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晨背关键语句 知识点一 第一课时 理解教材新知 第一单元 知识点二 专题3 考向一 把握热点考向 考向二 随堂基础巩固 应用创新演练 课时跟踪训练
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第二课时 铝及铝合金
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[自学教材·填要点] 1．物理性质 颜色 状态 熔点 密度 导电导热性 延展性 银白色 固体 良好 低 较小 良好 2．化学性质 (1)铝在化学反应中易失去电子，化合价 ，表现出 ，但在空气中能与氧气反应生成 ，有良好的抗腐蚀性。 升高 还原性 致密的氧化膜
![[自学教材·填要点] 1．物理性质. 颜色. 状态. 熔点. 密度. 导电导热性. 延展性. 银白色. 固体. 良好. 低. 较小. 良好. 2．化学性质. (1)铝在化学反应中易失去电子，化合价 ，表现出.](http://slidesplayer.com/slide/11563851/62/images/9/%5B%E8%87%AA%E5%AD%A6%E6%95%99%E6%9D%90%C2%B7%E5%A1%AB%E8%A6%81%E7%82%B9%5D+1%EF%BC%8E%E7%89%A9%E7%90%86%E6%80%A7%E8%B4%A8.+%E9%A2%9C%E8%89%B2.+%E7%8A%B6%E6%80%81.+%E7%86%94%E7%82%B9.+%E5%AF%86%E5%BA%A6.+%E5%AF%BC%E7%94%B5%E5%AF%BC%E7%83%AD%E6%80%A7.+%E5%BB%B6%E5%B1%95%E6%80%A7.+%E9%93%B6%E7%99%BD%E8%89%B2.+%E5%9B%BA%E4%BD%93.+%E8%89%AF%E5%A5%BD.+%E4%BD%8E.+%E8%BE%83%E5%B0%8F.+%E8%89%AF%E5%A5%BD.+2%EF%BC%8E%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8.+%281%29%E9%93%9D%E5%9C%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%98%93%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%EF%BC%8C%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7+%EF%BC%8C%E8%A1%A8%E7%8E%B0%E5%87%BA..jpg "，但在空气中能与氧气反应生成 ，有良好的抗腐蚀性。 升高. 还原性. 致密的氧化膜.")
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(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
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[师生互动·解疑难] 1．铝与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的实质 该反应经过了如下过程： (2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O(复分解反应) 总反应式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)
![[师生互动·解疑难] 1．铝与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的实质.](http://slidesplayer.com/slide/11563851/62/images/11/%5B%E5%B8%88%E7%94%9F%E4%BA%92%E5%8A%A8%C2%B7%E8%A7%A3%E7%96%91%E9%9A%BE%5D+1%EF%BC%8E%E9%93%9D%E4%B8%8E%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%28%E5%A6%82NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%AE%9E%E8%B4%A8..jpg "该反应经过了如下过程： (2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O(复分解反应) 总反应式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应) .")
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可见，铝置换出的H2其实来自H2O中的H，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al和H2O反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率会越来越快。
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2．铝与氢氧化钠、盐酸反应有关量的问题 分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧 化膜；加热条件下与Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸 反应，又能与碱反应。 答案：C
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1.铝及其合金的用途 (1)与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金，铝的合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。 (2)利用其导电性，制造电线，电器元件等。 (3)利用其强的还原性，冶炼熔点高的金属，焊接钢轨等。
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2．使用铝制品应注意的问题 (1)铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜，Al2O3是两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质。 (2)含氯化钠的物质不能用铝制品盛放。这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。
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2．铝有下列性质：①良好的导电性；②银白色光泽；③良
好的导热性；④很好的延展性；⑤易被钝化；⑥较强的 还原性，燃烧时放出大量的热；⑦密度较小。请在下列 各项后面的横线上填写所用到的性质的序号：
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(1)制铝箔，做包装材料_____________________________；
(2)制银漆(俗称银粉)__________________________________； (3)装运浓硝酸_______________________________________； (4)制合金，用于飞机制造业__________________________； (5)制导线，铝电缆____________________________________； (6)做散热器__________________________________________； (7)冶炼难熔金属______________________________________。 答案：(1)④ (2)② (3)⑤ (4)⑦ (5)① (6)③ (7)⑥
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[例1] 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
![[例1] 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )](http://slidesplayer.com/slide/11563851/62/images/22/%5B%E4%BE%8B1%5D+%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E3%80%81%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E3%80%81%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E6%94%BE%E5%9C%A8%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%EF%BC%8C%E5%90%84%E5%8A%A0%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%9D%EF%BC%8C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA5%E2%88%B66%EF%BC%8C%E5%88%99%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%83%85%E5%86%B5%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%88%86%E5%88%AB%E6%98%AF+%28+%29.jpg "A．甲、乙中都是铝过量. B．甲中铝过量，乙中碱过量. C．甲中酸过量，乙中铝过量. D．甲中酸过量，乙中碱过量.")
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[答案] B
![[答案] B](http://slidesplayer.com/slide/11563851/62/images/24/%5B%E7%AD%94%E6%A1%88%5D+B.jpg "[答案] B")
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例1中消耗的两份铝片的质量之比为 。 解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 由化学方程式可知，生成相同物质的量的H2，消耗掉铝的质量相同。当生成的H2物质的量之比为5∶6时，消耗的铝的物质的量之比为5∶6，即质量之比为5∶6。 答案：5∶6
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[例2] 下列各组物质中能发生铝热反应的是 ( )
A．Al粉和FeO粉末 B．木炭粉和CuO粉末 C．Al粉和MgO粉末 D．Al粉和稀盐酸 [解析] 铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者也不能发生铝热反应。 [答案] A
![[例2] 下列各组物质中能发生铝热反应的是 ( )](http://slidesplayer.com/slide/11563851/62/images/27/%5B%E4%BE%8B2%5D+%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%90%84%E7%BB%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E4%B8%AD%E8%83%BD%E5%8F%91%E7%94%9F%E9%93%9D%E7%83%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%98%AF+%28+%29.jpg "A．Al粉和FeO粉末 B．木炭粉和CuO粉末. C．Al粉和MgO粉末 D．Al粉和稀盐酸. [解析] 铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者也不能发生铝热反应。 [答案] A.")
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(1)铝热反应是放热反应，但要高温引发。 (2)因为铝有较强的还原性，因此铝能将比它还原性弱的金属从其氧化物中还原出来，如MnO2、V2O5、Cr2O3等，但还原性比铝强的金属的氧化物与铝不能发生铝热反应，如MgO等。
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对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下表所示：
物质 Al Fe2O3 Al2O3 Fe 熔点/℃ 660 1462 2054 1535 沸点/℃ 2467 － 2980 2750
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(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铝合金，你认为他的解释是否合理？ 答：______(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格： 所用试剂 氢氧化钠溶液 实验操作及现象 有关反应的化学方程式
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解析：本题是有关金属物理性质和化学性质综合应用的类型题，铝热反应产物应是铁铝合金。因为铁的熔点低于铝的沸点，同时根据铝能与碱发生反应来鉴别Al。
答案：(1)合理 (2)取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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