氮】 游离态 化合态 氮的固定： 固氮的方式之二： 固氮的方式之一： 固氮的方式之三：生物固氮
【固 氮】 游离态 化合态 氮的固定： 固氮的方式之二： 固氮的方式之一： 固氮的方式之三：生物固氮

6 3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下：
2、在常温下： 2NO ＋ O2 ==== 2NO2 （红棕色） ①NO的检验方法 ②NO和O2不能共存 ※NO和NO2性质的比较： NO：无色不溶于水的气体，易氧化，不与水反应； NO2：红棕色刺激性气味有毒气体、比空气重、 易液化、溶于水且与水反应。 工业制硝酸的化学反应原理 3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO

7 【科学探究】 3NO2 + H2O ＝ 4NO+3O2+2H2O 讨论：实验室制备NO、 NO2两种气体时，收集方法
相同吗？该用什么方法来收集？ 不同 NO：排水法。 NO2：向上空气法(要尾气处理装置) 一满试管NO2被水吸收实验探究 实验步骤 现 象 解释（反应式） (1) 倒立在 水槽中 (2) 再往试管 中通入O2 红棕色消失，试管 水位上升到2/3处 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO ①无色气体变红棕 色；水位继续上升，②红棕色又消失； 水逐渐充满试管； ③无色气体又将水 位下压。 2NO+O2 ＝ 2NO 2 4NO+3O2+2H2O ＝4HNO 3

8 ---工业生产硝酸，将尾气（NO）收集通入适量 的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解， 可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
【启 示】 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ ---工业生产硝酸，将尾气（NO）收集通入适量 的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解， 可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 【科学视野】火箭为什么能飞上天？ 2NO N2O4 偏二甲肼(燃料) 氧化剂 C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 放出巨大的能量，将火箭送入太空

9 解： 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO △V 3 2 = V(NO2) 5 【 有关NO2跟H2O反应的计算】
1.体积差量法： 例1: 10mlNO2和N2的混合气体通过足量的水充分反应后， 气体体积变为5ml，则V(NO2):V(N2)=________ 3:1 解： 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO △V 1 = V(NO2) 解得V(NO2)=7.5ml 2、NO2、O2混合气体跟H2O反应的计算 NO2与O2的体积比 发生的化学反应 剩余气体 = 4:1 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 无 < 4:1 O2 > 4:1 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO

10 【 有关NO2、O2跟H2O反应的计算】 = 36 = 7 例2：将容积为50ml的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置
量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体 体积为5ml。则混合气体中NO2和O2体积比可能是( ) A、18:7 B、9 :1 C、41:9 D、43:7。 A D ①设原混和气体中V(NO2):V(O2)<4:1(O2过量5ml) 4NO2 + O H2O == 4HNO3 V(NO2)= 5 4 45 × = 36 ∴V(NO2):V(O2)=36:14=18:7 ②设原混和气体中NO2和O2的体积比>4:1(NO2过量，5ml为NO) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 4NO O H2O == 4HNO3 15 5 V(O2)= 5 1 35 × = 7 ∴V(NO2):V(O2)=43:7

11 【试管中气体(标况)倒立在水槽中探究】 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
类别 气体 上升高度 C(B)(mol/L) Ⅰ ①一满试管HCl ②试管中HCl、 空气各一半 Ⅱ ③一满试管NO2 Ⅲ ④一满试管NO2、 O2(4:1)混合气体 充满 1/22.4 1/2 1/22.4 2/3 1/22.4 充满 4 5 × 1 22.4 V(aq) CB= nB V = V/22.4 = mol/L 1 22.4 形成溶液的体积=所消耗的气体体积 计算的关键:

12 （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；工厂尾气(SO2 ) （2）火山爆发(SO2 )； （3）汽车尾气 --- NO2
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、空气中 SO2和NO2的来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；工厂尾气(SO2 ) （2）火山爆发(SO2 )； （3）汽车尾气 --- NO2 (CO、碳氢化合物、含铅化合物、颗粒物…) 2、SO2和NO2的危害性： SO2和NO2是主要大气污染物： (1)直接危害人体健康(呼吸道疾病、严重致死) (2)形成酸雨

13 酸雨 【酸雨】 3. 酸雨的形成： (1)酸雨：PH小于5.6的雨水 (2)酸雨的形成： 雨水 煤、石油 金属 矿物 汽车 尾气
金属 矿物 汽车 尾气 酸雨

14 ①对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;
【酸雨的危害】 (3)酸雨的危害主要有： ①对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大, 能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; ②引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动 物生长 ③破坏土壤、植被、森林； ④腐蚀桥梁、建筑、文物等； ⑤渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下 水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含 量会偏高。

15 【酸雨的危害实例】 实例1：1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

16 【酸雨的危害实例】 实例3： 乐山大佛 遭受酸雨腐蚀
实例2： 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……

17 【NO2的危害实例】 洛杉矶的光化学烟雾

18 4、SO2的回收利用 江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生的SO2生产硫酸， 变废为宝，化害为利

19 ? ！ 煤中含有硫，燃烧时会产生SO2排放到 SO2 + CaO =高温= CaSO3 思 考 方 案 【探究：防治酸雨的措施】
SO2和生石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被 氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要 反应为： 方 案 ！ SO2 + CaO =高温= CaSO3 2CaSO3 + O2 == 2CaSO4 工业上称之为：钙基固硫

20 4 HNO3 0.045 3 【作业】 NO 作业： 1.P95-96 1~8题做书上 2.P96 9~10题做作业本上
3.某试管内盛有NO2气体12ml体积，把它倒立于盛水的水槽中， 剩余气体为___，试管内的气体体积为____ml；试管内的溶液 为_____溶液；若气体体积己折算为标况且试管内溶液不扩散，则试管内溶液的物质的量浓度为_______mol/L；如要使试管内 充满“水”，则应通入02______ml。 作业： 1.P95-96　1~8题做书上 2.P96　9~10题做作业本上 4 NO HNO3 3 0.045 实践活动： 1.上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取了哪些防冶措施，以增进对酸雨的了解。 2.自制雨水收集器收集本地区的雨水，并测其PH，看是否是酸雨。

21 谢谢大家！