一模试题命制意图及讲评建议.

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1 一模试题命制意图及讲评建议

2 一模试题命制意图及讲评建议 梳理教材中与STSE相关的内容。 正答率：72% 7．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是
A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质 梳理教材中与STSE相关的内容。 正答率：72%

3 一模试题命制意图及讲评建议 8．1 mol M在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸（C2H2O4）和2 mol N（C5H12O）。下列说法不正确的是 A．M的分子式为C12H22O4——分子组成 B．草酸中所有原子不一定共面——空间构型 C．N可能的结构有8种（不考虑立体异构）——同分异构 D．M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应—反应类型

4 一模试题命制意图及讲评建议 8．1 mol M在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸（C2H2O4）和2 mol N（C5H12O）。下列说法不正确的是 A．M的分子式为C12H22O4——分子组成 B．1mol 草酸能与2 mol NaHCO3发生反应 C．N可能的结构有8种（不考虑立体异构）——同分异构 D．M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应—反应类型 正答率：82%

5 一模试题命制意图及讲评建议 核心考点：控制变量 正答率：52% 9．下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A
向石蕊溶液中通入SO2 溶液褪色 SO2具有漂白性 B 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯 溴水褪色 乙烯能发生加成反应 D 向4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液中分别滴入0.1mol/L H2C2O4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液各2mL 后者褪色时间短 反应物浓度越大，反应速率越快 C 向溴水中通入乙烯 溴水褪色 乙烯能发生加成反应 核心考点：控制变量 正答率：52%

6 2015福建卷 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)： ①系列a实验的实验目的是_______。 ②设计1号试管实验的作用是___________。

7 2015北京卷 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下： （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。 （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

8 一模试题命制意图及讲评建议 9．下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向石蕊溶液中通入SO2 溶液褪色
B 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向溴水中通入乙烯 溴水褪色 乙烯能发生加成反应 D 向4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液中分别滴入0.1mol/L H2C2O4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液各2mL 后者褪色时间短 反应物浓度越大，反应速率越快

9 一模试题命制意图及讲评建议 元素周期表、元素周期律 正答率：84%
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；X、Z同主族；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．X与Y可组成不同的化合物，其所含化学键类型均相同 B．最简单氢化物的沸点：X＞W C．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X D．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定能促进水的电离 元素周期表、元素周期律 正答率：84%

10 一模试题命制意图及讲评建议 正答率：81% 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．用氯化铜溶液做导电实验：CuCl22 Cl－＋Cu2＋ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气： 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ 总结特殊的离子方程式、与量有关的离子方程式 正答率：81%

11 一模试题命制意图及讲评建议 关注点：带有膜结构的电池 正答率：54%
12．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电反应方程式为2Na2S2＋NaBr3＝Na2S4＋3NaBr；装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是 A．闭合K1、K2时，电极B的反应式为：NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr B．闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，b电极上产生10.35 g Pb C．断开K1、闭合K2时，b电极的电极方程式为： PbO2＋2e－＋SO42－＋4 H＋＝PbSO4＋2 H2O D．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中硫酸根向a电极扩散 关注点：带有膜结构的电池 正答率：54%

12 （2013重庆卷11）电化学降解NO3—的原理如图所示。 ①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。 2017/3/22

13 一模试题命制意图及讲评建议 正答率：65% 考查点：通过图像考查Ksp 对于-lgX的理解
13．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．除去CuSO4溶液中含有的Fe2＋，可加入适量CuO C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)︰c(Cu2＋)＝104.6︰1 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 考查点：通过图像考查Ksp 对于-lgX的理解 正答率：65%

14 一模试题命制意图及讲评建议 13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg(V/V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

15 一模试题命制意图及讲评建议 已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　) A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大

16 一模试题命制意图及讲评建议 (2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

17 一模试题命制意图及讲评建议 26.（14分）——实验题 分 一、试题的形成过程： 无机非金属化合物的制备——POCl3——百度搜索

18 一模试题命制意图及讲评建议 二、讲评建议 26.（14分）——实验题 1.答题程序需要强化。
三氯氧磷(POCl3)是一种重要化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下： Ⅰ.制备POCl3 采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置（加热及夹持装置略）及有关数据如下： 一画实验目的；二写反应原理；三顺实验装置；四看具体问题。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 PCl3 —112.0 76.0 137.5 均为无色液体； 遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢； 二者互溶。 POCl3 2.0 106.0 153.5

19 一模试题命制意图及讲评建议 2.各空所涉及的知识点 （1）装置a的名称为 。 （2）装置C 中生成POCl3的化学反应方程式为 。
（4）装置B的作用除观察O2的流速外，还有 、 。 （5）反应温度应控制在60～65℃，原因为 。

20 一模试题命制意图及讲评建议 31．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
（2014山东卷） 31．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。 c　 控制滴加硫酸的速度(合理即得分)　

21 一模试题命制意图及讲评建议 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（2007上海卷） 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。 干燥气体 控制氢气和氮气的流速

22 一模试题命制意图及讲评建议 2.各空所涉及的知识点 （1）装置a的名称为 。 （2）装置C 中生成POCl3的化学反应方程式为 。
（4）装置B的作用除观察O2的流速外，还有 、 。 （5）反应温度应控制在60～65℃，原因为 。

23 一模试题命制意图及讲评建议 （5）的命制依据： 原稿中：(4)设计实验证明POCl3样品中含有PCl3 。
由于考虑酸性高锰酸钾既能氧化PCl3 又能氧化Cl-，而放弃。

24 一模试题命制意图及讲评建议 测定原理的确定 Ⅱ.测定POCl3产品的含量 实验步骤：
①实验I结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol·L-1AgNO3标准溶液 （Ag++ Cl—=AgCl↓）。 ③加入少许硝基苯。 ④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0.2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3 （Ag++ SCN—=AgSCN↓），滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 （6）达滴定终点时的现象为 。 （7）测得产品中POCl3 的物质的量n（POCl3）= 。 （8）已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。据此判断，若取消步骤③，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 测定原理的确定 屏蔽剂的选择

25 一模试题命制意图及讲评建议 关于测定原理的选定

26 一模试题命制意图及讲评建议 关于屏蔽剂的选择

27 一模试题命制意图及讲评建议 酸碱中和滴定实验：仪器、原理、指示剂选择、操作步骤及注意事项、误差分析、图像分析等考点。
Ⅱ.测定POCl3产品的含量 实验步骤： ①实验I结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol·L-1AgNO3标准溶液 （Ag++ Cl—=AgCl↓）。 ③加入少许硝基苯。 ④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0.2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3 （Ag++ SCN—=AgSCN↓），滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 （6）达滴定终点时的现象为 。 （7）测得产品中POCl3 的物质的量n（POCl3）= 。 （8）已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。据此判断，若取消步骤③，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 酸碱中和滴定实验：仪器、原理、指示剂选择、操作步骤及注意事项、误差分析、图像分析等考点。 滴定操作（酸碱中和滴定和氧还滴定）中的关系式法计算。

28 一模试题命制意图及讲评建议

29 1：审题不清楚，把a看成A，从而把仪器名称填错。
一模试题命制意图及讲评建议 1：审题不清楚，把a看成A，从而把仪器名称填错。

30 一模试题命制意图及讲评建议 2：反应原理不清楚，从而错写H2和H2O

31 一模试题命制意图及讲评建议 3：表达不到位，通过调节分液漏斗的旋塞来控制滴加速度，而不是关闭。

32 一模试题命制意图及讲评建议 4：此题中无固体粉末，所以不会涉及到堵塞； 产生的气体易溶于后续装置中的液体或和其反应才会涉及到防倒吸。

33 一模试题命制意图及讲评建议 26(5)描述不准确

34 26（6）典型错误： （1）、滴定终点现象不会分析：没有想清楚三价铁离子做指示剂的原理

35 （2）、基础知识掌握不好，三价铁离子和硫氰根的反应现象没有记住。

36 一模试题命制意图及讲评建议 1.试题形成过程 核心元素+工艺流程 2.讲评建议——学会从陌生题境中提取有用信息。
27.(15分）综合原理题 分 1.试题形成过程 核心元素+工艺流程 2.讲评建议——学会从陌生题境中提取有用信息。 铬污染是土壤和水体重金属污染的主要原因之一，含铬废水（主要含CrO42－和Cr2O72－）的处理受到普遍关注，目前主要有以下处理方法。(已知：2CrO42－＋2H Cr2O72－＋H2O。) Ⅰ．离子交换法 （1）室温下，调节含铬废水的pH=12，此时废水中的铬元素可用阴离子交换树脂（ROH）中的阴离子与之交换而除去。若处理1 L pH=12的废水，理论上，所得溶液中c(OH－)＝____________（溶液体积变化忽略不计）。 必须明确谁换了谁？ OH－换的阴离子是谁？——CrO42－

37 一模试题命制意图及讲评建议 （2012年全国新课标I卷）
26．(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______(列出计算过程)； 答案：(1)n(Cl)＝ L×0.40 mol·L-1＝0.010 mol 0．54 g mol×35.5 g·mol-1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g/56 g·mol-1＝ mol n(Fe)∶n(Cl)＝ ∶0.010≈1∶3，x＝3

38 一模试题命制意图及讲评建议 Ⅱ．铁氧体法 向废水中加入稀硫酸酸化，然后加入一定量的绿矾。充分反应后，向混合液中加入NaOH溶液，并加热搅拌，即可生成磁性材料铁氧体（CrFe2O4，其中Cr为＋3价）。 （2）加入绿矾时发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）铁氧体中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为__________。 （4）此方法中，铁氧体能否生成的关键在于加入绿矾的量需控制在合理范围，其原因为_______________。 合理找到反应物和生成物 十字交叉法计算 一般问范围的答法都是考虑低于该范围会怎么样高于该范围会怎样 （2012年新课标I卷）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。

39 一模试题命制意图及讲评建议 Ⅲ．还原沉淀法 某废水中除了含有CrO42－、Cr2O72－之外，还含有Cr3＋，可按下图进行处理。
已知：i．溶液中离子浓度小于等于10－5 mol·L－1时，可认为沉淀完全； ii．各物质的溶解度（S）曲线如图所示。 （5）NaClO的电子式为___________，其作用为__。 （6）降温后得到晶体X的化学方程式为_________。 （7）室温时，用石灰乳调节溶液pH＝5时，残余含铬离子沉淀完全，则所得沉淀的化学式为_________。

40 CrO42－ Cr2O72－ Cr3＋， Na2Cr2O7

41 分离与提纯

42 （三）分离提纯 常见分离方法： 过滤、蒸馏、萃取分液、蒸发 冷凝

43 已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（3）第④步分离采用的方法是___； 第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是___。

44 （三）分离提纯 （三）分离提纯 常见分离方法： 过滤、蒸馏、萃取分液、蒸发 冷凝 蒸发结晶 结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶

45 （4）操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是______（填名称）。

46 （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_______，除去这种杂质的实验操作称为_______。

47 题型示例9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大

48 27题典型答题问题： 错因：不会根据信息确定产物

49 错因：FeSO4·7H2O不拆

50 应该具体指明被氧化后的物质或离子，但如果判断不清，就不要特别指明。

51 一模试题命制意图及讲评建议 涉及绝热体系、有固体参与； 搜索关键词——工业脱硫。 28.（14分）——平衡原理题 6.33分
28.（14分）——平衡原理题 分 1.试题形成过程 涉及绝热体系、有固体参与； 搜索关键词——工业脱硫。 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一。 Ⅰ．石灰法 已知：2CaO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s) ΔH1 （1）T1 ℃时，向10 L恒容密闭容器中加入3 mol CaO(s)，并通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)发生上述反应，平衡时容器中CaSO4(s)的物质的量为1.8 mol。

52 一模试题命制意图及讲评建议 2.讲评建议 1.一定要让学生清楚，三行式计算是化学平衡中的重要考点，是要静下心来去做的。
Ⅰ．石灰法 原理为2CaO(s)＋2SO2(g)＋O2(g) CaSO4(s) （1）T1 ℃时，向10 L恒容密闭容器中加入3 mol CaO(s)，并通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8 mol。0～2 min内，用SO2 (g)表示的该反应的速率v(SO2)＝ ；若平衡后，缩小容器容积至5L，再次达到平衡时，c(O2)＝ 。 1.一定要让学生清楚，三行式计算是化学平衡中的重要考点，是要静下心来去做的。 2.K=1/c(O2)c(SO2)2,温度不变，K不变，c(O2)不变。 K不变不代表平衡不移动。

53 一模试题命制意图及讲评建议 (2014•海南)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(CD ) A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

54 计算错误 错因分析 0.06 为常见计算错误，考生审题仓促，题目要求用SO2表示该反应的速率，考生实际计算的是CaO的。 单位书写错误

55 一模试题命制意图及讲评建议 Ⅱ．催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：
O2＋2C → 2C－O；SO2＋C → C－SO2；C－SO2＋C－O → C－SO3＋C； C－SO3＋H2O → C－H2SO4；C－H2SO4 → H2SO4＋C。 （2）整个过程中总的化学反应方程式为______________________________。 （3）活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了__________（填选项字母）。 A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能

56 没有配平

57 28-（3） 典型错误：漏选D 错因分析： 学生对催化剂的催化机理认识不清楚，有的学生对“反应路径”不理解。

58

59 一模试题命制意图及讲评建议 考查点：盖斯定律。高考必考考点，可以从能量变化图、键能及燃烧热、中和热等角度考查反应热，最需要的耐心和细心计算。
Ⅲ．CO还原法 原理为2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH 已知：S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－574.0 kJ·mol－1；CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1 （4）ΔH＝ 。 考查点：盖斯定律。高考必考考点，可以从能量变化图、键能及燃烧热、中和热等角度考查反应热，最需要的耐心和细心计算。 考试时需要在草稿纸上把所有的反应整齐罗列，一一计算。

60 一模试题命制意图及讲评建议 绝热就是与外界没有热量交换，放热使体系温度升高，吸热使体系温度降低。
（5）起始温度均为T2 ℃时，在三个容积均为10 L的恒容绝热密闭容器中，均发生反应2CO(g)＋SO2(g) S(g)＋2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。 容器 起始时物质的量/mol 平衡时CO2(g)的物质的量/mol CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g) 甲 1 0.5 a 乙 0.8 丙 2 b ①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入1 mol CO(g)、1 mol SO2(g)、1 mol S(g)、1 mol CO2，此时v(正) v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②下列判断正确的是 （填选项字母）。 A．b＝ B．平衡常数：甲＞乙 C．达到平衡的时间：丙＜乙 绝热就是与外界没有热量交换，放热使体系温度升高，吸热使体系温度降低。

61 几种典型的反应体系 （2011年天津卷） 6. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 恒温恒容 恒温恒压 恒容绝热

62 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功）， 下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
（2012年福建卷）23．（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g) C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 （2012年重庆卷）13．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) c(g) ∆H1＜ x(g)＋3y(g) z(g) ∆H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功）， 下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

63 （2013年江苏卷） 15．一定条件下存在反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

64 一模试题命制意图及讲评建议 37.（15分）物质结构与性质 7.21分
37.（15分）物质结构与性质 分 W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3， X2+与W3－具有相同的电子层结构； W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。 请回答： (1)Z的基态原子M层的电子排布式为___________________________________。 (2)W的简单氢化物分子中W原子的 轨道与H原子的 轨道（填轨道名称）重叠形成H—W σ键； (3)比较Y的含氧酸的酸性：HYO2_________HYO（填“大于”或“小于”），原因为__________________________________________________________。 标准答案背过

65 一模试题命制意图及讲评建议 (4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如下图)的说法正确的是____________。
A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O >S >N >H>Z D．SO42－与PO43－互为等电子体，空间构型均为正四面体 (5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如下图所示： ①H¯ 的配位数为________________。 ②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为_____________________。 ③若该晶胞的密度为ρ g/cm3，则晶胞的体积为 ______________nm3。

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67 一模试题命制意图及讲评建议 年份 考点 2015 2013 电子云，电子运动状态 全国I（14C） 上海卷23 核外电子排布式
全国I（14C），全国II（P）， 四川（Si），福建（Ni） 福建，江苏（Cr3+） 全国Ⅰ37（1），全国Ⅱ37（1） 福建卷31（2）②，四川卷8（2） 海南卷19Ⅱ（2） C元素在化合物中以共价键为主 的原因 全国I 在周期表中的位置 天津（Al） 福建（Ni），安徽（Si） 半径大小 天津（O2-、Na+） 电子式 浙江（H2O2）天津（NH3、H2O、C2H2） 共平面 全国I（金刚石6元环中C共平面） 电负性，电离能 全国II（O、Na、P、Cl） 福建（C、H、O） 全国Ⅱ（2）山东卷32（3） 福建卷31（1） 配位键 山东卷32（4） 等电子体 江苏（H2 O） 江苏卷21（4）② σ键数目 福建Ni (CO)4， 江苏（CH3COOH） 江苏卷21（5） 共价键类型 全国I（CS2） 海南卷19Ⅰ 杂化轨道类型 全国I（CS2），全国II（PCl3） 山东（FO2）, 福建（CH4、CO2 )， 全国Ⅰ37（6），山东卷32（3） 福建卷31（3）②，四川卷8（2） 江苏卷21（2），海南卷19Ⅱ（3）（5） 空间构型、立体构型 全国II（PCl3、ClO2） 四川（PCl3） 山东（FO2） 江苏卷21（4）①，海南卷19Ⅱ（3） 价层电子对数 全国II（ClO2） 键能 山东(Cl-F) 全国Ⅰ37（5） 酸性强弱 四川（HNO3）， 天津（HClO4、H2SO4） 晶体类型 全国I( (FeCO)5)，福建（CH4、CO2 ) 福建卷31（2）①，四川卷8（1） 海南卷19Ⅱ（1） 均摊法 全国I(金刚石，石墨) 全国Ⅰ37（3）（6），山东卷32（2） 江苏卷21（1），海南卷19Ⅱ（1） 熔沸点高低比较 全国II（O2、O3） 四川（HF、HCl） 四川（Si、Mg、Cl2） 山东（CaF2、CaCl2） 山东（FCl3、Br Cl3） 氢键，分子间作用力 福建（可燃冰），江苏（H2 O， C2H5OH） 福建卷31（4），江苏卷21（3） 化学式 全国II（Na2O） 全国Ⅱ37（4） 配位数 四川卷11（3） 晶胞计算 全国II（ρ） 全国Ⅱ37（3） 化学方程式 全国II（Na2CO3 与Cl2） 四川(CuSO4与P4) 山东（CaF2与Al3+） 天津（NH4Al (SO4 ) 2与Ba(O H2)） 全国Ⅰ37（4） 江苏[Cr(H2O)63+] 山东卷32（1） 分子极性 海南卷19Ⅱ（4）（5）

68 一模试题命制意图及讲评建议 38.（15分）有机化学基础 分

69 问题： 1.HCl及其系数确定不好 2.忽略碳四价原则，漏写氢 3.酰卤的间位错写为对位

70 不求尽善尽美，但求尽心尽意！ 祝2016年高考取得好成绩！