影响化学平衡的条件 湖南省长郡中学化学组 第一课时 第二课时.

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1 影响化学平衡的条件 湖南省长郡中学化学组 第一课时 第二课时

2 课前练习 将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时[SO3] = 1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图 v t c t 2.0 1.0 0.5 V正 V逆

3 一、化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡（v正 = v逆） 原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆） （v正 ≠ v逆）
条件改变 原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆） （v正 ≠ v逆） 一定时间后 建立新条件下的新化学平衡（v正 = v逆） ′

4 原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得v正＞v逆，所以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。
二、影响化学平衡的条件 原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得v正＞v逆，所以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。 1、浓度对化学平衡的影响 结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动 推论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 图示：（达平衡后增大某反应物的浓度） v t V正 V逆 ′ V正 V逆

5 【讨论】下列各图表示某可逆反应在t1时刻达平衡后，于t2时刻改变某种物质的浓度，再于t3时刻达到新平衡。试判断t2时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？
v t V正 V逆 ′ t1 t2 t3 图一 增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 t V正 V逆 ′ t1 t2 t3 图二 v 减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动

6 【讨论】 现有反应 已知1mol CO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变，将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol B

7 增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动！
增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动！

8 原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。
二、影响化学平衡的条件 原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。 2、压强对化学平衡的影响 结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。 450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据 压强 （MPa） 1 5 10 30 60 100 NH3 （%） 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 图示：（反应 达平衡后增大压强） v t V正 V逆 ′

9 讨论压强对平衡的影响时应注意： 2A(g)＋B(g) 3C(g)
1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。 2、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应 ，达平衡后增大压强，平衡应向右移动。 s 3、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如 改变压强，平衡不发生移动。 2A(g)＋B(g) C(g)

10 思考 1、现有平衡体系 ，下列情况下，平衡如何移动？ ①保持温度、体积不变加入氩气； ②保持温度、压强不变加入氩气。
1、现有平衡体系 ，下列情况下，平衡如何移动？ ①保持温度、体积不变加入氩气； ②保持温度、压强不变加入氩气。 2、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 ，发生反应后达如下衡： 若向该平衡体系中加水稀释，平衡是否移动？为什么？

11 原因：升向温度，正逆反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速率增加得更多。
二、影响化学平衡的条件 3、温度对化学平衡的影响 结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动。 图示：（反应 ，正反应为吸热反应，达平衡后升高温度） 原因：升向温度，正逆反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速率增加得更多。 v t V正 V逆 ′

12 练习 一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应：
（正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为： t V正 V逆 ① ② ③ v ④

13 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理 条件改变 平衡移动方向 平衡移动结果 增大反应物浓度 降低生成物浓度 增大压强 升高温度 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 向正方向移动 反应物浓度降低 向正方向移动 生成物浓度增大 体系压强减小 向体积减小方向移动 体系温度降低 向吸热反应方向移动

14 思考 1、可逆反应 达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依次为a、b、c（mol/L），现保持体积和温度不变，再加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，问平衡是否移动？为什么？ 2、向氯化钙溶液中通入CO2，无沉淀产生，若先向氯化钙溶液中通入适量氨水，再通入CO2则有白色沉淀生成，请运用勒夏特列原理简要解释上述现象？

15 再见 再见

16 课前练习 将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时c(SO3) = 1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图 v t V正 V逆