专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 高一化学备课组 杨伏勇.

Presentation on theme: "专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 高一化学备课组 杨伏勇."— Presentation transcript:

1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 高一化学备课组 杨伏勇

2 你知道吗？ 中国近代历史上宋氏三姐妹 ——蔼龄、庆龄和美龄 “大姐爱钱，二姐爱国，小妹爱权” 化学王国里苏氏三姐妹 ——苏打、小苏打和大苏打
苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3（硫代硫酸钠）

3 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 是无色晶体 在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3 色、态 俗称 类别
同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 与CaCl2溶液的反应 与CO2反应 转化 白色粉末或细粒 白色细小晶体 纯碱、苏打 小苏打 正盐 酸式盐 是无色晶体 在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠 大 小 碱性强、PH值大(去油污） 碱性弱、PH值小 稳定,受热一般不分解 不稳定,受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 快 （更剧烈） 慢 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应

4 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 操作：用镊子夹取一片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴到pH试纸上，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照读出数值。 返回

5 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑（分步）
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑ 返回

6 返回

7 实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用 ？
思考 返回

8 有关碳酸盐的几个问题 1、碳酸盐的溶解性 可溶性碳酸盐 S正盐>S酸式盐 SNa2CO3>SNaHCO3 不溶性碳酸盐 S酸式盐>S正盐 SCa(HCO3)2>SCaCO3 注：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH4+外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。

9 2、向饱和Na2CO3中通入CO2 现象： 有晶体析出 Na2CO3 （饱和）＋H2O ＋CO2＝＝＝2NaHCO3

10 3、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ? 热稳定性不同 溶解度的不同
和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?

11 例：区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C.溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水 解析：鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。

12 1mol NaOH吸收0.8mol CO2，反应后得到的产物物质的量之比？
4、NaOH与CO2的反应 NaOH＋CO2＝NaHCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1mol NaOH吸收0.8mol CO2，反应后得到的产物物质的量之比？

13 NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
侯氏制碱法(联合制碱法) 原理： NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应： NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。

14 ⑥ 实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为： 碳酸氢钠
⑴　③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。 ⑵　操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为 ________________________________________。 ⑶ 连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。 NH4Cl 引流 不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ⑥

15 4. 第5步中加食盐细粉的目的： 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出。

16 练习 将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。
解：设原混合物中NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △W x ( )g x=8.4g NaHCO3%= 8.4g/19g= 44.2%

17 4、 如何除去下列物质中所含的少量杂质？ ⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑵ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑶ 二氧化碳中的少量氯化氢。
⑴　碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑵　碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑶　二氧化碳中的少量氯化氢。 通入CO2 加热 通过NaHCO3饱和溶液