? 第四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium 第一课时.

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1 ? 第四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium 第一课时

2 溶洞中的千奇百怪的钟乳石怎么形成的呢？ 锅炉中的水垢如何除去？ 如何防治龋齿？

3 思考与交流1. 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 一.什么体系中存在溶解平衡 【演示实验】1观察下列实验现象，分析现象产生的原因
滴加试剂 现象 NaCl 浓HCl 生成白色沉淀 思考与交流1. 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

4 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

5 【演示实验】2.观察下列实验现象，分析现象产生的原因
饱和溶液 滴加试剂 现象 NaOH溶液滴加过量MgCl2溶液充分震荡后过滤， 试管1滴加酚酞 滴加过量的MgCl2，溶液不再有新沉淀产生，继续滴加酚酞溶液，溶液呈紫红色 1.不溶物是否绝对不溶？ 绝对不溶的物质______。 “不溶物”更加准确应叫“__________”。参考教材P61 了解难溶物的溶解度。 小结：电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度 10g以上易溶，1g-10g_____溶，0.01g-1g______（如氢氧化钙），0.01g以下____。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。 不存在 难溶物 可溶 微溶 难溶

6 2.Mg2+与OH- 反应能否进行到底？ 酚酞变红——即使过量的Mg2+，OH-也不能沉淀完全 3.Mg(OH)2(S)~饱和溶液体系中是否存在溶解平衡？何以证明 Mg（OH）2固体、Mg2+、Cl— 共存的体系，存在溶解平衡

7 4.什么体系中存在溶解平衡？ 某固体（难溶、易溶）悬浊液中（固体——饱和溶液共存）共存溶解平衡 固体（s） 饱和溶液（aq）
Mg2+ Cl- 固体（s） 饱和溶液（aq） 溶解平衡与电解质电离平衡区别 前者：电解质（可强可弱，可难溶可易溶）固体（s）与饱和溶液（aq）间的平衡 后者：已经溶解的弱电解质分子（aq）与离子（aq）间达到的平衡

8 Mg(OH)(s) Mg2＋(aq) +2 OH－(aq) 注：标明物质状态和可逆符号
(二)溶解平衡的建立 溶解 Mg(OH)(s) Mg2＋(aq) +2 OH－(aq) 沉淀 注：标明物质状态和可逆符号 NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) 【课堂练习】：1.写出下列悬浊液中沉淀溶解平衡表达式 AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Ag2CrO4 2.加入把NaCl固体溶解直至饱和，请你画出NaCl悬浊液中平衡建立v-t时间图，并描述上述过程。 (1)概念： 在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡) 溶解成离子 结合成沉淀 保持不变

9 3.Mg(OH)2溶解直至饱和的过程就是溶解平衡的建立过程画出Mg（OH）2和c-t来表示其平衡建立过程，并做必要的标注（提示：平衡时c(Mg2+)=cmol/L）并描述上述过程。

10 5.上述平衡的基本特征是什么？ (5)溶解平衡的特征 逆 ——可逆过程 不等于零 相等 保持不变 发生移动

11 三.溶度积常数 Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 1.定义
2.表达式 Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 【课堂练习2】：写出课堂练习1中物质溶度积常数的表达式

12 自主探究二 温度 1. Ksp只与________有关。 2.Ksp与溶解度可以定量比较同类难溶物质的溶解性大小。 试计算AgCl和Mg（OH）2饱和溶液中c(Ag+)和c(Mg2+) 3.K与Qc关系可以表示一个可逆过程进行的方向，那么Ksp与Qc可以描述一个体系中沉淀溶解平衡进行的方向吗？如果可以如何描述？ 越小 同类型的物质溶度积越小溶解度__________。

13 Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡. Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液平衡.
3.K与Qc关系可以表示一个可逆过程进行的方向，那么Ksp与Qc可以描述一个体系中沉淀溶解平衡进行的方向吗？如果可以如何描述？ Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡. Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液平衡. Qc<Ksp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡.

14 四、影响沉淀溶解平衡的因素 [思考与交流三]想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？ 1.温度 2.加入电解质能增加或者降低相关离子浓度 [思考讨论] 对于平衡: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响

15 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s）
Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其 有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 增大 正向 增大 正向 降低 降低 不变 不变 不变 降低 逆向 增大 加入NaI 正向 降低 增加

16 【反馈练习】： 1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 C 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　) A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 B

17 3、在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B、AgCl溶解度增大 C、溶液中c(Ag＋)增大 D、溶液中c(Cl－)增大 D C 4．下列说法正确的是(　　) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

18 复习：1.固体（s） 饱和溶液（aq）共存悬浊液
（可溶或难溶） 2.物质没有绝对不溶 试剂过量也不可能反应完全（平衡存在），使c<1.0×10-5mol/L认为沉淀完全 3.Ksp： (1)判断沉淀有无生成Qc>Ksp（用混合后浓度计算） (2).Ksp只与温度有关，溶解度与温度和电解质浓度有关 4.溶解平衡影响因素（1）.温度升高平衡右移各离子浓度增大 （2）. 加水稀释平衡右移动，但新平衡各离子浓度不变 （3）增大平衡某离子浓度，Ksp不变，溶解度变小平衡向沉淀移动 （4）减小平衡中某离子浓度，Ksp不变，溶解度变大，平衡向溶解方向移动

19 5．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH－)＝1
5．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH－)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将(　　) A．变为原来的10－3倍　　B．变为原来的10－2倍 C．变为原来的10倍 D．不发生变化 B 6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 C 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡，常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

20 7. 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42-浓度随时间变化关系的是(　kb1.com D 　　　　　　　A． B 　　　　　　　　　　　C． D.

21 8.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确(　　)
A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)增大 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变 D

22 Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20 当溶液中各离子浓度幂乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解
9.难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡 已知Cu(OH)2 (s) Cu2+(aq)+2OH- (aq) Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20 当溶液中各离子浓度幂乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解 （1）25℃时，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整pH使之满足条件________________________________________ (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使pH值为_______________________________