第二单元 离子键 离子晶体.

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1 第二单元 离子键 离子晶体

2 写出下列微粒的电子式 原子：Na Mg Cl N 离子：Na Mg S Cl- 化合物：MgO NaCl

3 NaCl形成的微观过程 不稳定 电子 转移 稳定 Na+ Cl－ Na+和Cl- 之间存在哪些作用?

4 一：离子键 1、定义： 2、成键微粒： 阴、阳离子 阳离子：IA 、IIA活泼金属元素，NH4+;
阴、阳离子结合成化合物的静电作用 2、成键微粒： 阴、阳离子 阳离子：IA 、IIA活泼金属元素，NH4+; 阴离子：VIA、 VIIA活泼非金属元素, OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。

5 3、成键性质与特点： 4、存在范围： 性质：静电作用 特点：没有方向性，没有饱和性 大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等）
强碱（如 NaOH、KOH等） 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）

6 C 练习 BD 1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）
1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14 C 2、下列说法正确的是（ ） A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 B、离子键无方向性和饱和性。 C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。 D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。 BD

7 模型展示 小组探究 二、晶胞类型： CaF2 NaCl CsCl

8 NaCl晶体中离子的配位数 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 6 正八面体 3
1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 Na+ 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 Cl- 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 6 正八面体

9 模型展示 小组探究 CsCl晶体的结构

10 CsCl晶体中离子的配位数 模型展示 小组探究
（1）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。 8 正六面体 （2）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型 。 8 正六面体

11 (3)CaF2型晶胞 模型展示 小组探究 1°一个CaF2晶胞中含： 2°Ca2+的配位数： F-的配位数： Ca2+ F-
8 F-的配位数： 4 Ca2+ F-

12 科学探究： 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ 6 6 8 8 离子晶体 阴离子的配位数
阳离子的配位数 NaCl CsCl 6 6 8 8

13 科学探究： 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。 配位数 4 6 8 半径比 0.2~0.4 0.4~0.7 0.7~1.0 空间构型 ZnS NaCl CsCl

14 决定离子晶体结构的因素 （1）几何因素 （2）电荷因素 （3）键性因素(本书不予讨论) 晶体中正负离子的半径比 晶体中正负离子的电荷比
离子键的纯粹因素

15 结论: 对于组成和结构相似的物质， 阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。
离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。

16 三、离子晶体的晶格能 1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。单位是KJ/mol

17 　2、影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能 ，熔沸点 ，硬度 。 越大 越高 越大

18 练习 ①比较NaCl和KCl晶格能的大小？熔沸点的高低？ ②比较NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸点的高低？

19 总结 离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。

20 基 础 性 高考热点 B B 8 8 8 4 6 6 B 1、下列含有极性键的离子晶体是（ ）
1、下列含有极性键的离子晶体是（ ） 醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤ 2、下列说法正确的是（ ） A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中 C、共价键只存在于共价化合物中 D、离子化合物中必定含有金属元素 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____. CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是__ _ 已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是 ___. 4、下列大小关系正确的是（ ） A、晶格能：NaCl<NaBr B、硬度：MgO>CaO C、熔点：NaI>NaBr D、熔沸点：CO2>NaCl B B 8 8 8 4 6 6 B

21 后天的保证。 而不是明天的决心， 勤奋的含义是今天的热血，