化學科學測應考方向與重點整理 一、前言 二、學測題型分析與趨勢 三、歷屆試題落點分析 四、準備方向與答題技巧 五、各章節重點內容 六、結論

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1 化學科學測應考方向與重點整理 一、前言 二、學測題型分析與趨勢 三、歷屆試題落點分析 四、準備方向與答題技巧 五、各章節重點內容 六、結論
2006/12/22

2 91～95年度學測題型分析表

3 91～95年度學測化學科比例分析表

4 91～95年度學測化學科第壹部份試題分布表

5 91～95年度學測化學科第貳部份試題分布表

6 91～95年度學測化學科主題分布表

7 準備方向與答題技巧

8 命題趨勢如下(一) 重要的科學名詞和定義 基本科學現象、規則、學說、定律 能看出數據、式子與圖形的意義
能根據定律、模型、規則解釋日常生活現象 能由數據找出規則或關係 能選用適當的資料 能找出問題的因果關係

9 命題趨勢如下(二) 了解科學對人類文明的影響 能由圖表看出明顯特性(測驗讀圖的能力) 根據圖表作結論 由圖表說明重要科學原理
知道如何由簡單實驗觀察自然現象 根據事實作合理的判斷、推斷

10 自然科中的化學部分重點? 1.物質的分類(純物質與混合物;元素與化合物) 物質的變化(物理與化學);三態變化 2.化學簡史
3.水的性質,硬水性質;自然水.硬水.軟水. 海水處理 4.水污染的種類與處理;空氣污染的種類與處理 5.大氣層 6.原子.原子核構造

11 自然科中的化學部分重點? 7.化學鍵(共價鍵.離子鍵.金屬鍵) 8.酸鹼反應.氧化還原.酸鹼的通性.PH值.電解質
9.化學計量.方程式的平衡(利用觀察法). 10.反應熱的定義與表示 11.石化燃料,辛烷值,核反應,核能應用 12.電池比較 13.醣類.纖維的區別,清潔劑的去污原理, 材料, 藥物與化學(胃藥,毒品)

12 純物質 混合物 均勻 混合物 不均勻 混合物 元 素 化合物

13 物理變化 化學變化 物質組成結構不變 如:三態變化 物質組成結構改變 如:水─>氫+氧 電解氯化鎂

14 三態變化

15 化學簡史 火的使用 中國古代煉丹術 西方煉金術 近代化學基礎 燃素說 拉瓦節質量不滅定律 道耳吞原子說 門得列夫----週期表 量子力學

16 第二章第一節 水 水 污 染 海 水 淨 化 消 毒 軟 化

17

18

19 (1) 加熱煮沸 (1) 石灰蘇打法 (2) 石灰蘇打法 (2) 陽離子交換法 (3) 陽離子交換法

20

21 石灰蘇打法 CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
Mg2+(aq) + Ca(OH)2(aq) Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq) Ca2+(aq)+Na2CO3(aq) CaCO3(s)+2Na+(aq)

22 陽離子交換法 M2++2NaZ(s) MZ2(s)+2Na+(M為Ca或Mg) Z 表沸石或樹脂，可加濃食鹽水使其還原而再生。
MZ2(s) + 2Na M2+ + 2NaZ(s)

23 海水中重要物質的提煉 氯氣+氫氣+氫氧化納 鎂+氯氣

24 電解 NaCl(aq) 2NaCl(aq) + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 陰極（－） 陽極（＋）

25 氯化鎂電解的示意圖

26 蒸餾法 逆滲透法

27 蒸餾法 蒸餾法裝置 ---利用混合物沸點不同而分離

28 逆滲透法 (a) 在正常情況下，水分子由低濃度溶液(淡水)經由 半透膜流至高溶度溶液(海水)。
(b) 因外加壓力使水分子反向流動造成逆滲透。

29 來源 防治 (廢水處理) 重金屬污染 熱污染 優養化

30 汙染的來源 畜牧牲畜 排泄物 工業高污染 性的溶劑 原 因 農藥、肥料 造成的影響 農業污染 畜物廢水 工業污染

31 熱汙染 熱汙染----因熱量排入河流、湖泊或海洋中， 使水中自然生態破壞的汙染。 (參考課本P25 圖2-12)

32 優養化 優養化----因含氮、磷的物質排入水中造成水中藻類及微生物快速繁殖生長，而耗盡水中的氧氣，造成魚貝類死亡，淨水發臭的現象。
( 課本 P25 圖 2-13 )

33 重金屬汙染 重金屬汙染----重金屬及其化合物排放於水中所造成 的污染主要有鎘(Cd)、鉛(Pb)和汞(Hg)。 水中主要的重金屬汙染

34 水汙染防治

35 第二章第二節 大氣 組成 汙染及防治 示範實驗:氧 氣的製備及 性質 實驗一: 二氧化碳的 製備、性質及反應

36 大氣的組成壓力、溫度及化學變化圖 外 氣 層 游 離 層 中氣層 平流層 對流層

37 對 流 層 對流層----離地表大約13公里以內，近海平面乾燥空氣的組成如下表:

38 平 流 層 平流層----離地表13公里至50公里含有臭氧具吸收紫外線的功能，可保護地表生物，又稱臭氧層。

39 中 氣 層 中氣層----離地表50公里至85公里，含有氧、臭氧及碳和氮的氧化物 。此層會進行氧之光分解，又稱光化層。

40 游 離 層 游離層----離地表85公里至550公里，離子多，溫度高，又稱增溫層。

41 外 氣 層 外氣層 ---- 離地表550公里至1000公里的高空，含H、He 的外太空起點。

42 汙染及防治 大氣汙染物可分為： （一）碳的氧化物（CO、CO2） CO—與血紅素作用，使人中毒。
（二）硫的氧化物（SO2、SO3），其防治方法為以 SO2—有刺激氣味，對人體、農作物有害。 SO2、SO3—造成 ，侵蝕建築物及工廠設備。 （三）氮的氧化物（NOX）主要來源為內燃機 NO—與血紅素作用，使人中毒，破壞臭氧層，產生 。 NOX—對人體呼吸道有害，形成酸雨。 改善方法加裝 。 （四）塵埃—為光煙霧核心，表面會附著有害物質。 （五）氟氯碳化物，如CF2Cl2為冷媒，擴散至平流層產生光分解， 其產物會破壞臭氧層（南極上空已有破洞）。目前以其他 冷媒取代，如CH2FCF3（HFC—134a）。 （六）有機化合物：由腐爛生物體及汽機車燃燒不完全造成，可能 產成光煙霧。 CaCO3吸收 酸雨 光煙霧 觸媒轉換器

43 以CaCO3 吸收SO2 之裝置

44 酸 雨 酸雨----因硫或氮氧化物溶於雨水中， 造成雨水的酸性太大 ( pH< 5.6 )。

45 光煙霧 光煙霧---- NO與有機物在空氣中經光化學反應產 生新污染物質，由於地形及氣候而產生通風不良 煙霧瀰漫的現象。 都會區的光化學煙霧

46 觸媒轉化器 觸媒轉化器 ---- 利用鉑 (Pt) 、銠(Rh)
或 V2O5 等觸媒使燃燒不完全的CO及有機物轉變為CO2 和H2O ，並將氮的氧化物還原為氮氣。

47 裝置 : 示範實驗----氧氣的裝備及性質 觀察 : (1) (2) （1 ）線香及（2）鎂帶在氧氣瓶中燃燒情形

48 實驗一：二氧化碳的製備、性質及反應 二氧化碳通入石灰水中 製備 : 反應 :

49 第二章第三節 土壤 成分

50 土壤成分---為礦物質、有機物和水組成，礦物質以矽酸鹽為主要成分。土壤剖面圖如下：

51 第三章 物質的形成及其變化 物質 物質的形成 物質的質量 物質的特質 物質的變化

52 第三章第一節 物質的形成 物質的形成 原子結合方式 起源 道耳吞原子說 原子不可分割嗎？ 原子的構造

53 道耳吞原子說 原子是構成物質的最小單位，不可分割。 同一種元素由同種類、具有同質量的原子構成。 化學變化過程中，不會改變原子的性質及個數。

54 原子的構造 原子核外的電子 （由湯木生發現） 原子核 （由拉塞福發現） 軌域 中子 質子 電子在原子核外分布情形 質量數

55 原子的構造 例題 原子核 電子

56 原子核 原子的半徑大約為10-10公尺，原子核半徑大約為10-15、10-14公尺
原子核和原子的比喻。如果把原子比喻成直徑約500公尺的巨蛋體育館，原子核的大小相當於館中央的一粒直徑約2公分的玻璃珠。 原子的半徑大約為10-10公尺，原子核半徑大約為10-15、10-14公尺

57 原子中三種基本粒子的比較 單位電量＝1.602×10-19庫侖 原子序＝原子核中的質子數

58 質量數 質量數＝質子數＋中子數 元素符號標示可表示如下： A＝質量數＝原子核內質子數與中子　 數之和 Z＝原子序＝質子數＝核外電子數

59 原子結合的方式 NaCl的形成 H2O的形成 例題 例題 常見各種物質的化學式

60 NaCl的形成 由Na＋與Cl－形成離子鍵 NaCl(s) 離子固體

61 Na原子與Cl原子經電子轉移後，形成帶正、負電荷的離子而相互吸引的鍵結方式稱為離子鍵。

62 NaCl在固體中，每一個Cl-被6個Na+包圍
其化學式以Na+:Cl-=1:1表示為NaCl(S)此式稱為實驗式或簡式。

63 H2O的形成 由H與O形成共價鍵 分子化合物 H2O(分子式)

64 由H與O形成共價鍵 共用的鍵結電子對 孤對電子對 共價鍵 兩原子共享一些電子(通常為二個)， 　　　 因而形成吸引力的鍵結方式。

65 　　由非金屬元素彼此結合而成的分子化合物中，所含各類原子確實數目的化學式─稱為分子式。
如：H2O、CH4、C2H4O2

66 物質 離子固體 分子化合物 分子式 如N2H4 簡式 如NaCl 分子量 =14×2+1×4=32 式量= =58.5 例題

67 莫耳 １莫耳 ─簡寫為1mol，相當於 　　　　 6.02×1023個，此數 　　　　 目又稱為亞佛加厥數。 ─為12克的12C原子所含的 　個數 6

68 化學計量 解題的步驟 方式的訊息 例題

69 +  + + 2NaOH(aq) Cl NaClO(aq) NaCl(aq) H O(l) 2(g) 2 由方程式可知：
.aq表水溶液，s. l. g. 分別表固液氣三態 .方程式各物質的係數比，即為粒子的莫耳數比 .反應前後，原子種類數目不變，只是原子重新　排列組合，遵守質量守恆定律 由方程式不可知： .反應物是否完全反應 .無法得知反應起始莫耳數 .反應速率有多快？

70 電解質　溶於水中可解離產 　　　　 生陰陽離子進而導　　　　 電的物質
非電解質　溶於水，不產生　　　　　 離子的物質

71 解離 Cu2+　+　Cr2O72- 藍　　　　橙 CuCr2O7

72

73 一般物質水溶液的導電性 整理：電解質－可由離子物質與分子物質所 組成，其導電性如下： 導電性 s固態 l液態 aq水溶液
整理：電解質－可由離子物質與分子物質所　　　 組成，其導電性如下： 導電性 　s固態　 l液態　aq水溶液 　　　 離子物質 ×   　　　 分子物質 × × 

74 示範實驗 結果：MnO4- 紫　 　“＋” 極 K+ 無色 “－” 極

75 第三章第四節 物質的變化 物質的變化 酸鹼中和 沉澱反應 氧化還原反應 實驗二

76 其反應方程式為： Pb(NO3)2(aq)+ 2KI(aq) PbI2(s)+2KNO3(aq) 淨離子方程式為： Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s)

77 酸鹼中和 其反應方程式 HCl(aq)+KOH(aq) KCl(aq)+ H2O(l)

78 氧化還原反應 氧化反應 物質和氧作用 失去電子 還原反應 氧化物失去氧 得到電子 如鐵生鏽、燃燒、電解溴化銅的水溶液 Na 和水作用
氧化反應　 物質和氧作用　 失去電子 還原反應　 氧化物失去氧　 得到電子 如鐵生鏽、燃燒、電解溴化銅的水溶液 　Na 和水作用 　Na(s)+H2O(l) ½ H2(g)+Na+(aq)+OH-(aq)

79 實驗二 離子存在的證據 電解溴化銅水溶液

80 電解CuBr2(aq) 陰＋ －陽 陰陽”＋” ”－”定義 陽＋ 陰－ 棕色Br2 紅色Cu

81 陽極─產生氧化反應之電極 陰極─產生還原反應之電極 “＋”極─電化電池（電子接近的電極） 　　　　電解槽（與電化電池正極相接 　　　　　的電極） “－”極─電化電池（電子遠離的電極） 　　　　電解槽（與電化電極負極相接　　　　　近的電極）

82 第四章 生活中的能源 能源與生活 能與電源 功與能 熱化學反應 其他能源 化學電池

83 結 論 能的形式可以互相轉換，能可藉由重量、磁場、電場、化學變化獲得儲存。
結　論 能的形式可以互相轉換，能可藉由重量、磁場、電場、化學變化獲得儲存。 能夠提供位能的物質或裝置，便是所謂能源。如：食物、化石燃料，電池。

84 用以表示隨化學反應所產生的吸熱或放熱方程式
熱化學反應 放熱反應 吸熱反應 H<O H>O H:代表生成物與反應物的位能差

85 放熱反應 H<0 如碳燃燒反應 C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.3kJ 或C(s)+O2(g)→CO2(g)
例題 H<0 如碳燃燒反應 表示法如下 C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.3kJ 或C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.3kJ 碳、氧氣及二氧化碳的相對位能示意圖 註：放熱時，可以光與熱的形式釋出

86 熱量單位 例題 焦耳（J）或是卡（cal） 仟焦（kJ）或是仟卡（kcal） 定義 1卡=1公克水升高1℃所需 　　　要的熱量=4.184焦耳

87 焦炭12.0公克燃燒時，共釋放出393.3 kJ的熱量，試問相當於多少仟卡？
解：因為1卡＝4.184焦耳 所以

88 古生物能源─化石燃料 煤 天然氣 石油 古代植物經地表下煤化作用所形成的固體
古代動、植物因長時期埋藏於地表下，經地底高溫高壓及細菌作用後所形成的液態物質 古代動、植物因長時期埋藏於地表下，經地底高溫高壓及細菌分解後所產生的低分子量氣態物質

89 隔絕空氣加熱 碳化(乾餾) 氣體 液體 固體 煤氣 (H2、CH4、CO) 煤　 含苯等化合物 煤焦

90 煤　焦 煤與乾餾後的煤焦

91 煤的液化 將煤製成低沸點碳氫化合物以及合成汽油之化學反應

92 說明：沸點高的被收集於底層的收集盤，　　　沸點低則被收集在高層

93 說明：液化石油氣(LPG)，又稱液態瓦斯　　　主要成分為丙烷C3H8、丁烷C4H10

94 汽油燃爆 汽　油 辛 烷 值 92、95、98無鉛汽油 何者有較高的辛烷值 含鉛汽油 加氧汽油 例題

95 汽 油 沸點介於30℃~200℃，正辛烷主要成份之一不全為石油分餾物也含石油裂解、汽油重組及人工合成的產品

96 汽油燃爆 說明：(a)異辛烷可順利推動內燃機運動。 　　　(b)正庚烷燃燒不易掌握，易造成 　　　　 震爆並使活塞損裂。

97 辛烷值 汽油抗震性質評定標準，以含100%正庚烷的汽油作為零，而以含100%異辛烷的汽油作為一百。

98 油品的抗震性與含體積比98%異辛烷與體積比2％正庚烷的汽油相似者，稱為98汽油。同理95與92汽油亦然。

99 含鉛汽油 指添加四乙基鉛之汽油，其鉛會隨廢氣散播至空氣中，會造成腎臟病變。

100 加氧汽油 為增加辛烷值，並取代含鉛汽油而在汽油中添加含有甲醇或甲基第三丁基醚。

101 天然氣性質 因為燃燒產生廢氣量低，比汽油更適合汽車燃料。 其燃燒熱比水煤氣大。 燃燒時若氧氣不足，會產生CO而致命。
含有少許氮會產NOX 進而破壞臭氧層。

102

103 經由氧化還原方式以提供電能的裝置 化學電池 拋棄式電池 充電式電池 電池處理 相關實驗 發展中的新電池

104 拋棄式電池 名稱 陽極 （負極） 陰極 （正極） 電解質 用途 產生電壓及方程式 乾電池 水銀電池 氧化銀電池 鋰碘電池 NH4Cl
ZnCl2 MnO2與澱粉 手電筒 玩具 碳 P112 鋅 二氧化錳 鋅 KOH或NaOH 鹼性電池 手電筒、玩具 P113 鋅 氧化汞 KOH 手錶、相機 P113 相機、 心律調節器 鋅 氧化銀 KOH P114 鋰 碘 LiI 心律調節器 P114

105 乾電池 電壓1.5V 避免鋅殼與二氧化錳直接發生反應(短路) ZnCl O H NH Mn Zn Cl MnO + → 2 3 4 ) (
S + → 電壓1.5V 避免鋅殼與二氧化錳直接發生反應(短路)

106 鹼性電池 電壓1.5V 壽命比一般乾電池長

107 鹼性電池 以鹼性物質作為電解質的電池裝置

108 水銀電池 電壓1.35V

109 氧化銀電池 電壓1.5V 構造與水銀電池相似

110 　　鋰碘電池，簡稱鋰電池，是由碘與金屬鋰所組成。電解質是一片薄層碘化鋰晶片，介於陰極與陽極之間，如圖示。當電流流通時，陰極附近的碘被還原成碘離子，而固定於鎳網（陽極）上的金屬鋰則被氧化成鋰離子，輸出電壓約為3.0V。由於碘化鋰的電阻較高，輸出電流較為微弱，但是非常穩定。因此，鋰電池極適合作為心律調節器的動力來源，一旦植入胸膛，約可使用十年不須更換，然而由於鋰碘電池充電較為困難，因此使用後無法在繼續充電使用。試問鋰碘電池中，何者為陽極？何者為陰極？ 解：鋰為陽極，而碘為陰極。

111 充電式電池 鉛蓄電池鉛酸電池 鎳鎘電池 銀鎘電池 二氧化鉛 30% H2SO4(aq) 汽、機車 P115 鉛 二氧化鎳 KOH或NaOH
名稱 陽極(負極) 陰極(正極) 電解質 用途 產生電壓及方程式 鉛蓄電池鉛酸電池 鎳鎘電池 銀鎘電池 二氧化鉛 30% H2SO4(aq) 汽、機車 P115 鉛 二氧化鎳 KOH或NaOH 閃光燈 P116 鎘 氧化銀 KOH或NaOH 閃光燈 鎘 1.2V

112 鉛蓄電池 充電 電壓2V 一般完整鉛蓄電池可提供12V

113 充電裝置 例題 較先進鉛電池是以鉛和鈣的合金取代鉛作為陽極，此種電池幾乎不須添加水份。 需加水分

114 試寫出鉛蓄電池充電時電池槽內所進行的反應。
解：鉛蓄電池充電時，電池槽內 　　所進行反應為

115 電壓1.3V 優點：比鉛蓄電池耐用完全密封並與 　　　銀鎘電池相似。

116 電池處理 目前所使用之電池，大多含大量重金屬，如鋅、鉛、銀、汞等，所以必須回收，不可任意丟棄以免污染環境。
電池壽命與電池輸出功率（電壓×電流）及電器使用功率有關，但目前的電池基本上都無法長期使用。所以科學家仍積極開發高功率且可以反覆使用的理想電池

117 氫氧燃料電池 例題 優點： 燃料可源源不斷送入電池槽中，所以電力不中斷。
電功率高達75%，因此傳統火力發電更節省燃料（火力發電效率約35%）

118 地 熱 地表下溫度甚高將水灌入地底，水變為高能水蒸氣，便可推動蒸氣渦輪發電機發電。 雖然廉價但常伴隨SO2外洩，不僅有毒性，也會造成酸兩。
地　熱 地表下溫度甚高將水灌入地底，水變為高能水蒸氣，便可推動蒸氣渦輪發電機發電。 雖然廉價但常伴隨SO2外洩，不僅有毒性，也會造成酸兩。 高溫高壓水蒸氣會溶解大量礦物質並流入河川湖泊，進而破壞生態環境。

119 風力與潮力 風力發電僅能在風力充沛及風速穩定下，才能發揮效果。
潮汐—潮差發電的設施須設在深海中，且水壩須忍受海水長期腐蝕，因此難達到一定的經濟效益。

120 風力發電機 春風風力發電示範系統，以二台1750千瓦風力機組，年發電能量可達八百八十二萬度

121 太 陽 能 免費且無污染性，以能量及環境保育觀點最具潛力。 可在房屋屋頂架設電池收集太陽能以供全家能量使用。

122 第五章 生活中的物質 食品與化學 材料與化學 衣料與化學 藥物與化學

123 第五章第一節 食品與化學 食品與化學 醣類 蛋白質 茶與咖啡

124 每日須攝取食物應含六大營養素：醣、蛋白質、脂肪、纖維素、水、礦物質
醣類 纖維素 脂肪 蛋白質

125 醣 類 單醣 雙醣 多醣 人工甜味 ─碳水化合物通稱 可寫為Cm(H2O)n 在味覺上與蔗糖相似，但不是糖的一種替代品。
醣　類 ─碳水化合物通稱　可寫為Cm(H2O)n 單醣 雙醣 多醣 人工甜味 在味覺上與蔗糖相似，但不是糖的一種替代品。 醣類中最簡單的單位，無法再分解成其他醣類 二個單醣脫去一分子的水所結合而成的醣 很多單醣聚合成的巨大分子

126 單醣 ─所介紹者皆為 C6H12O6 葡萄糖 存在於蜂蜜、成熟水果。 血液中所含葡萄糖稱為血糖。 血糖過多會造成糖尿病。 果糖
蜂蜜、蘋果含量最多。 甜度高於葡萄糖。 半乳糖 海草中的洋菜含量多。 為動物組織中的一部分。

127 雙 醣 蔗糖 葡萄糖＋果糖 存在於甘蔗或甜菜根 麥芽糖 葡萄糖＋葡萄糖 大部分由澱粉發酵而得 乳糖 葡萄糖＋半乳糖 哺乳動物乳汁中
雙　醣 2C6H12O6－H2O＝C12H22O11 加酸水解 蔗糖 　　　葡萄糖＋果糖 存在於甘蔗或甜菜根 麥芽糖 　　　葡萄糖＋葡萄糖 大部分由澱粉發酵而得 乳糖　　　　葡萄糖＋半乳糖 哺乳動物乳汁中 加酸水解 加酸水解

128 多醣 nC6H12O6－(n-1)H2O →H ( C6H10O5)n OH
澱粉 存在於米、麥、馬鈴薯、玉蜀忝、地瓜等植物。 由數百至數千個澱粉聚合而成。 纖維素 存在於植物的木質表皮及樹葉中。 棉花為代表物。 由900~6000個葡萄糖聚合而成，為地球上最多的有機化合物。 肝醣 存於動物的肝及肌肉中。 由葡萄糖聚合而成，於瞬間提供動物所需能量。

129 人工甜味 糖精 C7H5NO3S 甜度為蔗糖300倍，帶苦味。 高劑量會使老鼠致癌，因此被阿斯巴甜取代。 阿斯巴甜 C14H18N2O5
甜度為蔗糖180倍。 結構近似蛋白質，不產生太多的能量。 常添加於食品，如：無糖可樂及無糖口香糖。

130 ─構成動物細胞的主 　要基礎物質並由不　同胺基酸聚合而成
蛋白質 蛋白質的分解 胺基酸 (天然胺基酸超過20種)

131 或 胺基酸—分子中同時含胺基（－NH2－）、 羧酸基（－COOH） 不同胺基酸、彼此聚合而成蛋白質。(使得蛋白質 鏈中含有 鍵) 羧酸基
不同胺基酸、彼此聚合而成蛋白質。(使得蛋白質 鏈中含有 鍵) 羧酸基 R：可為各種不同取代基 或 胺基

132 生物酵素（催化劑）是一種　 蛋白質。 如：澱粉 可消化米飯、麵食等澱粉類食物而分解為葡萄糖。

133 人類消化系統中的各種消化 是屬於六大營養素的哪一種？
解：蛋白質

134 蛋白質的分解 人類將食物中的蛋白質加以消化分解成胺基酸再利用這些胺基酸製造人類所需的蛋白質。
人體內多餘的胺基酸經分解後，所含的氮會轉換成氨而以尿的形式排出體外。有些可轉換為葡萄糖或脂肪。每克蛋白質可提供４仟卡的熱量。

135 茶與咖啡 咖啡因 茶 咖啡 示範實驗咖啡因的萃取

136 咖啡因 ─ 一種含氮的環形化合 物，有興奮、利尿及 強心等功能，普遍存 於茶及咖啡中。
咖啡因 ─ 一種含氮的環形化合 　　　　　物，有興奮、利尿及　　　　　強心等功能，普遍存　　　　　於茶及咖啡中。 C8H10O2N4

137 茶 主要成分為纖維素並含5％的咖啡因，及少量的茶鹼(C7H8N4O2) 單寧、葉綠素和結構上類似咖啡因的嘌吟。
<註>：單寧(鞣酸)：非純物質，含多 　　　種葡萄糖的衍生物。

138 咖　啡 除碳水化合物外並含1~3％咖啡因、單寧、油脂(產生香味)、蛋白質。

139 第五章第二節 衣料與化學 衣料與化學 常見衣料成分 洗濯衣料的用品肥皂與清潔劑

140 植物纖維素經化學物理方法處理所得的再生纖維，類似蠶絲。
衣料成分 天然纖維 人工合成纖維 植物纖維 動物纖維 合成纖維 再生纖維 棉花麻 羊毛蠶絲 耐綸 人造絲 達克龍 植物纖維素經化學物理方法處理所得的再生纖維，類似蠶絲。 奧龍

141 植物纖維 屬多醣類中的纖維素。含 C、H、O 三元素，於清洗 後需燙平。

142 動物纖維 是一種蛋白質。含 C、H、O、N、S 等元素，易發霉發生蟲蛀。

143 合成纖維 由簡單有機分子聚合而成的聚合物，是塑膠及紡纖品的原料。

144 以化學組成說明植物纖維、動物纖維及合成纖維的差異。
解：植物纖維是屬多醣類中纖維　　素。動物纖維是一種蛋白質。　　合成纖維是簡單的有機分子　　聚合而成的聚合物。

145 耐　綸 耐綸6,6由己二酸和己二胺聚合而成。可充當玻璃襪及釣魚線，成本低，比蠶絲耐用且更具彈性，而清洗後不易變皺。其合成方法為：

146 達克龍 由對苯二甲酸與乙二醇聚合而成的聚酯類可做為衣服及錄音帶的原料。

147 奧　龍 由丙烯 聚合而成的合成纖維，其強度與保暖性質不遜於天然羊毛，又稱合成羊毛。

148 洗濯衣料的用品 對環境的影響 肥皂 清潔劑 有何差異 製備 分類 結構 結構 功能 清潔原理 缺點 陰離子清潔劑 陽離子清潔劑
非離子型清潔劑 缺點

149 肥皂的製備 皂化 鹽析 將動物油或植物油與 NaOH 混合、加熱至沸騰便可形成脂肪酸的鈉鹽(肥皂) 在溶液中加入濃食鹽水使肥皂的溶解度降低

150 結構 親油部位 肥皂或清潔劑中的碳鏈部分，不與水結合，易與衣物上的油垢結合，稱為親油部位。 親水部位
肥皂、清潔劑中的羧酸根或磺酸根部分，易與水結合，稱為親水部位。

151 清潔原理

152 缺 點 與硬水會產生白色浮垢(鈣皂或鎂皂)。 肥皂水溶液呈弱鹼性，能溶解動物纖維，所以不適合洗濯絲、毛織品。

153 結構：清潔劑俗稱非肥皂 親水部份為－ SO3- 磺酸根與肥皂不同。不與硬水之Ca+、Mg2+作用產生白色沉澱。

154 陰離子清潔劑 含有羧酸根或磺酸根的肥皂或清潔劑。

155 陽離子清潔劑 含四級銨鹽的清潔劑（R4N+Cl－，R為 CnH2n+1）兼具殺菌功能，可用於清洗馬桶。

156 肥皂與清潔劑最大的差異為何？ 解：(1)肥皂的親水部位為羧酸根，易與水中的 　　　 Mg2+、Ca2+ 離子產生白色沉澱。而清潔　　　 劑的親水部位為磺酸根，不會與Mg2+、　　　 Ca2+產生沉澱。 　　(2)肥皂能被河、海中的微生分解成有機小　　　 分子，不易製造汙染，而含支鏈的清潔　　　 劑無法被微生物分解，較易造成汙染。 　　(3)清潔劑經分解後，所產生的酚 (C6H5OH) 　　　 易導致河海中的魚類中毒死亡。

157 對環境的影響 有分枝（支鏈）的清潔劑（硬性清潔劑）難被微生物分解，會產生大量泡沫導致水中動、植物缺氧中毒而死。
直鏈清潔劑（軟性清潔劑）及肥皂較易被微生物分解污染較輕。但直鏈清潔劑有時經分解後產生酚(C6H5OH) 也含導致魚類死亡。

158 第五章第三節 材料與化學 材料與化學 塑膠 玻璃 陶瓷磚瓦 由簡單的有機小分子（單體）經聚合反應而成巨大分子。

159 塑膠 如何做環保？ 加成聚合 橡膠 縮合聚合 聚乙烯 尿素甲醛樹脂 聚酯塑膠 聚苯乙烯 聚氯乙烯 聚四氟乙烯 壓克力

160 加成聚合 單體直接連接而形成聚合物，沒有形成其他物質。 如 PE 塑膠袋

161 縮合聚合 由含二個官能基的單體彼此作用經化學反應，產生若干小分子（如：H2O、HCl）並形成巨鏈的聚合物。 如：耐綸-6,6
nH2N(CH2)6NH2＋nClOC(CH2)4COCl H (NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO )nCl＋(2n-1)HCl1 縮合聚合 己二胺 己二醯氯 耐綸─6,6

162 聚乙烯 (PE) 由乙烯 H2C=CH2加成聚合而成可製塑膠袋、塑膠杯等。

163 聚氯乙烯 (PVC) 由氯乙烯加成聚合可製成雨衣、水管等。

164 聚苯乙烯 (PS) 由苯乙烯經加成聚合而成可製餐盒、保麗龍盒子。

165 聚四氯乙烯 (特夫綸，鐵弗龍) 由四氟乙烯加成聚合而成， 具抗熱、抗化學 藥品及表面不易 吸附其他物質，可製成金屬墊圈、炒菜鍋保護膜。

166 壓克力 塑膠玻璃，由 2-甲基丙烯酸、甲酯聚合而成，可製高透明物質。如隱形眼鏡、飛機窗戶玻璃。

167 橡　膠 由橡樹樹汁所含的異戊二烯聚合而成。通常加硫粉後，具良好彈性、不透水且遇熱時不分解，可製成輪胎。

168 尿素甲醛樹脂 以尿素與甲醛在硫酸催化下縮合而得，受熱不軟化，有絕緣性，可做插頭、插座與把手。

169 聚脂塑膠 (PET) 寶特瓶由乙二醇與對苯二甲酸脫水聚合而成。可製衣服、錄音帶、人工血管等。

170 減少污染的方法（3R） Reduce 減少用量 Reuse 再生重複使用 Recycle 回收

171 玻 璃 由SiO2（白砂）與Na2CO3或CaCO3 高溫熱熔後冷卻而得，加不同化合物可呈不同顏色。 (1)加 COO → 藍色
玻　璃 由SiO2（白砂）與Na2CO3或CaCO3 高溫熱熔後冷卻而得，加不同化合物可呈不同顏色。 (1)加 COO → 藍色 (2)加 MnO2 → 紫色 (3)加 FeO → 綠色 (4)加 Fe2O3 → 黃色 (5)加 SnO2 → 毛玻璃（非透明） (6)加 B2O3 → 耐熱玻璃（派熱司 pyrex）

172 陶瓷磚瓦 原料均含黏土（高嶺土）Al2O3‧2SiO2‧2H2O
製造傳統陶瓷均以高嶺土、長石、石英為原料且瓷器加熱溫度較高。（128oC~1435oC）

173 玻璃與陶器磚瓦…等都有共同原料砂土，由此可推斷此三種建築材料都含有哪些元素？
解：矽（Si）、氧（Ｏ）

174 第五章第四節 藥物與化學 藥物與化學 胃　藥 消炎劑 止痛劑 興奮劑

175 胃 藥 NaHCO3 MgCO3 CaCO3 Al2O3 MgO Al(OH)3 Mg(OH)2
大都為制酸劑（中和胃中多餘的胃酸，屬於弱鹼） 胃　藥 NaHCO3 MgCO3 CaCO3 Al2O3 MgO Al(OH)3 Mg(OH)2 遇水呈鹼性 制酸效果好但會產生CO2易身體不適

176 消炎劑 磺胺類 抗生素 由微生所生成 二次大戰中 消炎（青黴素—盤尼西林） 對胺苯磺醯胺 抵抗大型病毒（四環素）治肺結核（利福黴素）
可抑制細菌入侵、細菌成長 消炎劑 磺胺類 抗生素 由微生所生成 消炎（青黴素—盤尼西林） 抵抗大型病毒（四環素）治肺結核（利福黴素） 二次大戰中 對胺苯磺醯胺

177 止痛劑 阿司匹靈 嗎啡 由罌栗花果實而得 有退燒與消炎的效果 為外科手術中常用止痛劑 易引起胃出血，常與Al(OH)3混合，增快吸收
鴉片有催眠、易恍惚經常服用並會上癮 海洛因與其結構相似且更易上癮 有退燒與消炎的效果 易引起胃出血，常與Al(OH)3混合，增快吸收 也會造成藥物過敏或氣喘而用乙醯胺基酚替代

178 興奮劑 香菸 大麻 安非他命 易生幻覺、成癮，對腦肺、免疫系統不良，分子式為 C21H30O2 分子式C9H13N
刺激腦部，使心跳加快而免於昏睡 易生不安，體重減輕，傷人傾向 含尼古丁（C10H14N2）為一興奮劑，使血管收縮血壓升高會成癮 菸害會產生CO（有毒）、CO2 及焦油（致癌）